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2009年初中化学中考复习指导答案基 础 篇 第一单元化学改变了世界【分层达标】A 组一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1.C 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.C 8.A 9.D 10.C 11.C 12.B 二、理解与应用 13.a, b,d; i; c; f; g; j; k; h 三、实验与探究 14（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O （2）取样23mL，滴加紫色石蕊试液，溶液不显红色 （3）溶液底部有不反应的黑色氧化铜固体 15. (1)酒精灯 试管 (2)2H2O2 2H2OO2 B CD (3)CaCO32HClCaCl2H2OCO2 能 反应物的状态都是固体和液体,且反应都无需加热【分层达标】B 组一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1.B 2.A 3.C 4.A 5.D 6D 7D 8.A 9.A 10.A 11.D 12.D 二、理解与应用 13（1）氢气 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 D或E （2）二氧化碳 CaCO3+2HClCaCl2 + H2O + CO2 （3）用止水夹夹住橡胶导管，从长颈漏斗注水，当水没过长颈漏斗下端时，在长颈漏斗有一段水柱，说明气密性良好。 （4）还原性 （5）密度比空气小 严禁烟火（6）b G 浓硫酸 （7）B D或E 三、实验与探究： 14实验一：实验结论： 食盐可以延长蜡烛燃烧时间 所加食盐并非越多越好，从此次实验来看加入07g时效果最好。(注意：可能有其它正确答案) 实验反思：本空有多种答案，只要考生从实验方案的严密性角度进行思考，均可成为正确答案，答案举例： A、必须进行三次实验取其平均值； B、还要观察或测定加入食盐后对烛光亮度的影响。 建议蜡烛制造工厂在烛芯周围加入少量的盐，以延长蜡烛的燃烧时间，节约资源。实验二：实验方案：取6支相同的蜡烛，在其中的5支的烛芯周围分别洒07 g的各种盐，剩余的1支加入07 g食盐作对照实验，分别测定出它的燃烧时间。实验记录表格加入盐的种类 NaCl Na2SO4 CaC03 BaS04 KCl MgCl2 燃烧时间(分钟) 燃烧稳定性 第二单元 自然界的水【分层达标】A 组一、选择题： 1D 2B 3B 4D 5.A 6.C 7.D 8.B 9.B 10.A 二、理解与应用 11、不断运动，随压强减小而减小 12、2H 4H2O 3NO3 Cl Mg 13、(1)工业废水或生活污水的任意排放、不合理使用农药、化肥等任写一种即可；沉淀、蒸馏、吸附、过滤、煮沸等任写一种即可。(2)CO2 +1 三、实验与探究 14、（1）氢气 氢氧两种元素（2）过滤雨水中的固体杂质（3）蒸馏水 （4）2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 【分层达标】B 组一、选择题 1.A 2.D 3.A 4.C 5.A 6.A 7.D 8.A 9.B 10.C 二、理解与应用 11、(1) 3 (2) Mg (3) SiO2 (4)周期数=电子层数，或最外层电子数=正价数，或负价数=8-最外层电子数 12.分子的构成不同 都含有氧原子 在化学变化中，分子可以再分，原子可以结合为新分子三、分析与计算 13. (1)19.00；20 (2)8 (3) B C (4) B 14.(1)不是(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)肥皂水(4)农业浇灌改浸灌为喷灌 第三单元 溶 液【分层达标】A 组一、选择题： 1.A 2. B 3. B 4. D 5. A 6. D 7. A 8. D 二、理解与应用 9.205；10；195；4.88% 10.（1）CuSO4 （2）HCl （3）浓硫酸 11. NaOH 因为NaOH溶于水放出热量三、实验与探究 12. (1)温度 温度越高，溶解得越快 搅拌 搅拌能加快溶解速率 (2) 取等质量的氯化钠两份，分别放入盛有等质量水的两个小烧杯中，一个烧杯中搅拌，另一个不搅拌，搅拌的烧杯中的氯化钠溶解的速率快，另一个溶解的慢，说明氯化钠溶解的速率与搅拌有关，搅拌能加快氯化钠的溶解速率。 13.（1）烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）计算、称量、溶解、装瓶、存放 (3)50 大于四、分析与计算 14.20g 2.8g 【分层达标】B 组一、选择题： 1.C 2.C 3. B 4. C 5.D 6 .C 7.A 8.B 9.A 10.C 二、理解与应用 11. 溶液 盐酸 硫酸铜溶液 碘酒 75%的消毒酒精 石灰水 氢氧化钠溶液溶质 氯化氢 硫酸铜 碘 酒精 氢氧化钙 氢氧化钠溶剂 水 水 酒精 水 水 水 12.食盐的水溶液 食盐水 三、实验与探究 13.（1）玻璃棒 （2）装置中氯化钠与砝码的位置颠倒了 （3）100mL (4) 四、分析与计算 14.1.76g 7.3% 符合 第四单元 我们周围的空气【分层达标】A 组一、选择题： 1.B 2.D 3.B 4.B 5.A 6.C 7.D 二、理解与应用 8. 从左向右依次为：H2SO4（H2SO3） NaOH Na2SO4(Na2SO3) SO2(H2O) H2(O2) (答案合理即可) 9.（1）二氧化碳（或CO2）。