第二节 化学计量在实验中的应用.doc

第二节 化学计量在实验中的应用（教案）（第2课时）一.教学目标：知识技能目标：正确理解和掌握气体摩尔体积的概念。过程方法目标：培养科学归纳的思维能力，培养空间想像能力，培养运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。情感态度价值观目标：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。激发学生严谨务实，探索真理的科学态度。二重点难点 ：重点：气体摩尔体积的概念及有关计算难点：气体摩尔体积的概念 三教学方法：1 .学生自主学习，讨论探究 四教学过程： 教学环节教 师 活 动学 生 活 动导入新课通过前一节的学习，我们将宏观质量与微观粒子联系在一起。那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢？这就是本节课要探讨的主要内容。 新知学习问题探究表1.化学式相对原子质量或相对分子质量质 量原子或分子个数(个) 体积0，101kPa20，101kPa20，202kPaFe5656g6.021023 7.2cm3 C12H22O11342342 g6.021023 280cm3 H2O1818g6.021023 18.0 cm3 C2H5OH4646g6.021023 58.3 cm3 H222g6.021023 22.4L24.0L 11.2LO23232g6.021023 22.4L24.0L 11.2LCO24444g6.021023 22.4L23.9L 11.2L 观察和分析表1信息，你发现1 mol固、液、气物质的体积有什么特点？温度和压强对气体的体积有和影响？归纳整理（1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积: 固体液体气体（2）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等而固体、液体却不相等。（3）压强相等时气体的体积随温度的升高而增大。（4）温度相等时气体的体积随压强的增大而减小。(根据班级学生水平不同,可以考虑适当补充阿伏加德罗定律)问题探究为什么有上述规律？当温度和压强一定时，决定固、液、气物质的体积的因素可能有哪些？学生讨论归纳整理决定物质体积大小有三个因素：物质粒子的多少物质粒于本身的大小物质粒子之间距离的大小学习探究阅读教材1314看书后谈谈你对气体摩尔体积的理解板书设计二、气体摩尔体积 (Vm)概念：单位物质的量的气体所具有的体积 .单位：L/mol表达式：n=讨论: 1.用Vm=22.4 L/mol时,所要注意的事项. 2.物质的量,质量,摩尔质量,粒子数目,气体摩尔体积,气体体积之间的关系. 学生自己总结归纳五巩固练习：1. 标准状况下， 22 g CO2的物质的量是多少?体积是多少? 2.标准状况下，两种气体的体积相等，则 （ ）A. 所含原子数一定相等 B.物质的量一定相同 C.质量一定相同 D.密度一定相同3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.2 NA B.22 g CO2所含有的分子数为0.5 NAC.11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NA D.常温下NA 个Cl2分子所占有的体积为22.4L4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A.常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12LB.氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的