人教版化学选修四第1、2章月考试题.doc

人教版选修四第1、2章检测试题 2010.10第I卷（共54分）相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cu：64 Fe：56 Ca：40一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 ( ) 天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2. 下列叙述中正确的是 （ ） A化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 B需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应 C释放能量的反应在常温下一定很容易发生 D是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小3. 下列叙述正确的是 ( )A水能是二次能源 B. 电能是二次能源C天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源4. 已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨） H1.9KJ/molC（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) H1 ； C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) H2根据已述反应所得出的结论正确的是 （ ）AH1=H2 BH1H2 CH1 Q3 B、Q1 + Q2 2Q3 C、Q1 + Q2 Q3 D、Q1+ Q2 0），下列叙述正确的是A反应速率正(X) =正(Y) 来源:Zxxk.ComB反应达到最大限度时，加入X，反应的H增大C在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量D降低温度，反应的速率值变大第II卷（共46分）温度计硬纸板碎纸条二、非选择题19. （18分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）实验中改用60 mL 0.50 molL-1的盐酸跟50 mL 0.55 molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_ (填“相等”或“不相等”)，简述理由：_ _。20. (12分)恒温恒容下，将2 molA气体和2 molB气体通人体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) x C(g)+2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mo1L1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。(2)x = 。 (3)A的转化率与B的转化率之比为 。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 。A压强不再变化B气体密度不再变化C气体平均相对分于质量不再变化DA的消耗速率与B的消耗速率之比为21(5)保持温度和容积不变，向平衡体系中再充人2molA和2molB气体，达到新平衡时B的物质的量为 。(6)欲使反应达到平衡时，C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入A、B的物质的量n(A)和n(B)之间应满足的关系为 。三.填空题（共40分）21、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置姓名中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)22、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：；H25kJ/mol；H47kJ/mol；H+19kJ/mol写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和的热化学方程式：_ _ _23可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) H0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态。 (3)如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是 。24、右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 25、在一个固定体积的密闭容器中，向容器内充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），反应达到平衡时C的物质的量浓度为1.2mol/L。 （1）该反应的平衡常数表达式K= ，若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，反应的平衡常数K （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是 （用序号填空） 4molA + 2molB 3molC + 1molD + 1molB 3molC + 2molD 1.6molA + 0.8molB + 0.6molC （3）若向容器内加入3molC和0.8molD，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应四计算题（共10分）27、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算：1）O2的转化率为多少？ 2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？ 3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比) 4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？ 5）平衡常数K为多少？大于 L，小于 L。 vv正v逆v正v逆时间t0t1t2t3t4t5t621. （8分）一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题：(1). t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1_t3_ t4_.(2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是_.At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t622. （8分）把空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用图所示的坐标曲线来表示。（1）曲线0a段不产生H2的原因 ，有关化学方程式为 。（2）曲线ac段，产生氢气的速率增加较快的主要原因 。（3）曲线c段以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因 。座号参考答案12345678910CDBCDCADDC1112131415161718ABBBBCAA19、 (每空3分,共18分)（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小（4）不相等 相等 发生反应的H+与OH-的物质的量的多少会影响反应放出热量的多少，但不会影响中和热，因为中和热是指在稀溶液中，酸和碱生成1 mol H2O时的反应热20 、（每空2分，共8分） (1) 0.6 mo1L1min1(2) 3 (3) 21(4) BC(5) 2.4 mo1(6) n(A)=n(B)或n(A)n(B)= 1121 、（每空2分，共8分）(1)放热 (2)减小 因为正反应放热，升温