（2）工业废气、汽车尾气等有害气体经处理后排放；工业废水、生活污水等经过处理后排放三、实验与探究 10. (1)过氧化氢溶液 二氧化锰（2）2H2O2 2H2O+O2 D （3）实验装置气密性不好（4） （5） 四、分析与计算 11.（1）152 (2) 碳、氢、氧的质量比为15320 （3）碳元素的质量分数： =39.47% 12. （1）3:7:2:1 （2)89 15.7% （3）合格奶粉中氮元素质量18g16%2.88g2g，故奶粉属于不合格奶粉。【分层达标】B 组一、选择题： 1.C 2.C 3.B 4.B 5.D 6.A 7.D 二、理解与应用 8.+4 SiO2 9.(1)BCADE (2) 同一种元素在不同的化合物显示不同的化合价；单质中元素化合价为零 三、实验与探究 10. （1）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体（2）SO2污染空气（3）高温生成物溅落炸裂瓶底 11. 【问题】C 【探究】，装置未冷却就观察结果或蜡烛燃烧不充分，生成了CO(答其中的任意一点即可或其他合理答案) 【验证】验证内容 实验步骤 实验现象 (1) (2) 取少量浑浊物，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，观察现象 有气泡产生 ()CO2Ca(OH)2CaCO3H2O (2)CaCO32HClCaCl2+H2OCO2 【反思】NaOH溶液或KOH溶液或Ba(OH)2溶液等 四、分析与计算 12. （1）108（2）2124（3）81 13.（1）3 （2）3 500 （3）酸 凉拌生食、或不要高温爆炒等。第五单元 化学反应的表示【分层达标】A 组一、选择题 1.D 2.A 3.B 4.B 5.C 6.D 7.B 8.C 9.B 10.C 二、理解与应用 11.（1）都是分解反应生成物都是氧化物（或生成物都有二氧化碳，其它合理答案也可）（2）的生成物有三种，而的生成物只有两种（其它合理答案也可）（3）2H2O2 2H2O+O2 三、实验与探究 12.BaCl2+Na2S04=BaS04+2NaCl Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02 小刘 反应后生成的气体逸散到空气中去了(意思正确即可) 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变(意思正确即可) NaCl AgNO3(与顺序无关；写名称不对；含有BaCl2、Na2SO4、Na2C03、HCl中的任一种不对；其他合理答案也可) 四、分析与计算 13.（2）2H2O （2）1290 （3）解法一：64g+16g+98g12% 解法二：160g+18g+98g12%-98g 14（1）80% （2）20.5% 【分层达标】B 组一、选择题 1.B 2.C 3.A 4.A 5.B 6.D 7.B 8.A 二、理解与应用 9、3Fe+2O2 Fe3O4化合反应 2H2O 2H2+O2分解反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O复分解反应 10、2CO+ O2 2CO2 原子发生了重新组合（或分子发生了变化） 11、（1）光 4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）2H2+O2 点燃 2H2O 燃烧产物无污染（或产物是水）（3）聚乙烯 Cl2 三、实验与探究 12、【方案设计】 (1)用带火星的木条试验，看木条是否复燃 (2)SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (3)实验时在B处易发生爆炸事故 堵住试管口，靠近火焰点火 尖锐的爆鸣声【实验探究】H2 【思维拓展】 (1)酸性 (2)SO2易溶于水，也能使液面上升 将NaOH溶液换成水做对比实验四、分析与计算 13、（1）2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2（2）72% 第六单元 燃烧与燃料【分层达标】A 组一、选择题 1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 7.C 8.B 二、理解与应用 9. (1)爆炸消耗氧气，使石油与氧气隔绝达到灭火的目的。 (2)液态氮蒸发吸收大量热，使温度降到石油的着火点以下，使火熄灭。 10. (1)可燃物 氧气或空气 温度达到可燃物的着火点(不要求顺序) (2)温度达到可燃物的着火点 氧气或空气 11. (1)用两个相同的塑料瓶，一个集满二氧化碳，一个充满空气，用带玻璃管的橡皮塞塞紧瓶口，玻璃管中充一小段红墨水。把两个塑料瓶放在太阳光下照射，观察红墨水上升的高度。 (2)节约纸张，可以减少砍伐树木，保护森林，能吸收大气中的二氧化碳，可减缓温室效应。 (3)多植树多种草。三、实验与探究 12.温度未达到红磷的着火点 热水中的白磷没有与氧气(或空气)接触 反思与评价(1)能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康。(2)避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动。 拓展与迁移甲 氧气约占空气体积的15。且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的1/5(或乙装置漏气等) 四、分析与计算 13. (1)钙元素 (2)解：设：10g食盐中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 0.132g = x 0.3g 0.3gCaCO3中钙元素的质量为： 0.3g 1000.12g 加钙食盐中钙元素的质量为： 100=1.2% 答：略。