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元素周期表、元素周期律、原子结构一.原子的组成 质子（ 个）- 决定 的种类 原子核原子（X） 中子（ 个）- 确定同位素 核外电子 （ 个）最外层电子数决定元素的 。微粒间基本关系 质子数 = 核电核数 = 核外电子数 质量数（A） = 质子数（Z） + 中子数（N）（原子的质量数近似等于该原子的相对原子质量（不是元素）原子结构表示方法：原子结构示意图：画圆圈，标核电，画弧线，数字一条线，如F【练习】写出前20号元素原子的原子结构示意图：二、原子核外电子排布1电子层的表示方法及能量变化层序数（n）1234567符号 离核远近由 到 电子能量由 到 2.原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在能量 的电子层里。(2)每个电子层最多容纳电子数为 。最外层最多容纳电子数不超过 (K层为最外层时不超过 )。次外层最多容纳的电子数目不超过 ，倒数第三层为不超过 。三.元素、核素、同位素 元素：具有相同 的同一类原子的总称，一种元素可能有多种核素。 核素：具有一定数目的 和一定数目的 的同一类原子叫核素（如1H、2H、3H各为一种核素）。 同位素： 相同而 不同的原子（如12C、13C、14C互称同位素）。 【练习】1.下列关于In的说法中错误的是()AIn原子核外有49个电子 B In原子核内有49个中子C In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 DIn是铟元素的一种核素2据报道，1996年2月欧洲一科学家小组，由66Zn和208Pb两原子经过核聚合，并放出一定数目的中子而制得的第112号元素的质量数为227的同位素。两原子在核聚合过程中放出的中子数是( )A.47 B.115 C.142 D.1623. 对于氧的三种同位素16O、17O、18O原子，均不同的是( )A.核电荷数 B.中子数 C.化学性质 D.元素种类4. 最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羟酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是()A与12C60中碳原子的化学性质不同 B与14N含的中子数相同C是12C60的同素异形体 D与12C、13C互为同位素5.（07宁夏）下列叙述错误的是A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等6.下列说法正确的是：A、原子核都是由质子和中子构成 B、不同元素原子的质量数一定不相等C、质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定了原子的种类D、质子数相同的粒子，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同7.已知A、B、C、D四种元素的电子层数均不超过3层，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子电子总数的一半；D元素原子最外层只有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素的核电荷数的关系中能够成立的是( )CDBA DBAC ADCB BACDA.只有 B.只有 C. D.8.已知R的核内有x个中子，R的质量数为M，则mgR2-含有的电子的物质的量为（ ）A （M-x+2）mol B m(M+x+2)/M mol C m(M-x-2)/M mol D m(M-x+2)/M mol9.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含有N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（ ）A.a(A-N+m)/(A+m) B.a(A-N)/A C. a(A-N)/(A+m) D. a(A-N+m)/A 离子化合物：含有 的化合物四、原子半径和离子半径的比较规律 半径大小影响因素：电子层数和核电荷数原子半径同周期：随着原子序数递增，原子半径逐渐减小。例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)(2)同主族：随着电子层数递增，原子半径逐渐增大。 例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2)Fe3(2)电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小（阴上阳下，序小径大）。例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3) 【练习】：已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径 ABDC Ba c = 1C离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDCA、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，离子半径A2大于C，B2和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是() A原子序数由大到小的顺序是CABB原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C离子半径由大到小的顺序是r(B2)r(A2)r(C)D原子核外最外层电子数由大到小的顺序是BAC、元素周期表1原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原子序数_ _ _ _。2.编排原则 周期：按 递增的顺序从左到右排列，把 相同的元素排成一横行； 族：把不同横行中 相等的元素，按 递增的顺序从上到下排成一纵行3.结构（七个周期分长短，三短三长一不全，18个纵行16族，七主七副0、族）周期周期所含元素元素种类数0族元素原子序数短周期1从 到 2从 到 3从 到 长周期4从 到 5从 到 6从 到 7从 到 族主族列序数121314151617族序数副族列序数345671112族序数族第 、 、 共三个纵列0族第 纵列【练习】：a、周期表中共有 横行 ，共分为 周期，其中短周期 个，长周期 个。b、周期表中共有 纵行，分为 、 、 、 四大类。c、周期表中含元素最多的是 族；含元素最少的是第 周期。第35号元素，在元素周期表中的位置 第50号元素，在元素周期表中的位置 第117号元素，在元素周期表中的位置 下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，写出X、Y的原子序数11X374XY14XY5XY 下列说法中错误的是(双选)A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质相同，化学性质不同.元素周期律一定义：元素的性质随着 的递增而呈现 变化的规律。二原因：元素原子_ _的周期性排布变化引起的。