第八章 第二节 针对训练 测与评.doc

(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2010全国卷)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103 mol/L盐酸的pH3.0,1.0108 mol/L盐酸的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11解析：醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，因此pH增大，故ab，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，B项错误；pH8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0108 mol/L的盐酸其pH不可能等于8，只能接近7，C项错误；设NaOH溶液的pHb，两溶液混合后溶液的pH7，则1103 L101 mol/L100103 L10b14 mol/L，解得b11，D项正确答案：D2向10 mL pH12的某碱溶液中加入10 mL pH2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是()A弱碱B一元强碱C多元强碱 D任何强碱解析：加入10 mL pH2的盐酸后，加酚酞变红，说明溶液此时显碱性，所以碱提供的OH数应大于盐酸所提供的H数，应为弱碱答案：A3(2011黄岗高三期末)已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=NaHSO.某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.对于该溶液，下列叙述中不正确的是()A该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B水电离出来的c(H)11010 mol/LCc(H)c(OH)c(SO)D该温度高于25解析：蒸馏水的pH6，则KW1012，所以pH2的溶液中c(H)102 mol/L，而pH12的NaOH，c(H)1012 mol/L，得c(OH)1 mol/L，等体积混合，碱过量，溶液显碱性，A不正确NaHSO4溶液中OH全部由水电离提供，c(OH)1010 mol/L，所以水电离出来的c(H)11010mol/L，B正确由质子守恒可知：c(H)c(OH)c(SO)，C正确水的离子积随温度的升高而增大，该温度高于25，D正确答案：A4(2010福州高三质检)两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是()AROH是一种强碱B在x点，c(M)c(R)C在x点，ROH完全电离D稀释前，c(ROH)10 c(MOH)解析：两种一元碱MOH和ROH加水稀释100倍时，MOH的pH减小了1，ROH的pH减少了2，故MOH是弱碱，而ROH是强碱，ROH在水溶液中完全电离，A、C正确；在x点，c(M)c(R)c(OH)，B正确；稀释前ROH中的c(OH)是MOH中c(OH)的10倍，而不是ROH的物质的量浓度是MOH的物质的量浓度的10倍，D错误答案：D5中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4紫红色B利用“AgSCN=AgSCN”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3红色C利用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉蓝色D利用OHH=H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞浅红色解析：A项利用过量KMnO4本身的颜色来确定终点；B中利用Fe3能与KSCN结合成Fe(SCN)3，红色为终点；C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色，无法判断终点；D中酚酞由无色滴定到浅红色为终点答案：C6室温下，甲溶液中水电离出的H浓度为1012 molL1，乙溶液中水电离出的H浓度为102 molL1，下列说法中正确的是()A甲、乙两溶液的pH不可能相同B甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2CHCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存D甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液解析：由题意可知，甲溶液可以是强碱溶液，其pH12，也可以是强酸溶液，其pH2，乙溶液是强酸弱碱盐溶液，其pH2，则A项不正确；若甲溶液为硝酸溶液，则加入Al粉不会产生H2，B项不正确；HCO既不能和H共存，也不可能和OH共存，C项正确；甲可能是NaHSO4溶液，D项不正确答案：C7(2011吉林七校联考)在25时向V mL pHa的盐酸中，滴加pHb的NaOH溶液10 V mL时，溶液中Cl物质的量恰好等于加入的Na的物质的量，则ab的值为()A13 B14C15 D不能确定解析：溶液中Cl的物质的量恰好等于加入Na的物质的量，说明反应HClNaOH=NaClH2O恰好完全进行，溶液呈中性，故n(HCl)n(NaOH)，即V10310a10V10310b14解得：ab13.答案：A8下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析：根据曲线a知，没有滴定前盐酸的pH1，c(HCl)0.1 mol/L，A项错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠的曲线，C项错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D项错误答案：B9以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸的体积(0.10 molL1)20.00 mL NaOH溶液V1 mL20.00 mL NaOH溶液100 mL水V2 mL敞口隔夜放置的20.00 mL NaOH溶液V3 mL该新制NaOH溶液的浓度c计算最合理的是()Ac molL1Bc molL1Cc molL1Dc molL1解析：敞口隔夜放置的NaOH易与空气中的CO2发生反应：CO22NaOH=Na2CO3H2O，用标准盐酸滴定时会产生误差；向待测液中加入少量水，不影响溶质的物质的量，不会产生误差，可以利用数据V1、V2进行计算答案：B10(2011东北三校联考)常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是()pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、两溶液相比，两者的KW不相同B四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是和C、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定为：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)解析：温度不变，水的离子积常数KW不变，A项错误；氨水和醋酸中的溶质是弱电解质，稀释时因存在电离平衡的移动，pH变化不大，B项错误；醋酸中加入醋酸铵固体，醋酸铵电离出的CH3COO结合H生成CH3COOH，使溶液的pH增大，C项错误；氨水和盐酸按一定体积比混合，根据溶液呈电中性，得c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，D项正确答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)(2011辽宁五校期末)(1)室温下，取pH2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示：则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_(填“A”或“B”)设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2.则：m1_m2(选填“”“”或“”)(2)若室温下 pH2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，分别加水稀释后使pH4，设盐酸中加入的水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则：V1_V2(选填“”“”或“”)解析：(1)盐酸为强酸而醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸浓度大，与Zn反应达到相同pH时，醋酸所需时间长，故曲线B表示醋酸溶液中pH变化设加入锌的量相同，因醋酸为弱酸，反应后醋酸溶液中pH应大于4，所以在醋酸溶液中加入锌的质量要比在盐酸溶液中加入的大才能使反应后的pH均等于4.(2)pH相同的同体积的盐酸和醋酸若加入相同体积的水稀释，稀释后醋酸的pH小于盐酸的pH，若使二者pH相同，则醋酸中加入水的体积要比盐酸中大，故V1V2.答案：(1)B(2)12(10分)在某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11.(1)该温度下，水的离子积常数KW_.(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与 pHb的硫酸Vb L混合若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_.若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_.解析：(1)pH为11，c(H)11011 mol/L，c(OH)1102 mol/L，KWc(H)c(OH)110111021013.(2)Va101Vb102，VaVb110；Va10a13Vb10b，1013(ab)101.答案：(1)1013(2)1 1010113(15分)(2011宁波高三质检)常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HX物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.20.1pH7丁c2c2pH10请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a_7(填“”“”或“”)，则HX为强酸；若a_7(填“”“”或“”)，则HX为弱酸(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X)与c(Na)的大小关系是_A前者大B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HX是_酸(填“强”或“弱”)该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L.解析：(1)甲组，酸与碱为等物质的量浓度，若为强酸，则生成的盐为中性，所以pH7；若为弱酸，则生成强碱弱酸盐，所以pH7.(2)反应后溶液中存在电荷守恒为c(X)c(OH)c(Na)c(H)，而pH7，则c(OH)c(H)，所以c(X)c(Na)(3)丙中HX是过量的，但是混合溶液却呈碱性，说明生成的盐为强碱弱酸盐，则HX为弱酸由电荷守恒可得，c(Na)c(X)，故离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(X)c(OH)c(H)(4)pH10的原因是弱酸根离子结合了水电离出的H而引起的，所以溶液中的OH即为水所电离的，即为c(OH)1014/1010104 mol/L.答案：(1)(2)C(3)弱c(Na)c(X)c(OH)c(H)(4)10414(15分)(2011苏州模拟)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL.解析：(1)酸碱中和滴定时的操作为左手控制酸式滴定管的活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内的颜色变化；滴定终点的判