【分层达标】B 组一、选择题 1.A 2.A 3.B 4.D 5.C 6.C 7.C 8.C 二、理解与应用 9.碳、氢、氮、硫 氧。 10. (1)可燃物与充足的氧气接触，且温度达到其着火点。 (2)A、B C (3)图B (4)酸性三、实验与探究 11.（1）充分吸收废气中的二氧化碳（2）A装置用来检验废气中是否含有二氧化碳；D装置用来检验反应中是否有二氧化碳生成，推断废气中是否含有一氧化碳（3） 12. (1) Cu 取少量红色粉末，放于试管中，向其中加入稀硫酸 无明显现象 CuO+CO 加热 Cu+CO2 Cu2O 取少量红色粉末，放于试管中，向其中加入足量稀硫酸 溶液变为蓝色，仍有红色固体 2CuO+CO加热 2Cu2O+CO2 （2）C 四、分析与计算 13.解：（1）设：至少通入CO2的质量为x Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 74 44 x 14.8g = x=24.9 g 答：略（2）设：理论上需大理石的质量为x，需溶质质量分数为7.3的稀盐酸的质量为y CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2 100 73 44 (1-20)x 7.3y 8.8g = x=25g = y=200g 答：略 第七单元 常见的酸和碱【分层达标】A 组一、选择题 1、C 2、D 3、D 4、B 5、D 6、D 7、D 8、A 9、B 10、D 二、理解与应用 11、NaOH、CuCl2、Na2CO3 NaOH、HNO3、Fe2O3 NaOH+HCl=NaCl+H2O 12、（1）H能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应等 （2）H2（O2） CaOH2OCa(OH)2 （3）H2SO4Ca(OH)2CaSO42H2O （4）将pH试纸放在白瓷板上取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 13、（1） pH（2）影响人类健康等 （3）B 三、实验与探究 14、（1）KNO3 （2）NO3 （3）能 Cu(NO3)2Ba(OH)2Ba(NO3)2Cu(OH)2 15、（1）不正确 也可能是NaOH与Na2CO3的混合物（2）不正确 Na2CO3溶液也呈碱性（3）Na2CO3 向滤液中滴加酚酞（或石蕊）试液 不可 反应过程中会生成NaOH，影响对原NaOH的判定。四、分析与计算 16、（1）13g（2）29.4%（3）40.6% 【分层达标】B 组一、选择题 1、D 2、D 3、D 4、B 5、D 6、A 7、B 8、C 二、理解与应用 9、（1） （2）CO22NaOHNa2CO3H2O (或CO2NaOHNaHCO3) 10、从左到右依次为CO2 NaOH HCl Fe CuSO4(答案合理即可) 11、（1）白色或固体或辣味或易溶于水（2）CuSO4或Cu(NO3)2 三、实验与探究 12、(1) CaOH2OCa(OH)2 (3)a. 不成立 b.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Na2CO3 不成立 c.部分变质 (4)密封 引流 防止溶液外溅四、分析与计算 13、（1）略 （2）2NaOHCO2Na2CO3H2O （3）75% 第八单元 海水中的化学答案【分层达标】A 组 1 选择题 1.A 2.A 3.C 4.A 5.B 6.D 7.C 8. D 9. B 二理解与应用 10. 蒸馏法、多级闪急蒸馏法、20时，100g水中溶解36g氯化钠，溶液达到饱和。 11.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 石灰石 CaCO3 高温 CaO+CO2 （2）AB （3）取中少量白色粉末于试管中加入稀硝酸中酸化，再滴入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀证明不含氯化钠，反之则含有氯化钠。 Na、Cl、NH4、HCO3 Na、HCO3 NH4、Cl NH4HCO3 NaCl NaHCO3 NH4Cl 12（1）B （2）C （3）D （4）F （5）A （6）E 三实验与探究 13.（1）氯化钠 蒸发 （2）（或或）（3）石灰乳 稀盐酸 电能 化学能（4）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 14. （1）变浑浊 石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成了难溶于水的碳酸钙 （2）变浑浊 生石灰与水反应放出大量的热，石灰水受热温度升高，氢氧化钙溶解度减小四分析与计算 15 解：反应放出的CO2的质量为：4.4g 设参加反应的Na2CO3 ,质量为 ，生成的NaCl的质量为 反应后溶液中NaCl的质量分数为： (11.7g+16g-10.6g)/(100g+16g-4.4g)100%=15.3% 答：略。【分层达标】B 组一填空题： 1.D 2.A 3. D 4.A 5. C 6.B 7.A 8.A 二理解与应用 9（1）t2时，B、C两物质的溶解度相同。 （2）BCA （3）C，A，A 10（1）饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液（2）、增加溶质、蒸发溶剂 11（1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大 （2）饱和 1:2 12（1）甲同学没有考虑过滤时已将碳酸钙除去；乙同学没有考虑溶液中氢氧化钙与碳酸钠不能共存 （2）NaOH、NaCl 实验操作 实验现象 实验结论 溶液的组成 HCl 有气泡生成 有NaHCO3 NaOH、NaCl、Na2CO3 Na2CO3 有白色沉淀生成 有Ca（OH）2 NaOH、NaCl、Ca（OH）2 以上两实验均无明显现象 既无NaHCO3也无Ca（OH）2 NaOH、NaCl 13（1）加快溶解速率，不溶性泥沙等杂质（2）将硫酸根离子完全除去 （3）碳酸钠 BaSO4、CaCO3和BaCO3 四分析与计算 14（1）111:53（2）3.45g 第九单元 金属【分层达标】A 组一. 选择题。 1. D 2. B 3. D 4. D 5. B 6. B 7. A 8. C 二. 填空题 9.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解 10取适量醋酸于玻璃杯中，放入饰品，若有气泡产生，则证明该黄金饰品是假货，否则是真黄金 11.（1）高炉 （2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （3）促使反应更加剧烈，并获得更多的能量 （4）加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰 （5）250mL 三. 实验与探究 12设计 1或2或3 方案1 操作步骤（文字或图示均可） 观察到的现象 结论将打磨后的铝片放入试管中，加入10%的稀硫酸 若有气泡产生 假设成立方案2 操作步骤（文字或图示均可） 观察到的现象 结论取一支试管放入一块铝片，加入30%的稀硫酸少许 若有气泡产生 假设成立 方案3 操作步骤（文字或图示均可） 观察到的现象 结论取一支试管放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加热 若有气泡产生 假设成立方案4 操作步骤（文字或图示均可） 观察到的现象 结论取一支试管放入一块铝片，加入30%的稀硫酸少许然后加入氯化钠 若有气泡产生 假设成立 评价与反思善于发现问题，大胆质疑，勇于探索（答案合理即可）四分析与计算 13. 解：（1）混合物中铜的质量分数：4.2g/8g100%=52.5% （2）设该金属M的相对原子质量为X，第4次反应的稀硫酸质量为 35g/1.2g0.2g=35g/6 反应的总稀硫酸质量是35g 3+35/6g=665/6g M + H2SO4 = MSO4 + H2 X 98 8g-4.2g 665/6g14% X:98=(8g-4.2g): 665/6g14% X=24 该金属是镁 （3）设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成氢气的质量为z Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 98 120 2 105g14% y z 98:120=105g14%:y y=18g 98:2=105g14%:z z=0.3g MgSO4溶液的质量分数为 18g/(105g+3.6g-0.3g) 100%16.6% 答：略【分层达标】B 组一、选择题（下列各题只有一个正确选项，共计24分） 1B 2B 3C 4C 5A 6B 7B 8C 二理解与应用 9（1） （2） 金属锰的薄片 氯化亚铁 （3）盐酸 铁 10.（1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （2） （3）防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物等 11（1）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （2）Cl2Br2I2SB 12.（1）B （2）A （3）与潮湿的空气接触（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2HCl= FeCl2H2 FeCl2、H2O2、HCl 三实验与探究 13.（1）可能是氧气；可能是二氧化碳（或答可能是一氧化碳、甲烷等也正确）。用带火星的木条试验，木条复燃，证明是氧气；（或将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；或将气体点燃，气体能燃烧，用干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水珠，迅速将烧杯倒转过来，注入少量的澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是甲烷）。（2）过滤；带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯；使溶液中的氯化铜完全反应 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（或Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu等，答案合理即可） 完全除去过量的A 溶液中不再有气泡产生，则说明已经达到目的四分析与计算 14(1)4 0.2 （2）81.25% 第十单元 化学与健康【分层达标】A 组一. 选择题 1. D 2. D 3. C 4. D 5. D 6. A 7. B 8.C 9. B 二. 理解与应用 10. 11 99.95% 铁、锌、硒、碘 锌 钙 铁 11。C6H8O6 176 凉拌、生食、加醋 避光、避热、密封 12.