16 电解质的电离.ppt

7 1电解质的电离 梅山高级中学韩菊仙 思考 金属为什么能导电 因为金属中有自由移动的带电微粒 电子 带负电荷的电子的定向移动 电流 演示实验 导电性实验 一 KNO3 s NaOH s 蔗糖 s 二 蔗糖 aq HCl aq NaOH aq KNO3 aq 酒精 aq 甘油 aq 实验现象 灯泡不亮 实验现象 HCl aq NaOH aq KNO3 aq 灯泡发亮 蔗糖 aq 酒精 aq 甘油 aq 灯泡不亮 思考与讨论P65 探究一 不同物质的导电性相同吗 思考与讨论教材P65 三 物质在熔化时的导电性实验 实验现象 熔化的硝酸钾能导电 灯泡发亮熔化的蔗糖不能导电 灯泡不亮 探究二 哪类物质在熔化状态下能导电 问 熔化的蔗糖 纯硫酸能导电吗 结论 只有离子化合物或金属在熔化状态下能导电而共价化合物 共价分子不行 一 电解质和非电解质 电解质 非电解质 在水溶液或熔化状态下 能导电的化合物 在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物 判断正确与否 熔化状态下 能导电的物质一定是电解质 Fe Cu等金属 石墨 既不是电解质 也不是非电解质 2 熔化状态下 不能导电的化合物一定不是电解质液态的HCl H2SO4等共价化合物3 溶于水能导电的物质一定是电解质Cl2 SO2等4 某化合物溶于水能导电一定是电解质 CO2 SO2 NH3等 P65填空格 练习 把下列物质按 1 电解质 2 非电解质 3 既不是电解质也不是非电解质进行分类 NaCl BaSO4 CaCO3 蔗糖 Cu HF Na2O NH3 H2O Cl2 酒精 单质既不是电解质也不是非电解质CO2 NH3等溶于水可导电 但导电物质不是本身 所以不是电解质难溶的盐 BaSO4等 在熔化时能导电 也是电解质 水溶液中溶解的可以电离 有些化合物只能满足 在水溶液中 或 熔化状态下 能导电这两个条件之一 这样的化合物仍属于电解质电解质 非电解质都是纯净物 电解质溶液是混合物 归纳 1 一切酸 碱 盐都是电解质 大多数金属氧化物是电解质 2 大都数有机化合物 如酒精 蔗糖等 和非金属氧化物是非电解质 注意 问题 为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电 电解质在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的阴 阳离子 这些离子在电场的作用下做定向运动 产生电流 从而导电 思考 电解质在水溶液中电离与熔化状态下电离有什么不同 在水溶液中 对于离子化合物 水分子不断进攻阴离子和阳离子 使它们被水分子包围后 拖 入水溶液中 成为水合离子 这样 就造成了离子之间的距离拉远 不同离子之间的作用减弱 所以离子能自由移动了 对于某些共价化合物 分子本身电荷分布不对称 一端带部分正电荷 另一端带部分负电荷 而水分子也是电荷不对称 这样形成的水合离子可以看成为电解质分子 离子化 了 产生了自由移动的离子 在熔化状态下 对于离子化合物 由于受到热量的作用 结构中的离子键被破坏 阴阳离子之间的相互作用减弱 离子从不能自由移动变为能自由移动 对于共价化合物 即使破坏其中的共价键 由于共价键被破坏后产生的是原子 不能导电 且较多的共价化合物熔化时破坏的不是共价键 而是更弱的分子间作用力 由此 共价化合物熔化时不发生电离 二 电解质的电离 P67 概念 电解质在水溶液中或熔化状态下离解产生自由移动的离子的过程 二 电解质的电离 思考 是否所有的电解质电离的情况都相同呢 实验 100mL浓度均为0 5mol L的盐酸 醋酸 NaOH NaCl 氨水溶液的导电情况 实验现象 原因 灯泡的亮度不同溶液的导电性强弱与自由移动离子的浓度有关 结论 不同电解质的电离程度不同 例如 测定均为0 1mol L20mL的下列溶液的pH盐酸 HCl 醋酸 CH3COOH 3 氢氧化钠 NaOH 4 氨水 NH3 H2O 三 强电解质和弱电解质 结果是 pH 1 0 pH 2 7 pH 13 0 pH 11 7 盐酸和醋酸都是酸 会电离出氢离子 H 