三元素性质递变规律1、同周期元素性质递变规律：（以第三周期元素为例）原子序数元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径0.186nm0.160nm0.143nm0.117nm0.110nm0.102nm0.099nm原子结构化合价 Na、Mg、Al比较（金属性）：a、与水或酸反应难易： b、最高价氢氧化物碱性： Si、P、S、Cl比较（非金属性）：a、与氢气反应难易： b、氢化物稳定性： c、最高价含氧酸酸性： 【总结】：同周期元素，从左往右，核电荷数依次增大，半径逐渐 原子核对电子吸引力逐渐 原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 【练习】：金属性强表现在： 金属性强表现在： 同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 ( )A、含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 B、非金属性：XYZC、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小（09年海南）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：（ ）A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXY H3PO4 H2SO4 B、氢化物稳定性：H2S HF H2OC、碱性：NaOH Mg(OH)2 Ca(OH)2 D、氧化性：F2 Cl2 Br2 I2E、金属性：Na Mg Ca Si F、原子半径由大到小顺序：K Ca Mg Na Al（07年广东）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强【综合练习】1、完成表格内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构核电荷数依次 依次 _原子半径依次 _ 依次 _电子层数相同依次 _最外层电子数依次 _相同元素的性质得电子能力依次 _依次 _失电子能力依次 _依次 _金属性逐渐 _逐渐 _非金属性逐渐 _逐渐 _主要化合价最高正价： _ _最低负价： _最高正价数_ _(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐_碱性逐渐_酸性逐渐_碱性逐渐_非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越容易，气态氢化物稳定性逐渐_气态氢化物形成越来越困难，气态氢化物稳定性逐渐_2.（09年山东理综10）下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）3.（08年海南化学14）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 、 。（2）属于稀有气体的是 （填元素符号，下同）。（3）形成化合物种类最多的两种元素是 。（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外） 。（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于 （填化学式）。4.（08年广东化学）2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是APt和Pt的质子数相同，互称为同位素 BPt和Pt的中子数相同，互称为同位素CPt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素DPt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素5、元素的性质呈周期性变化的根本原因是：（ ）A、元素相对原子质量的递增引起变化 B、元素原子的化合价呈周期性变化C、原子核外电子排布呈周期性变化 D、元素金属性和非金属性呈周期性变化6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7右图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是()A元素位于第二周期第 A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：ACB8.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称：_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期第_族。9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()AX的非金属性最强BX单质的熔点比Z低CZ的氢化物的稳定性比Y强DY的最高正化合价为710、某主族元素R的气态氢化物RH3，则R元素位于（ ）A、A族 B、A族 C、A族 D、A族11、（07年广东）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸12、（09年山东）元素在周围表中的位置，反映素的原子结构和性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期和的元素，最外层电子数，化学性质完全相同D同一主族的原子，最外层的化学原子相同13.下列叙述中肯定A金属性比B金属性强的是()AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能14.X、Y是元素周期表 A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX溶液中置换出来15.已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径ABDC B原子序数dcbaC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC16.下列粒子中，粒子的氧化性依次增强，且粒子的半径依次减小的是()AO、Cl、S、P BK、Mg2、Al3、HCI、Br、Cl、Fe3 DAl3、Mg2、Ca2、Ba217有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征如下，判断元素的名称： A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小18. 具有相同电子层结构的三种粒子An+、Bn-、C，下列分析正确的是（ ）A.原子序数关系是CBA B.粒子半径关系是Bn-An+C.C一定是稀有气体元素的一种原子 D.原子半径关系是ACB19、X、Y、Z是三种短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，Z原子的电子数比Y原子少1，说法正确的是（ ）A、元素非金属性由弱到强的顺序是XYYX20、（08年广东）根据表1信息，判断以下叙述正确的是C表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LbaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强29、（09年江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸30、（2010广东理综卷）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙31、（2010浙江卷）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A X、M两种元素只能形成X2M型化合物B 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂32.（2011全国新课标）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ？33、已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）A铍的原子半径大于硼的原子半径B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强D单质铍跟冷水反应产生氢气34元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 35、X、Y是A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ） A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来36.