淀粉 蛋白质 油脂 蔬菜三. 实验与探究 13. (1)属于 水分子 (2)滤去不溶性 吸附一些可溶性 (3) 饱和碳酸钠溶液 CaCl2+Na2CO3=2NaCl2+CaCO3 取上述溶液少许于试管中，滴加少量肥皂水，振荡 产生较多泡沫四. 分析与计算 14（1）5 （2）2 （3） （4）133.2 15. 2.53 【分层达标】B 组一、选择题 1、D 2、D 3、A 4、C 5.B 6.A 7.C 8.C 二、理解与应用 9.（1）甲烷（CH4） （2）糖类 （3）洗洁精中含有表面活性剂分子，可使油污发生乳化作用 （4）元素 10. 人体细胞 氨基酸 蛋白质 11.（1）糖类（或淀粉） （2）鱼、肉、蛋、豆制品等三实验与探究 12. （1）蛋白质 油脂 锌 避免高温加热 食醋（2） 四分析与计算 13. （1）44 1004 （2）200:93:1:208 （3）解： 第十一单元 化学与社会发展【分层达标】A 组一选择题 1.C 2.D 3.D 4.C 5.D 6.C 7.B 二 理解与应用 8（1）SO2+H2O=H2SO3 (或SO2+H2O+O2 =H2SO4 ) （2）ADB（3）熟石灰悬浊液。澄清石灰水中氢氧化钙的浓度小，吸收二氧化硫的量少且速率慢，不佳；浓氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的效果虽好，但价格高，会导致成本的上升。熟石灰悬浊液克服上述两者的缺点，是一种价廉物美的二氧化硫吸收剂，故选用熟石灰悬浊液比较适宜。 9.（1）CH4 煤 （2） （3）风能（或地热能、潮汐能等） 1 10.（1） 开发新能源；减少矿石燃料的使用或提高燃料的利用率（2）释放 （3）CO2+H2O=H2CO3 （4）大 深海中压强大温度低三. 实验与探究 11.（1）本题是一个开放性的问题，可能有许多答案，可以使用本卷试题中提供的除表格两种物质外的信息。答案举例：物质 对人类发展的贡献 对人类发展带来的问题 化学界的解决方法含磷洗衣粉 使人们能很容易的洗去衣服上沾有的油污等污渍 水质富营养化，造成赤潮 研制出无磷洗衣粉（2）(NH4)2SO4 氢氧化钙熟石灰、Ca(OH)2 （3）回收利用 （4） （5）不可以 因为过量的碘也会危害人的身体健康四.分析与计算 12.（1）可（或易）溶于水 碳酸氢铵受热易分解（2）23 : 8（或46:16） （3）17.4 【分层达标】B 组一. 选择题 1. D 2.D 3.D 4.C 5.D 6.A 二.理解与应用 7. 塑料 合成橡胶 合成纤维 8. 9. （1） （2）35% NO3- （3）C(或碳) 1:1:2:4 三 实验与探究 10. 设计实验 硫酸钙（或氯化钙等）草酸钙 澄清石灰水（或氢氧化钙溶液） 产生白色沉淀 二氧化碳（或CO2） 反思与应用 （1）除去菠菜中的草酸、草酸盐等 （2）草酸钙能否溶于盐酸？（或草酸钙在胃部会不会形成结石？）11.（1）复合 （2）优点：轻便；难腐蚀；强度高；绝缘性好等；缺点：白色污染；有害健康（3）失败是成功之母；坚持就是胜利；要有创新意识；发扬团队精神；迎难而上，勇攀科技高峰等。四. 分析与计算 12解：（1）设16mL酱油中含铁元素的质量为x 由题意得：100mL:(200mg12.5%)=16mL:X 解得:x=4 mg 所以此人一天从酱油中吸收铁元素的质量为4 mg10%=0.4 mg (2)设需要硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)的质量为y Fe FeSO47H2O 56 278 1.12g y 56:278=1.12g:y y=5.56 答:略 综 合 篇 第一部分 基本概念和化学用语专题一 物质的性质和变化一、选择题 1B 2A 3D 4.B 5. B 6A 7.D 8.D 9.B 二、理解与应用 10酒精是一种无色透明，具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比率互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；酒精易燃烧； C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 11.(1)置换 复分解 (2) 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 (3)NaOH Fe2O3 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 12.2CO+O2 CO2 原子发生了重新组合(或分子发生了变化) （1）分子在化学变化中可以分成原子,原子不能再分 (2)分子参加化学反应的过程是分子中原子重新组合的过程 (3)化学反应前后元素的种类不变,原子的种类、数目不变 （4）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的（5）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 （6）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 （7）化学方程式表明了化学反应中的反应物、生成物，同时还表明了反应条件及生成物的状态。三、实验与探究 13.（1）2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2 复分解反应（3）实验过程 实验现象 结论取少量氢氧化钠溶液于试管中，向试管中滴加澄清的石灰水 1有白色沉淀生成2无明显现象 1原氢氧化钠已变质2原氢氧化钠未变质 Na2CO3+CuCl2=2NaCl+CuCO3 参加反应的原子的种类、数目、质量没有发生变化专题二 物质的组成与构成一、选择题 1.C 2.B 3.B 4.C 5.D 6.B 7.C 8.D 9.B 10.B 二、理解与应用 11.