《元素周期表》导学案最全版.doc

2012年河高高一化学必修2导学案1 编制人：佘小华 审核：高一化学组姓名： 组内评价：教师评价:课题： 元素周期表【学习目标】1、 了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2、 了解周期、主族序数和原子结构的关系。3、在自主学习中找到自信。课前预习案【自主学习】-大胆试 具体要求阅读教材p4-p5在自习课完成教给老师检查准备上课前10分钟展示。1、 介绍门捷列夫，他有什么伟大的成就？（化学班长引入） 门捷列夫是按什么规则制出第一张元素周期表？有何意义？ 元素周期表的排序依据如何改进？2、什么叫原子序数、核电荷数？原子序数和核电荷数、质子数、电子数有何关系？3、写出前1-20号原子的原子示意图4、结合原子示意图看课本图1-2观察元素周期表.每一横行有什么相同点？每一纵行有什么相同点？原子序数如何排列？5、元素周期表编制原则按的顺序从左到右排列。将的元素排成一个横行。将的元素按的顺序从上到下排成纵行。.你能给这张表的行和列取一个合适的名称吗？行_、列_。【展示点评】-我自信具体要求看规范（书写、格式）看对错，找出关键词补充、完善点评内容，讲方法规律面带微笑，全面展示自我用最大最美的普通话。不重复别人已经评价和质疑的。课堂探究案观察结合原子示意图元素周期表并思考：1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期周期序数与电子层数的关系：周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。请大家根据元素周期表，完成下表内容。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1HHe2LiNe3NaAr长周期4KKr5RbXe6CsRn7Fr112号2.族概念：周期表中的一族。.有多少纵行？每个纵行称为一个族吗？A、B、0、有什么意义？族序数在写法上有何不同？. 族又是如何分类的？主族和副族有何区别？哪个族包含的元素种数最多？.据你所探究，同一主族元素的原子结构有何特点，与其族序数、化合价、最外层电子数有何关系？3、 小结：据树状分类法分析小结元素周期表： 周期个（共 个横行）元素周期表 族个（共 个纵行）4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？ 【整合提升】-我能做具体要求构建本节课的知识体系理解熟记基本知识点不明白的问题及时请教老师。课堂练习案【目标检测】-一定行（对所学内容进行巩固、深化）1请描述出Na、C、Al在周期表中的位置。2a已知硫原子结构示意图 ，指出硫元素在周期表的位置。b某元素位于第二周期，第A 族它是_元素。3、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（）AA族元素B第A元素C第三周期元素D金属元素4、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素处于（）A第3周期A族 B第3周期B族C第3周期B族 D第3周期A族5、下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期序数B最外层电子数为2的原子均位于周期表中A族C金属元素的最外层电子数不一定小于4D同周期原子序数相邻的两种主族元素，在周期表中一定处于相邻的纵行6、已知硒（Se）元素的原子结构示意图为，另外三种元素A、B、C与Se元素在周期表中的关系如右图所示。(1)硒元素在元素周期表中位于_周期_族；(2) A元素的名称为_；(3)B元素最高价氧化物的化学式为_；(4) 写出C元素的单质与烧碱溶液反应的离子方程式：_。【反思与改进】-我思故我在（从展示、点评、质疑角度）2012年河高高一化学必修2导学案2 编制人：万承东 审核：高一化学组姓名： 组内评价：教师评价：课题：元素周期表碱金属元素【学习目标】1、掌握碱金属元素性质与结构的关系2、认识物质结构决定性质的化学学习方法3、培养学生探究分析能力课前预习案【自主学习】-大胆试 具体要求：阅读教材P5元素的性质与原子结构第1部分碱金属回顾必修1中学过的钠的化学性质1、元素周期表中第A族包括哪些元素？书写元素名称和元素符号。2、为什么把它们放在同一个族？3、填写教材第5页表格，通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同点和递变性？（从核电荷数、最外层电子数、电子层数、原子半径分析）4、根据碱金属原子结构分析：（1）碱金属单质在化学反应过程中容易得电子还是容易失电子？（2）碱金属元素在化合物中化合价为多少？（3）碱金属元素从锂（Li）到铯（Se）原子失电子能力呈现什么变化趋势？（4）单质的还原性呈现什么变化趋势？（5）元素的金属性呈现什么变化趋势？4、回顾必修1中学过的钠的化学性质，写出化学反应方程式。5、大胆推测其他碱金属元素单质可能具有什么化学性质？【展示点评】-我自信具体要求看规范（书写、格式）看对错，找出关键词补充、完善点评内容，讲方法规律面带微笑，全面展示自我用最大最美的普通话。不重复别人已经评价和质疑的。课堂探究案【实验探究1】Na、k在空气中燃烧实验对比，观察实验现象。【实验探究2】Na、k与水反应实验对比，观察实验现象。并写出化学反应方程式。【思考与交流】通过以上两个实验对比，思考并讨论Na和k的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗？【知识拓展】判断元素金属性强弱的方法：1、单质与水（或酸）置换出氢的难易：2、金属元素最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱：3、单质的还原性（或阳离子的氧化性）：4、置换反应：活泼金属置换出不活泼金属【思考与交流】阅读表11总结出碱金属在物理性质上的相似性和递变规律共性：递变性：【整合提升】-我能做具体要求构建本节课的知识体系理解熟记基本知识点不明白的问题及时请教老师。课堂练习案【目标检测】-一定行（对所学内容进行巩固、深化）1、下列关于碱金属元素性质的叙述中，正确的是（ ）A、碱金属元素原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B、单质在空气中燃烧都生成过氧化物C、单质都能与水反应生成碱和氢气，剧烈程度逐渐增强D、单质的熔点和沸点依次递增2、优化探究P8活学活用13、钾比水轻；钾的熔点较低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某同学将一小块钾投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明上述四点性质的是（ ）A、 B、 C、 D、4、第A族叫碱土金属金属，包括铍（Be）镁（Mg）钙（Ca）锶（Si）钡（Ba），根据学习碱金属的方法分析以下叙述正确的是（ ）A、碱土金属元素原子最外层都只有两个电子B、原子半径大小顺序为：铍（Be）镁（Mg）钙（Ca）锶（Si）钡（Ba） C、与水反应剧烈程度为：铍（Be）镁（Mg）钙（Ca）锶（Si）钡（Ba）D、最高价氧化物对应的水化物的碱性为：Be（OH）2Mg（OH）2 Ca（OH）2 Si（OH）2Ba（OH）2【反思与改进】-我思故我在（从展示、点评、质疑角度）2012年河高高一化学必修2导学案3编制人：徐明武审核：高一化学组姓名： 组号：组内评价：教师评价：课题：元素周期表卤族元素（A）【学习目标】1、 卤族元素的原子结构特点及递变规律2、 使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律3、认识物质结构决定性质、性质反映结构的化学学习方法，培养学生实验探究及分析能力。