盐酸的氢离子浓度和盐酸本身相等 则氯化氢分子全部电离成离子 醋酸的pH为2 7 表明氢离子浓度小于醋酸本身的浓度 则醋酸分子没有全部电离 只有部分电离 你会说明氢氧化钠溶液和氨水的情况吗 问 强酸 强碱在水中的电离程度很大 那么 盐在水中的电离程度是否也很大 课堂实验 教材P69 强电解质 在水溶液中全部电离为离子的电解质 即水溶液只存在离子弱电解质 在水溶液中部分电离为离子的电解质 即水溶液中分子 离子共存 且主要以分子形式存在 1 定义 三 强电解质和弱电解质 2 常见的强电解质 强酸 强碱和大多数盐都是强电解质 强酸 HCl HNO3 H2SO4 HClO4 HBr HI 强碱 NaOH KOH Ca OH 2 澄清 Ba OH 2 绝大多数的盐 NaCl NH4Cl BaSO4 AgCl 3 常见的弱电解质 弱酸 弱碱和极小部分盐是弱电解质 弱酸 HAc HF HClO H2S H2CO3 H2SO3 H3PO4 弱碱 所有难溶性碱 NH3 H2O 一水合氨 盐 Pb Ac 2 水是极弱的电解质 思考题 1 强电解质溶液的导电能力是否一定比弱电解质溶液强 1 单纯的导电能力强弱不能作为判断强弱电解质的依据 2 相同条件 同温 同物质的量浓度 下 可根据导电能力判断强弱电解质 3 溶液的导电能力 溶液中离子的浓度 2 将冰醋酸逐滴加到氨水中 灯泡的亮度会有怎样的变化 为什么 例 写出下列物质的电离方程式 HACNH3 H2OHClOFe OH 3Pb Ac 2H2O 2 弱电解质 部分电离 用 表示 3 书写电离方程式的注意点 1 电离方程式的两边所带电荷要守恒 2 多元弱酸分步电离 且第二步电离的程度要比第一步小得多 例 H2CO3 H2S H3PO4 3 酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐一步电离 例 NaHSO4 b 弱酸的酸式盐第一步完全电离 第二步部分电离 例 NaHCO3 Na2HPO4 问题 如何表示强电解质的完全电离和弱电解质的部分电离 三 电离方程式 表示电解质电离的式子 例 写出下列物质的电离方程式 H2SO4KOHNa2CO3BaSO4NH4NO3明矾Na2O 写出下列物质的电离方程式 氯化氢消石灰高氯酸磷酸二氢钠硫酸氢镁氯化银氢氧化铝碳酸氢钙氯酸钾高锰酸钾硫酸铁氟化氢碘化氢 练习 总结 强箭头 弱可逆 多元弱酸分步写 练习 1 指出下列物质在以下状态时的导电情况 2 下列物质能导电的是 属于电解质的是 a NaOH溶液b KCl晶体c 汽油d 石墨e 氯水f 液态氯化氢g Cuh Cu OH 2 3 对于电解质的概念理解正确的是 a 在水溶液或熔化状态下能导电的物质b 凡在水溶液中能生成离子因而能导电的的物质c Na2O溶于水后生成NaOH NaOH在水溶液中电离生成Na 和OH 但不是Na2O本身产生离子 所以Na2O是非电解质d 在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离子的化合物 4 区别电解质强弱的标准是 a 溶液的导电能力b 电离程度c 溶解性 5 下列说法正确的是 a 不溶性的盐都是弱电解质 可溶性的盐都是强电解质b 强酸溶液中的H 的浓度一定大于弱酸溶液中的H 的浓度c 强电解质的导电能力强 弱电解质的导电能力弱d 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子e 强弱电解质的根本区别在于电离时是否完全f 强电解质的水溶液中只有离子 没有分子g 强电解质融化状态下都能导电 6 下列说法正确的是 A 凡能导电的物质一定是电解质 不能导电的物质是非电解质B 根据导电性强弱来推断 Na2SO4属强电解质 BaSO4属弱电解质C CuSO4溶液之所以能导电 是因为电流通过时CuSO4发生了电离的缘故D 氢硫酸溶液中c H 2c S2 E 0 1mol L醋酸在溶液中主要以醋酸分子存在 7 下列物质的导电性最差的是 A 0 1mol L的盐酸B 0 1mol L的醋酸C 0 1mol L的硝酸D 石墨棒 8 下列溶液导电能力最弱的是 A 0 1mol LHAc和0 