（1）28.09 （2）Na （3）质子数 （4）116 (5)NH4NO3 12.（1）Ca 7（2）CaF2 三、试验与探究 13.（1）红 酚酞试液与蒸馏水不变色 酚酞试液与浓氨水变红色 （2）液体变红色 案分子从烧杯A中运动到烧杯B中，溶于水使酚酞变红色（3）无必要 实验、实验已经作过对比试验，故没有必要再作实验。 专题三 化学用语一、选择题 1.C 2.B 3.B 4.B 5.A 6.B 7.C 8.D 9.A 二、理解与应用 10.（1）O2 SO2 H2S （2）Ca2(或Mg2) Cl(或SO42) (3)NH4H2PO4 11.(1)2O2 2O 3O2 (2)CO2 HCl Ca(OH)2 Fe3O4 CaCO3 O2 (2) 2H2O 2H2O2 CH4+2O2 CO2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 12.（1）说法a表示水这种物质；说法c 表示水由氢氧两种元素组成；说法d表示1个水分子由1个氧原子和两个氢原子构成（2）1：8 （3）88.89% 13.C +1 三、实验与探究 14.（1）N2 + 3H2 2NH3 （2） （3）H2O + CO2 = H2CO3 2CO + 2NO N2 + 2CO2 四、分析与计算 15.(1)碳酸钙中含钙元素的质量分数 本品若为纯碳酸钙，每片含钙量为 因此本品每片不可能含钙0.75g。（2）设10g钙片含碳酸钙质量为x。 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 100 44 X 3.3g x=7.5g 所以：每片此钙片含碳酸钙0.75g 每片此钙片含钙量：0.75g40%=0.3g 答：将含钙量“每片含钙0.75g改为每片含钙0.3g” 16.（1）O2 7.45 （2）剩余固体质量7.45g+2g=9.45g7.2g,所以题目有错误（3）5.2 ga8.55g 专题四 物质的分类一、选择题 1.C 2.D 3.D 4.B 5.A 6.C 7.B 8.C 9.C 10.C 二、理解与应用 11.（1）CO2 （2）Ca(OH)2 （3）SO2 （4）CH4 12. （1）B （2）C D 13. . 混合物：空气；碱：Ca(OH)2；盐：MgCl2； 单质：H2 置换反应三、实验与探究 14.第一组：H2、Al、P 单质 第二组：CO、CO2、CaO氧化物（或化合物） 15. （其他合理答案也可） 第二部分 身边的化学物质专题一 我们周围的空气1 选择题 1.C 2. D 3.B 4.B 5.D 6.C 7.B 8.C 9.A 二、理解与应用 10. .（）碳元素和氧元素（）动植物和人的呼吸作用；物质的缓慢氧化、燃烧（氧气的溶解、微生物氧化分解有机物、火山爆发等等）；CaCO3 CaOCO2 ， CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （其他合理答案均可）； 开发新能源，减少化石燃料使用（植树造林，加强植物的光合作用；发展循环经济等等。）（2）验证燃烧消耗氧气 将可燃物放在盛满氧气（或空气）的集气瓶中充分燃烧，再把燃着的木条伸入瓶内，木条熄灭。（或验证呼吸作用消耗氧气 在同样的瓶内各放入一只昆虫，将其中一个瓶口密封，另一个敞口，观察现象。）三、实验与探究 11. 实验一：往两个饮料瓶中倒入等量的氢氧化钠溶液，旋紧振荡 饮料瓶被压扁程度；实验二：往两个饮料瓶中倒入等量的石蕊试液，旋紧振荡 颜色变化情况 12（1）C 能控制反应随时反生和停止（2）不能 因为二氧化碳也要和氢氧化钠反应 （3）F （4）用燃着的木条放在集气瓶口四、分析与计算 13.（1）8.2g （2）没有称量石灰石样品的质量。专题二 水和溶液一、选择题 1B 2B 3C 4D 5C 6A 7.C 8.A 9.C 10.C 二、理解与应用 11.（1）过滤（2）活性炭（3）ClO2（4）加热煮沸(或蒸馏) 12（1）Mg（OH）2 （2）CaOH2O=Ca（OH）2 （3）置换反应 （4）玻璃棒 13.(1)10g (2)小于30 (3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。() 14.（1）王华、李佳 （2）石蜡 汽油 （答案不唯一） （3）A 三、实验与探究 15（1）过滤 冲洗厕所等取少量生活污水于试管中，滴入稀盐酸将生成的气体通入清澄的石灰水 有气泡生成 澄清石灰水变浑浊 生活污水中含有CO32 CH4 CH4+2O2 CO2+2H2O AC （4）略四、分析与计算 17(1)20 (2)85g 专题三 金属及金属材料一、选择题 1B 2D 3A 4C 5D 6.B 7.D 8.B 二、理解与应用 9. (1)钨丝(或铜丝、焊锡、铝) 氮气 (2)氮气的化学性质不活泼，可用于灯泡填充气 (3)把锡片插入到硫酸铜溶液中 10. （1）导电；水；否；绝缘 除铁锈 盐酸(或稀硫酸)； Fe +2HCl= FeCl2+ H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3） (4)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等三、实验与探究 11. Cr2HClCrCl2H2 能 铬的金属活动性大于铜，能把铜从其盐溶液中置换出来。 