(2011江苏高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强37、（2011安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，推出的结论合理的是（ ） A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO38、（2011福建高考7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM39.（2011山东高考13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素40.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低、化学键的分类及鉴别 化学键定义：使 或 相结合的强烈的作用力叫化学键。形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，使原子体系能量降低极性共价键：有不同元素原子形成，AB型离子键 分类：化学键共价键非极性共价键：由同种元素的原子形成，AA型金属键 一、离子键和共价键 1.定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 2.成键微粒： 、 3.本质：阴阳离子间的 作用。 4.形成条件：通常 元素和 元素的原子相结合形成离子键 5.成键结果：阴、阳离子间的吸引力和排斥力达到平衡 成键后体系能量降低 6.离子键强弱及其意义：影响离子键强弱的因素为a、离子半径 b、离子所带电荷 离子键越强，离子晶体熔沸点越高，硬度越大 （如NaCl和KCl比较，以及常用的耐火材料Al2O3、MgO等） 7.共价化合物：键型离子键共价键非极性共价键极性共价键概念 _ _之间的相互作用 原子间通过 形成的相互作用特点阴、阳离子间相互作用共用电子对 共用电子对 成键粒子 成键条件活泼金属和活泼非金属同种元素原子如AA不同种元素原子AB存在离子化合物非金属单质、某些化合物共价化合物、某些离子化合物三、离子化合物和共价化合物离子化合物共价化合物概念离子间通过静电作用形成的化合物原子间以共价键结合形成的化合物构成微粒阴、阳离子原子所含化合物一定有离子键，可能有共价键共价键导电性溶于水或熔融状态下都能导电熔融状态下不导电类别盐、强碱、部分金属氧化物气态氢化物、非金属互化物、含氧酸等【注意】离子化合物不一定非含有金属元素，比如铵盐（NH4Cl） 含有金属的化合物不一定是离子化合物，比如AlCl3 酸（强酸、弱酸、含氧酸、无氧酸）都是共价化合物【练习】1、属于离子化合物的是（ ）NaOH ，H2O，HCl , H2O2 ,Mg(OH)2 ,Na2CO3 ,NH4Cl ,Cu 2、下列各化合物中，化学键类型完全相同的是()ACaCl2和Na2S BNa2O和Na2O2 CNaOH和MgCl2 DHCl和H2O23、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4Cl = NH3HCl BNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D2Na2O22CO2=2Na2CO3O24、下列说法是否正确？a、含有离子键的化合物一定是离子化合物 ( )b、共价化合物中可能含有离子键 ( )c、在共价化合物中一定含有共价键 ( )d、只含有共价键的物质一定是共价化合物 ( ) e、离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 ( ) f、气态单质分子里一定有非极性共价键 ( )g、非极性键只存在于双原子单质分子里 ( ) h、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物 ( )i、含有共价键的化合物一定是共价化合物 ( )g、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ( )k、双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 ( )l、离子化合物中可能含有共价键 ( )5、有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是_ (2)只由极性键构成的物质是_(3)只由非极性键构成的物质是_ (4)只由非金属元素组成的离子化合物是_(5)由极性键和非极性键构成的物质是_ (6)由离子键和极性键构成的物质是_(7)由离子键和非极性键构成的物质是_四、分子间作用力和氢键分子间作用力 定义：把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又成为范德华力。 特点：a、比化学键弱得多； b、无方向性、饱和性； c、影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。 变化规律：结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大； 相对分子质量接近，分子极性越大，分子间作用力越大。 氢键（一种特殊的分子间作用力）(1)特点：可看成一种较强的_ _。作用力的强弱：_ _氢键_ _含氢键的物质某些物理性质反常，如熔、沸点_，在水中的溶解度_等。(2)形成条件： _ _三种元素与氢元素结合形成的化合物间可形成氢键。五、电子式（原子、离子、分子以及用电子式表示化合物的形成过程电子式表示原子：用“. ”“”表示原子的最外层电子数（转圈打点）【练习】用电子式表示下列物质：H： Al： S： Cl： N： Ca： C： Br： Na+： Mg2+： Ca2+： K+： NH4+： Cl-： S2-： O2-： F-： OH-： O22-： H- MgCl2： Na2O： Na2O2： CH4： K2S： N2： NaOH： HCl：CO2： H2O2： C2H4 ： O2： 、用电子式表示化合物形成： “原子 + 原子 化合物电子式” CaCl2： CO2：【综合练习】1、（08年海南化学1）HBr分子的电子式为（ ）A BH+Br C DHBr2、（07年广东理基23）下列物质中含离子键的是ACl2 BCO2 CNaCl DCH43、（2007海南2）下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ）A1和17 B12和9 C14和 6 D15和84、(2010山东理综)下列说法正确的是()A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5、下列叙述正确的是（ ） A、共价化合物分子里一定不含离子键 B、离子化合物种不可能有非极性共价键 C、非极性共价键只存在双原子单质分子中 D、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物6、既有离子键，又有非极性共价键的化合物是（ ）A、MgCl2 B、Na2O2 C、HBr D、NaOH E、H2O2 ,7、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（ ）A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液一定能够导电 D、熔融状态能够导电 8、下列各组数值分别表示元素的原子序数，其中能以离子键相互结合生成稳定化合物的一组元素的是：A、6和16 B、9和19 C、10和12 D、 1和17 9、在共价化合物中元素化合价有正负，其主要原因是（ ） A、电子有得失 B、共用电子对有偏移 C、电子既有得失又有电子对偏移 D、含有多种非金属元素10、下列过程中，共价键被破坏的是： A、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸附 C、酒精溶于水 D、HCl溶于水11、下列说法正确的是 A、离子键就是阴阳离子间的静电引力 B、所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键 C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D、在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键12、（2010江苏卷）已知A