2013届三界中学弱电解质的电离平衡作业.doc

嵊州市三界中学2013届高三化学一轮复习作业2013届高三化学一轮复习弱电解质的电离平衡作业1.（09 海南6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：（ ）A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7 D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍2.(2011东莞模拟)下列关于电解质的叙述正确的是( )A.熔融态的氯化钠导电属于物理变化B.强电解质一定是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质3(2011华南师大附中模拟)为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,某同学设计了如下方案，其中不合理的是( )A.室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B.室温下，将等浓度、等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液的pH7，证明HX是弱酸C.室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸D.在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX是弱酸4.在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5.(2011珠海模拟)用0.01 molL-1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是( )A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸 D.醋酸6.(2011泉州模拟)下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是( )A.pH=3的盐酸的c(Cl-)和pH=3的醋酸溶液的c(CH3COO-) B.pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+)C.0.1 molL的盐酸和0.1molL的醋酸分别与金属镁反应的起始速率D.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH7.下列说法正确的是()氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子溶于水电离出H的化合物都是酸BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质相同条件下，H浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A BC D8.下列电离方程式错误的是()ANaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSH2OH3OS2BAl(OH)3电离：Al(OH)3Al33OH；Al(OH)3H2O Al(OH)4HC(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4SO42 DHF溶于水：HFH2OH3OF9已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，HClOHClO，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入()AH2S BCaCO3 CHCl DNaOH10.(2011石景山一模)室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH。下列叙述正确的是A将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变 B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)= c(H+)11.(2011济南调研B)在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO+H+对于该平衡，下列叙述中，正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中 H+ 减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12.（2011宁夏银川一中高三第五次月考）下列化学原理表述正确的是（ ）A氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大 BNa2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)CNaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多13.（2011山东枣庄八中高三调研）氯气溶于水达平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A再通人少量氯气，c(H+)c（ClO-）减小 B加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c( Cl-)+c(ClO-)C1m人少量水，水的电离平衡向右移动 D通人少量SO2，溶液漂白性增强14.(2011福建质检)下列示意图中，正确的是 （）15.（2011莆田二中理综）在0.1mol/L NH3H2O溶液中存在如下电离平衡： NH3H2O NH4+OH。下列叙述正确的是（ ）A加入少量浓盐酸，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，平衡正向移动C加入少量0.1mol/L NH4Cl溶液，溶液中c（OH）减小 D加入少量MgSO4固体，溶液pH增大16.下列电离方程式正确的是（ ）ANaHSO4Na+H+SO42一 BNaHCO3Na+ HCO3一 CH3PO43H+PO43 DHF+H2OF+H3O+17.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A CH3COOHB Cl2C NH4NO3D SO218.(15分)(2011云浮模拟)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1(选填“”、“”或“”)。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_。a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快 b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快 c.两个试管中产生气体速率一样快(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_、_(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的实验方案(药品可任取)，作简明扼要表述。19. （2011山东枣庄八中高三第一次调研）（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI II. 2HI H2+I2 III. 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断不正确的是 （填编号）。a反应易在常温下进行b反应I中SO2的还原性比HI强c循环过程中需补充H2O d循环过程产生l molO2的同时产生2 mol H2（2）下列可以证明2HI H2+I2（g）已达平衡状态的是 （填编号）。a一个H-H键断裂的同时有2个HH键断裂 bHI的体积分数与I2的体积分数相等c温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化 d温度和体积一定时，容器内的压强不再变化 （3）某温度下，向2L的密闭容器中，加入1 mol HI（g），发生反应，H2物质的量随时间的变化关系如右图所示。02 min内的平均反应速率v（I2）= 。该温度下，H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常数K= 。（4）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，为了减缓反应的速率，向稀硫酸中加入了少量CH3COONa固体，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向右”、“向左”或“不”），加入了CH3COONa囤体对制取H2的量 影响（填“有”或“无”）。（5）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知：2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）H=-572 KJmol-l 若以KOH溶液为电解质溶液，该燃料电池的负极反应式为，正极反应式为 ，若该燃料电池释放2145 kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为_ 。20.（14分）25时，有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.81054.91010K14.3107 K25.61011回答下列问题：（1）等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO、HCO3、CN的大小关系为： （2）a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)=c(CN)，则a b（填、b Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)0时，溶液中一定存在）. 2012福建理综化学卷10下列说法正确的是（ ）A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的H相等5.2012浙江理综化学卷12下列说法正确的是：A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-1D常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小6. 2012广东理综化学卷23对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.010-12molL-1 D.与等体积0.01 molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）7. 2012新课程理综化学卷11已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与bmolL-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