食醋中含有乙酸，能与氧化铝反应，破坏保护膜，使下层的铝被腐蚀 四、分析与计算 12（1）0.4g（2）98.2%（3）22.9% 13磁铁矿、赤铁矿 铁的百分含量高，有害元素少，冶炼时所产生的污染少（2）生产56kg含杂质3%的生铁需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少kg？ 97kg（其它合理答案都对） 专题四 生活中常见的化合物一、选择题 1A 2C 3A 4B 5.D 6.C 7.C 8.B 9.A 10.A 二、理解与应用 11（1）苯甲酸(C7H602)、山梨酸钾（C6H702K） （2）氮气的化学性质不活泼（3）生石灰能吸收空气中的水蒸气 生石灰与空气中水反应生产氢氧化钙，具有腐蚀性（4）氧气 水蒸气 （或O2、H2O）（无前后顺序） 12.(1)氯化钠 蒸发 (2)(或或) (3)Ca(OH)2 稀盐酸 电能 化学能 MgCl2 Mg+ Cl2 (4)NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O (5)碱 CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2O=Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +2NaOH CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2 Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + C 三、实验与探究 13（1） 漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降 a，氯化氢或HCl； ； 过滤 14【作出猜想】HCl 不能 因为盐酸显酸性不能使酚酞试液变色 紫色石蕊试液(或镁条或CuO或Fe(OH)3等) 溶液变成红色 (或冒出气泡或黑色固体溶解,溶液由无色变成蓝色或红褐色沉淀逐渐溶解溶液变黄色) 【拓展应用】碳酸钙 腐蚀铁制下水道四、分析与计算 15（1）5.3g（2）8.55g（3）6 第三部分 化学实验与探究专题一 常用仪器及基本操作 1C 2D 3A 4D 5B 6D 7A 8B 9B 10D 11（1）检验装置的气密性（2）试管口应略向下倾斜（其他合理答案也可）（3）玻璃棒（4）5.2 mL 12（1）将插入橡皮管的导管一端用水湿润（2）压破试管（或扎破手）（3）AC （4） C 13溶液呈红色 无明显变化 出现白色沉淀，溶液红色消失 二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙，所以出现白色沉淀；反应使溶液的碱性明显降低，溶液红色褪去。 14（1）瓶塞正放 砝码和药品放反了 倾倒时量筒口没有紧挨烧杯口 用温度计搅拌（2）6g；重新称量；（3）100mL；凹液面的最低处；（4）使用的氯化钾药品潮湿或含杂质量取水时仰视读数溶解用的烧杯不干燥（其他合理答案也可）专题二 气体的制取、检验、净化 1C 2A 3A 4D 5A 6D 7B 8D 9D 10C 11（1）排水集气法 （2）氧气 （3）二氧化碳 12（1）氧元素（2）耗费能源 产物有毒（其他合理答案也可）（3）手握锥形瓶，瓶内气体受热，构成气体的微粒运动速率增大，间隔变大，气体体积膨胀，能从导管口逸出。（4）2H2O2 MnO2 2H2OO2 催化 过滤 （5）再加入适量的双氧水溶液使反应继续进行 通过分液漏斗向锥形瓶内加水，将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中 13（1）试管 集气瓶（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 D （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 A （4）长颈漏斗 可控制反应随时发生随时停止 14（1）氧气的密度比空气大 氧气具有助燃性 （2）在集气瓶里预先加入一定体积的水，再用排水法收集氧气 45.2（或 44.5） 当空气中氧气所占体积比达到41.9%(或42%)以上时，能使带火星的木条复燃。专题三 物质的检验1A 2D 3D 4D 5A 6D 7A 8C 9C 10B 11待鉴别物质 检验用试剂或操作 判断依据的实验现象硝酸铵与氯化钠 A 蒸馏水和稀醋酸 鸡蛋清与洗洁净 浓硫酸与稀硫酸 D 12（1）碳酸钾 （2）硝酸钙、氯化钾 硝酸钙、氯化钾、硝酸钾 13（1）氯化钠 硫酸钠 （2）碳酸钠 盐酸 有气体产生 氢氧化钠 没有明显现象 14（1）将B装置的进气导管和出气导管颠倒过来 （2）澄清石灰水变浑浊 除去空气中的水蒸气和二氧化碳（3）0.8 CxHy+ (4x+y)/4O2点燃xCO2 +y/2H2O(其它合理答案也可) （4）偏大专题四 混合物的分离和提纯1C 2B 3A 4C 5B 6C 7B 8A 9C 10C 11（1）托盘天平、药匙、两张大小相等的纸片。（2）把ag样品溶解成溶液。（3）除去碳酸钠 取滤液少量滴加硫酸钠溶液，如果有沉淀析出，说明氯化钡是过量的。（4）漏斗、铁架台、玻璃棒、烧杯。向过滤器注入适量蒸馏水，待其完全透过滤纸，再过滤，这样操作二到三次。取最后流出的少量洗涤液，滴加硝酸银溶液，无沉淀析出表示沉淀洗净。 （5）a-(142/233)b/a100% 12（1）C （2） （3）物质结晶不仅与某温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中该物质的浓度有关。选取锥形瓶（或大试管）和注射器，选择合适的双孔橡皮塞组装仪器，通过控制注入双氧水的量达到实验目的。 