课前预习案【自主学习】-大胆试知识链接：复习回顾必修1第四章中学过的氯气的物理化学性质物理性质：化学性质：（写出有关化学方程式）阅读教材P7P9卤族元素（A）1、元素周期表中第A族包括哪些元素？书写元素名称和元素符号。2、为什么把它们放在同一个族？3、通过观察卤族元素的原子结构示意图，你能发现卤族元素的原子结构有什么共同点和递变性？（从核电荷数、最外层电子数、电子层数、原子半径分析）4、根据卤族元素的原子结构分析：（1）单质在化学反应过程中容易得电子还是容易失电子？（2）卤族元素在化合物中的负化合价和最高正化合价为多少？（注意：F一般情况下无正价）（3）卤族元素从氟到碘原子得电子能力、元素的非金属性呈现什么变化趋势？5、阅读教材P8 资料卡片归纳卤族元素的物理性质变化规律颜色:_ 状态：_ 密度：_熔沸点:_ 在水中的溶解性：_【展示点评】-我自信具体要求看规范（书写、格式）看对错，找出关键词补充、完善点评内容，讲方法规律面带微笑，全面展示自我用最大最美的普通话。不重复别人已经评价和质疑的。课堂探究案探究1、卤素的化学性质：（1）卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）卤素和H2的反应可用通式H2X2=来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应剧烈程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。(2)卤素单质间的置换反应【实验探究1】将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。现象： 化学方程式：Cl22NaBr= 离子方程式Cl22Br- = Cl2 2KI= Cl22I=【实验探究2】将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。现象： 化学方程式2KI+ Br2 = 离子方程式 Br2+2I=特别提醒:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2的性质非常活泼在水溶液中立即与水发生如下反应：2F22H2O = 4HF + O2探究2【小结】通过以上两个实验对比，思考并讨论(填或)卤素单质的氧化性强弱顺序为：F2Cl2Br2I2卤素离子的还原性强弱顺序为：F-Cl-Br-I-卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。探究3【归纳总结】（结构决定性质）同主族元素原子从上到下依次增多，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定性。同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。探究4【拓展延伸】判断元素非金属性强弱的方法：1、 单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断： 反应生成气态氢化物的越容易以及生成的氢化物越稳定则氧化性越2、非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断： 酸性越强，则对应非金属的氧化性越 反之，非金属性越强，则最高价氧化物的水化物酸性越 判断HClO4 HBrO4HIO4的酸性强弱(填或)。3、单质的氧化性（或阴离子的还原性）：4、置换反应：活泼非金属可以置换出不活泼的非金属。【整合提升】-我能做具体要求构建本节课的知识体系理解熟记基本知识点不明白的问题及时请教老师。卤素（A） F Cl Br I相似性： 1.原子结构递变性：相似性：2化学性质递变性：相似性：3.物理性质 递变性：课堂练习案【目标检测】-一定行（对所学内容进行巩固、深化）1、 砹（At）是原子序数最大的卤素元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是：（ ）A、砹化氢（HAt)很稳定 B、单质砹易溶于某些有机溶剂C、砹的原子半径比碘的原子半径大 D、砹的单质是有色固体2、下列关于卤素的叙述正确的是（ ）A、卤素有单质存在于自然界中 B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示3、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是 ( )A. HI和HClO B. HCl和HIOC. HClO3和HIO D. HClO和HIO4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 ( )A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-5、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-3，可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒进行上述实验时必须使用的物质是 ( )A.B.C.D.6、主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ） A、相对原子质量和核外电子数B、电子层数和最外层电子数 C、相对原子质量的最外层电子数D、电子层数的次外层电子数7、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来，对HFO的研究引起了充分重视。次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C二种溶质。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。 次氟酸与水反应的化学方程式为：_。【反思与改进】-我思故我在（从展示、点评、质疑角度、以及自己不懂的问题）选择朋友要经过周密考察，要经过命运的考验，不论是对其意志力还是理解力都应事先检验，看其是否值得信赖。此乃人生成败之关键，但世人对此很少费心。虽然多管闲事也能带来友谊，但大多数友谊则纯靠机遇。人们根据你的朋友判断你的为人：智者永远不与愚者为伍。乐与某人为伍，并不表示他是知已。有时我们对一个人的才华没有信心，但仍能高度评价他的幽默感。有的友谊不够纯洁，但能带来快乐；有些友谊真挚，其内涵丰富，并能孕育成功。一位朋友的见识比多人的祝福可贵得多。所以