电化学检测题.doc

高三化学统一教学案电化学检测题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1下列事实不能用电化学原理解释的是 （ ）A常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀 B镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C用锌与硫酸反应制取氢气时，往硫酸中滴加少量硫酸铜D远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板2X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Y用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）AXZYM BXYZ M CM ZXY DXZMY3下列哪种工业生产的过程不必使用电解的方法 （ ）A由光卤石制镁 B由黄铁矿制硫酸C由铝矿制铝 D由海水制氢氧化钠4 下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是 （ ）A粗铜板为阳极B电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2+2e-=CuC粗铜所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D电解铜的纯度可达99.95%99.98%5在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 （ ）A锌作阳极，铁作阴析，溶液中含有锌离子B铂作阴极，铁作阳析，溶液中含有锌离子C铁作阳极，铁作阴析，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，铁作阳析，溶液中含有锌离子6用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A BCD7镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 （ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动100mLCuSO4溶液PtPt200mL0.005molH2SO4溶液ZnZn200mLCuCl2溶液CC200mLNaCl饱和溶FeC8.如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化） （）A B C D9取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 ( ) Ab电极是阴极Bb电极附近溶液的pH变小C电解过程中水是氧化剂Da电极与电源的正极相连10.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 （ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅11下列叙述正确的是 （ ）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀12下列离子方程式中正确的是 （ ）A用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2BNH4HCO3与足量NaOH溶液共热：NH4+HCO3-+2OH-=NH3H2O+H2O+CO32-C钠投入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O13据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料、以KOH溶液为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。关于该电池的叙述正确的是 ( )A. 放电时，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2OB. 放电时，负极反应为：CH3OH6e-+8OH-=CO32-+6H2OC. 充电时，原电池的负极与电源的正极连接D. 充电时，阴极反应：4OH-4e-=2H2O+O2铁圈银圈水14.如图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连，在接 头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入CuSO4 溶液，一段时间后可观察到的现象是（ ）A两圈仍保持平衡 B铁圈向下倾斜C银圈向下倾斜 D有气泡产生，两圈摇摆不定15. 将分别盛有饱和KCl溶液和CuSO4溶液的两个电解槽（电极均是石墨）串连，通电一段时间后，在甲池（饱和KCl溶液）的阴极收集到11.2L气（标况下），那么，不考虑其他损耗，在乙池（CuSO4溶液）的阳极收集到的气体体积是（标况下） （ ）A5.6L B11.2L C22.4L D44.8La电源b16某学生想制作一种家用环保型消毒发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 （ ）Aa为正极，b为负极；NaClO和NaCl Ba为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaCl Da为阴极，b为阳极；HClO和NaCl17将含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极上析出气体在标况下的体积为 （ ）A4.48L B5.6L C6.72L D13.44L18.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OHHSO3B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：HOHH2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2O二、填空题19已知铅蓄电池总化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4H2O+2PbSO4镍镉碱性电池在放电时，其正极反应为：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-；负极反应为：Cd+2OH-2e-=Cd(OH)2。铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：（1）铅蓄电池在放电时的负极反应为 其在充电时阳极反应为 。（2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应化学方程式为 。（3）上述两种电池使用一段时间后，一个体上内阻明显增大，另一个内阻几乎不变的主要原因可能是 。（4）如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4 mol。20铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负板反应 。 （3）腐蚀铜板后的混合液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10molL1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤 。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式 劣质不锈钢腐蚀的实验现象 21（选作）用石墨电极电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合液一段时间后，在两极上均生成11.2L(标准状况)气体。求原混合液中Cu2+的物质的量浓度是多少？电化学检测题答案1A2A3B4C5A6C7A8B9D10C11C12D13B14C15A16B17A18B19（1）Pb+SO42-2e-=PbSO4 PbSO4+2H2O2e-=PbO2+4H+SO42-通电（2）2Ni(OH)2+Cd(OH)2 = 2NiO(OH)+Cd+2H2O（3）铅蓄电池在放电过程中生成水和难溶的硫酸铅，使电解质溶液的导电能力下降。镍镉电池在放电过程中，电解质溶液浓度变化不大，导电能力几乎不变。（4）220. （1）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（