分类依据 相关描述（填序号）第一类 第二类 用途 （4） 13（1）B、 A、 D 、C （2）干燥CO气体（或吸收水蒸气）（3） 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （4）用酒精灯点燃尾气(或用气球、集气瓶收集尾气) 14 装置的气密性 不再产生气体 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2+ H2O （1）除去水分 （2）使反应产生的CO2全部导入U形管（3）79.5% （4）浓盐酸有挥发性，对测定有影响 （5）CaCl2 专题五 实验探究及其实验设计 1A 2B 3B 4C 5A 6C 7C 8A 9（1）温度、溶质颗粒大小、溶质种类、溶剂种类 溶质颗粒大小 （2）粉末状冰糖比块状溶解速度快，节省时间。 （3）不会，它可以和第二组或第三组的实验设计进行对比。 10（1）试管将插入橡皮塞的导管先用水湿润 （2）压破试管(或刺破手)（3）CD （4）C 11（1）白色粉末的成分 形成的原因 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Ca(OH)2 CaCO3和Ca(OH)2的混合物（2）Ca(OH)2微溶于水（或可能是氢氧化钙） 实验步骤 可能的现象 结论 酚酞试液变红色 白色粉末中有Ca(OH)2 有气泡产生 有 Ca(OH)2和CaCO3的混合物或实验步骤 可能的现象 结论 酚酞试液变红色 白色粉末中有Ca(OH)2 无气泡产生 无 Ca(OH)2 或实验步骤 可能的现象 结论 酚酞试液不变色 白色粉末中无Ca(OH)2 有气泡产生 有 CaCO3 （3） AB CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 或Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O 12【得出结论1】 能 【质疑并求证】弱 【得出结论2】 相对强弱 【拓展应用】红 柠檬酸固体不显酸性 反思 水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸在水中会电离出H+ 柠檬酸溶解于水，在水中会电离出H+ 13（1）AgNO3（2）漏斗取最后一次洗涤液，滴入稀盐酸，若有沉淀产生，则没洗净；若无沉淀产生，则洗净了。23.4%（3）烹制菜肴临出锅前再加味精加味精前适当加些醋 第四部分 化学计算及应用专题一 关于化学式的计算一、选择题 1.D 2.A 3.A 4.D 5.B 6.C 7.B 8.C 9.B 二、理解与应用 10.（1） 四（2）14.3%（3）45.5 ；（4）不能偏食 11.12：1：9 59.4% 12.四 SiO2 13. 14. 237.5g 1g/cm3 15. 2.53g； 16. （1）5种；（2）120 145 三、实验与探究 17.（1）广口瓶或锥形瓶或大试管或烧瓶 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (3)浓硫酸 （4） （5）可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收 （6）82.0%；四、分析与计算 18.本题的意思即同样花费500元分别购得的两种氮肥中计算哪种氮肥中氮元素的质量大。购买碳铵的效果好 专题二 有关溶液的计算一、选择题 1.C 2.B 3.C 4.A 5.B 6.A 7.C 二、理解与应用 8. 100g 2:11 9.（1）3:7（2）2:11（3）水的冰点曲线，氯化钙饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线三、实验与探究 10.（1）药匙、胶头滴管（2）应选用10 mL量筒，能比较准确的量取水的体积（3）有两处错误，称量前在两托盘上应各放一张质量相同的白纸；应在右盘上放砝码，左盘上放氯化钠四、分析与计算 11.（1）5.56%（2）13.6%（3）12.5%（4）10% 专题三 根据化学方程式的简单计算一、选择题 1.B 2.A 3.D 4.C 5.D 6.C 7.D 8.C 9.C 二、理解与应用 10. 2+n-m 11.（1）O2，CO2 （2）CO，CO2 12（1）大 （2）8.16 三、实验与探究 13. 5.3g 4g 39.8% 50g 四、分析与计算 14.（1）0.66 （2）NaHCO32Na2CO32H2O（3）7.3% 专题四 综合计算一、选择题 1.B 2.C 3.C 4.B 二、理解与应用 5. （2）24 （3）16% 6.（1）KIO3 （2）5.0610-2mg/kg 19.76t （3）BC 三、实验与探究 7.（1）乙（2）84.8%（3）2.28g 8. （1）80g（2）56%（3）28.0% 9. 两溶液恰好完全反应的是乙同学的实验。海水中氯化物的质量分数为1.17% 四、分析与计算 10.（1）50 （2）36% （3）5.85% 中考复习指导化学模拟篇中考化学复习检测试题A 一、 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D D D C A B D D A C B B B D 二、理解与应用 1.C SiO2 Ag+ Cu2(OH)2CO3 2.化学 电 高 3.混合物 糖类 乳化 4.10 蓝色 盐酸和氯化钠 5.丙甲乙 加溶质 降温结晶 甲丙乙三、实验与探究 1.（1）2CuO2 =2CuO （2）使空气中的氧气充分与铜发生反应（3）4空气中的氧气与铜反应被消耗掉了（4）两注射器之间的玻璃管中可能预先留有空气 铜丝未能完全反应掉空气中的氧气 其它合理答案也得分 2.（1）溶液中出现气泡，溶液由无色