差量法在化学计算中的应用.doc

差量法在化学计算中的应用一、差量法的应用原理差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。 差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”差量法的适用条件： （1）.反应不完全或有残留物。 在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 （2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。（3）在化学反应中，各物质是按一定的比例关系进行反应的，如；，而其中，分别为24g、1mol、22.4L、，这些差值也都是相关联的且成正比例关系的物理量。所以我们可将这些差值应用于化学计算之中，此即所谓差量法。二、利用差量法解题的类型1质量差量法固体质量差量法例1：将12.8g铜片放入足量溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为，计算有多少克铜被氧化。解析：铜与发生反应：，从反应方程式可以看出，有铜被氧化，会生成金属银，固体质量增加，它与题中给出固体质量差量构成对应比例关系，可用差量法求解。解：固体增加质量64g216g答液体质量差量法例2：天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。解析：开始反应前和反应后均要求天平平衡，实质上是要求最终增加溶液的质量相等，即可利用溶液质量增加这一实质求解。解：右盘：溶液质量增加2g左盘：溶液质量增加6g由于，放入铝的左盘要净重克，设在右盘应再加入镁的质量为右盘：溶液反应增加求得答：应在右盘烧杯中再加镁才能保持平衡。2气体物质的量差法量例3：是实验室常用有机溶剂，取一定量在氧气中充分燃烧，生成和，若在中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是（ ）。A6.72LB13.44LC15.68LD22.4L解析：由于，可知（液）在氧气中燃烧时，反应前后气体的物质的量不变。本题燃烧后最后混合气体的物质的量仍为，在标况下其体积为。故正确答案D。3反应热差量法例4：已知C（金刚石，S）；C（石墨，S）在人造金刚石的模拟装置中，放入30g石墨，通过电弧放电提供3800J的能量，试求理论上石墨转化成金刚石的质量分数。解析：将第个反应减去第个反应可得C（石墨，S）=C（金刚石，S）；解：石墨转化成金刚石，反应热12g3.8kJm（金刚石）得=24g即石墨转化成金刚石的质量分数为练习题1、向一定质量的氧化铜中通入CO，在高温下反应一段时间后，气体质量增加了3.2g，则同时生成铜 g。2、取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的一氧化碳还原后共得到8.4g铜。原混合物中含氧化铜的质量分数是 。3、为测定某铜样中铜单质的含量，取74g样品在空气中加热（杂质不参加反应），充分反应后，称得固体质量为90g，求铜样中铜的质量分数？4、使H2和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应，将所得气体充分干燥；使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g，则原混合气体中H2和CO的质量比为A.1:7 B.1:1 C.1:3 D.1:65、有30gZn、Fe、Mg、Al的混合物，加入到足量的稀硫酸中完全反应，将反应后所得溶液蒸发， 称量所得固体质量为126g，计算生成氢气多少克?6、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g 7.3的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投人一定量的镁粉，