高一化学必修一必背知识点总结.doc

高一化学必修一必背知识点总结 化学是一门很有趣的学科，对于高一的学生而言，学习化学不仅能增长知识，还能观察到很多有趣的化学反应。下面是为大家的高一化学必修一知识归纳，希望对大家有用! 一、氧化还原反应 1、氧化反应、还原反应 点燃氧化反应：物质得到氧的反应H2+O2=2H2O 高温还原反应：物质失去氧的反应H2+CuO=Cu+H2O 2、氧化还原反应： 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原 有元素化合价降低的物质被还原 有化合价升高的物质被氧化 点燃 H2+Cl2=2HCl(属于氧化还原反应) 本质：有电子转移(得失、偏移) 3、氧化还原反应中的电子转移方向和数目的表示 ?双线桥 箭头由反应物中的变价元素指向生成物中的相应元素 在线上标出“失mxne-”或得“mxne-”(m表示变价院子个数，n表示 一个原子化合价的变化的数目，mn为1时，省去不写) ?单线桥 在反应物中，箭头由化合价升高的元素指向化合价降低的元素 在箭头上标出转移电子的总数 二、氧化剂、还原剂 氧化剂，得电子，化合价降低的物质 氧化剂是具有氧化性，使另一种物质被氧化而本身被还原，得电子化合价降低，即“得降还氧”(化剂) 还原剂是被氧化，得到的产物是氧化剂 在一个化学反应中，同一种元素的化合价既升又降的反应叫歧化反应 根据方程式判断氧化还原性的强弱(前强后弱) 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 离子反应 1、定义：在溶液中进行，至少有一种物质能写成离子形式的反应。 能写成离子形式的物质，可溶性强电解质(即强酸、强碱、可溶性盐)。凡含有Na+、k+、NH4+、NO3-、Cl-、SO42-六种离子的只有AgCl、BaSO4不容，不含以上六种离子的只有Ba(OH)2溶，其余均不溶， CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3、Ag2SO4在反应物中作可溶微溶物：(写成离子形式)， 在生成物中作沉淀(不写)。 2、离子反应的本质：反应物中有离子浓度减小 3、离子反应的表示方法离子方程式 书写步骤：正确写出反应的化学方程式斌配平 把可溶性强电解质拆写成离子形式 把等号两边相同的相同数目的离子消掉 4、中和反应的实质 实质：酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O的反应，即H+OH-=H2O 离子方程式的意义：不仅表示一个反应，而且还能表示同一类型的反应 5、属于离子反应的氧化还原反应 在溶液中进行置换反应 强氧化剂(如HNO3、H2SO4、Fe3+、Cl2、Br2、酸性KMnO4溶液)与强还原剂(如Fe2+、SO2、SO32-、I-、S2-)之间的反应 注：可溶性碳酸盐与强酸反应都满足2H+CO32-=H2O+CO2 所有的强酸、强碱之间的反应不生成沉淀的都满足H+OH-=H2O 离子共存：同组离子间，不能相互反应(即不能结合生成气体、水、沉淀、不发生氧化还原反应) 钠 一、钠的性质 1、物理性质：银白色，有金属光泽，质较软，密度比水小，熔点低于100 2、化学性质：具有很强的还原性，是活泼金属 ?与非金属反应 与氧气反应在空气中发生缓慢氧化4Na+O2=2Na2O(白色固体) 点燃在空气中燃烧2Na+O2=Na2O2(浅黄色固体) 与氯气反应2Na+Cl2=2NaCl 与硫反应2Na+S=Na2S(钠和硫的混合物可能发生爆炸) 浮：密度比水小 现象熔：熔化成液态小球(熔点低，低于100) 游：在水面上不停游动(有气体生成) 红：加酚酞试液的水变红(生成物显碱性) 方程式：化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式： ?与某些氧化物反应：4Na+3CO2=2Na2CO3+C 注：钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成NaOH和H2，然后看NaOH 是否与盐发生反应。 二、钠的存在与用途 1、元素的存在形态：游离态(单质)化合态(化合物或离子) 2、钠的存在：只能以化合态存在 3、钠的保存：少量金属钠保存在煤油中 4、用途：制取过氧化钠原子反应堆的导热剂用来还原某些贵重金属用在电光源上 1.高一化学必修1