分析化学练习题.docx

第五章 定量分析的误差和分析结果的数据处理习题1.是非判断题1-1将3.1424、3.2156、5.6235和4.6245处理成四位有效数字时，则分别为3.142、3.216、5.624和4.624。1-2 pH=10.05的有效数字是四位。1-3 HgI42-的lg=30.54，其标准积累稳定常数为3.4671030。1-4在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。1-5有效数字能反映仪器的精度和测定的准确度。1-6欲配制1L0.2000molL-1K2r2O7(M=294.19gmol-1)溶液，所用分析天平的准确度为+0.1mg，若相对误差要求为0.2%，则称取K2r2O7时称准至0.001g。1-7从误差的基本性质来分可以分为系统误差，偶然误差和过失误差三大类。1-8误差的表示方法有两种，一种是准确度与误差，一种是精密度与偏差。1-9相对误差小，即表示分析结果的准确度高。1-10偏差是指测定值与真实值之差。1-11精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。1-12系统误差影响测定结果的准确度。1-13测量值的标准偏差越小，其准确度越高。1-14精密度高不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差。控制了偶然误差，测定的精密度才会有保证，但同时还需要校正系统误差，才能使测定既精密又准确。1-15随机误差影响到测定结果的精密度。1-16对某试样进行三次平行测定,得平均含量25.65%，而真实含量为25.35%，则其相对误差为0.30%。1-17随机误差具有单向性。1-18某学生根据置信度为95%对其分析结果进行处理后，写出报告结果为(6.25+0.1348)%,该报告的结果是合理的。1-19置信区间是指测量值在一定范围的可能性大小,通常用百分数表示。1-20在滴定分析时，错误判断两个样液滴定终点时指示剂的颜色的深浅属于工作过失。2-53欲使100mL0.010 molL-1的HAc(1.7610-5)溶液pH5.00，需加入固体NaOH的重量(g)约为A. 0.7 B. 0.06 C. 0.26 D. 2.62-54 HCN的解离常数表达式为,下列那种说法是正确的A.加HCl，变大 B.加NaCN，变大 C.加HCN，变小 D.加H2O, 不变2-55下列阴离子的水溶液，若量浓度相同，则碱性最强的是A. CN-(HCN) =6.210-10 B. S2-(H2S) =1.310-7，(H2S) =7.110-15 C. CH3COO-(CH3COOH)=1.810-5 D.F-(HF)=3.510-42-56计算0.10 molL-1二元弱酸酸式盐NaHA溶液的pH值(H2A的2.010-5， =2.010-7)A. 6.10 B. 5.50 C. 6.50 D. 5.702-57相同浓度的F-、CN-、HCOO-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的。(HF的3.18，HCN的9.21，HCOOH的3.74)A.F-CN-HCOO- B.CN-HCOO-F- C.CN-F-HCOO-D.HCOO-F-CN- E.F-CN-HCOO-2-58相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的(H2CO3：6.38，10.25；H2S：6.88，14.15；H2C2O4：1.22，4.19)A.CO32-S2-C2O42- B.S2-C2O42-CO32- C.S2-CO32-C2O42- D.CO32-C2O42-S2-2-59 0.1 molL-1NH4NO2溶液的pH值为多少？(HNO2) =7.2410-4，(NH3)1.7410-5A. 2.3 B.6.3 C. 7.1 D. 8.32-60 0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH值为多少？(H2CO3的4.4710-7，4.6810-11)A. 2.3 B. 6.3 C. 7.1 D. 8.32-61在1.0LH2S饱和溶液中加入0.10mL0.010 molL-1HCl则下列式子错误的是A. c(H2S)0.10 molL-1 B.c(HS-)S1S2S3 B. S0S2S1S3 C. S0S1=S2S3 D. S0S2S3S12-22 NaCl是易溶于水的强电解质，但将浓盐酸加到它的饱和溶液中时，也会析出沉淀，对此现象的正确解释应是A.由于Cl-离子浓度增加，使溶液中c(Na+)c(Cl-)(NaCl),故NaCl沉淀出来B.盐酸是强酸，故能使NaCl沉淀析出C.由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl方向移动，故有NaCl沉淀析出D.酸的存在降低了盐的溶度积常数2-23已知Ca(OH)2的溶度积为1.3610-6。当1.0 molL-1CaCl2和0.20 molL-1NH3H2O各10mL混合时，溶液中的c(OH-)为 molL-1，离子积为 ，是否有Ca(OH)2沉淀产生？(NH3)= 1.710-5A.1.910-3，3.610-6，有沉淀 B. 1.910-3，3.610-6，无沉淀C.1.310-3，6.710-4，有沉淀 D. 1.310-3，9.010-7，无沉淀2-24已知NiS的3.010-21，H2S的9.110-8，1.110-12，H2S饱和溶液浓度为0.10 molL-1。将H2S气体不断通人0.10 molL-1的NiCl2与2.0 molL-1HCl的混合溶液中，此时溶液中的S2-离子浓度(molL-1)为多少？是否有NiS沉淀？A. 1.110-12，有沉淀 B. 1.110-12，无沉淀C. 2.510-21，有沉淀 D. 2.510-21，无沉淀2-25已知AgOH和Ag2CrO4的溶度积分别为1.5210-8和1.210-12，若某溶液中含有0.010 molL-1的CrO42-，逐滴加入AgNO3可生成Ag2CrO4沉淀。但若溶液的pH较大，就可能先生成AgOH沉淀，不生成AgOH沉淀的pH为A. 7 B. 9.7 C. 12.62-26已知PbCl2、PbI2和PbS的溶度积常数各为1.610-5、8.310-9和7.010-29。欲依次看到白色的PbCl2、黄色的PbI2和黑色的PbS沉淀，往Pb2+溶液中滴加试剂的次序是A. Na2S，NaI，NaCl B. NaCl，NaI，Na2SC. NaCl，Na2S，NaI D. NaI，NaCl，Na2S2-27在溶液中有浓度均为0.01 molL-1的Fe3+，Cr3+，Zn2+，Mg2+等离子。已知Fe(OH)31.110-36,Cr(OH)3=7.010-31, Zn(OH)2=1.010-17，Mg(OH)2=1.810-11 。当氢氧化物开始沉淀时，哪种离子所需的pH值最小？A. Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D