1mol LNH3 H2O等体积混合B 0 1mol L的醋酸钠溶液C 0 1mol LCuSO4和0 1mol LBa OH 2等体积混合D 0 1mol L的NH3 H2O 9 下列电离方程式书写正确的是 A BaSO4Ba2 SO42 B H3PO43H PO43 C Fe OH 3Fe3 3OH D NaHS Na H S2 10 把0 05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中 溶液的导电性变化不大的 A 自来水B 0 5mol LNH4Cl溶液C 0 5mol L醋酸D 0 5mol L盐酸 11 与下图变化趋势相符合的反应1 氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液至过量 2 醋酸溶液中滴入氨水至过量 3 澄清石灰水中通入二氧化碳至过量 4 氯化铵溶液中加入少量氢氧化钠固体 2溶液中的离子反应 思考 根据下列物质的电离方式 说明其在各自溶液中存在的微粒形式 H2SO4KOHNa2CO3CH3COOHNH3 H2OH2S 练习 写出下列反应的化学方程式 1 NaOH HNO3 2 KNO3 Ba OH 2 3 CuSO4 NaOH 4 K2CO3 H2SO4 5 NH4 2CO3 HCl 6 CH3COONa HCl 7 CaCO3 HNO3 8 氯化铵的稀溶液与烧碱溶液混合 结论 复分解反应的条件是 生成难溶物质 难电离物质 弱电解质 或挥发性物质 气体 一 基本概念1 离子反应2 离子反应方程式 二 离子方程式的书写步骤1 正确写出化学方程式 2 能溶于水的强电解质写成离子形式 3 删去两边未反应的离子 4 检查 质量守恒 电荷守恒 或 是否标注正确 总之 一写 二拆 三删 四查 练习 写出上述反应 3 4 5 6 8 的离子方程式 三 离子方程式的意义离子方程式不仅表示特定物质之间的某个反应 而且表示了同一类型的离子反应 思考 是否所有的碳酸盐与一切酸反应均可用上述离子方程式表示 具体举例说明 练习 写出能用下列离子方程式表示反应的化学方程式 各两个 1 HCO3 OH CO32 H2O 2 Ca2 CO32 CaCO3 3 Ba2 SO42 BaSO4 4 H OH H2O 四 置换反应的离子方程式 例 写出下列反应的离子方程式 1 Al H2SO4 稀 2 Na CH3COOH 3 Zn Hg NO3 2 4 Fe AgNO3 离子反应的类型 复分解的离子反应氧化还原的离子反应 2 某些反应的 离子 方程式与反应物的量有关 总结 书写离子方程式的注意点和说明 1 需 1 分清强弱电解质 2 熟记酸 碱 盐的溶解性 课本附录 3 离子方程式需符合实际情况 当为澄清溶液时 写成离子形式Exp 二氧化碳通入足量的澄清石灰水中 当为悬浊液时 以化学式Ca OH 2表示Exp 将硝酸镁溶液滴入石灰乳中 讨论 复分解的离子反应是否一定可用离子方程式表示 五 溶液中离子能否大量共存的规律 1 离子不能共存的情况 1 复分解反应中生成难溶物 气体或弱电解质 2 发生氧化还原反应 2 注意隐含的条件 1 无色透明溶液 2 强酸性溶液 3 强碱性溶液 4 强酸性和强碱性溶液中均不能共存 练习 1 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A Cu2 Na NO3 CO32 B Mg2 Cl Al3 SO42 C K Cl HCO3 NO3 D Ca2 Na Fe3 NO3 2 下列各组离子 在溶液中能大量共存 且向溶液中加入NaOH时产生沉淀 加入盐酸时放出气体的是 A OH Ba2 NO3 CO32 B HCO3 Cl Na Ca2 C Na SO42 Cu2 Cl D Fe2 Cu2 Br SO42 3 某无色透明的溶液 在pH 0和pH 14的条件下都能共存的是 A Fe2 K SO42 Cl B Mg2 Cl NH4 SO42 C K Na SO42 NO3 D Ba2 K MnO4 NO3 E K Na H2PO4 NO3 F NH4 Na CH3COO NO3 4 下列反应的离子方