高三化学模拟练习.doc

周周练化学可能用到的相对原子质量H-1 Cl35.5 Cu64 Al27 Fe56 O16 一选择题（6分7=42分）1.分子式为C2H3Cl2Br和C4HCl9的同分异构体数目之比为（不考虑立体异构）A:B:2.选用下列试剂和电极：稀硫酸、硫酸铁溶液、（石墨）组成原电池装置，则可能的组合共有（）组. 3种 B.4种 C.5种 D.6种3.下列离子方程式书写正确的是（ ）A在硫酸亚铁铵NH42FeSO42溶液中滴入NaOH溶液至Fe2+沉淀完全Fe2+ +2OH-=Fe(OH)2B向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C少量的铁粉与浓硝酸： Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OD足量的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O4.下列判断正确的是（ ）A酸酐一定能与水反应生成相应的酸 BFe(OH)3胶体属于纯净物C12C与14C两种元素互为同位素 D胆矾变为蓝矾属于化学变化5.下表是四个反应的部分信息，以下说法正确的是（ ）反应物1反应物2反应物3生成物1生成物2Cl2FeBr2FeCl2KMnO4H2O2H2SO4MnSO4O2KClO3HCl(浓)Cl2KMnO4HCl(浓)MnCl2Cl2A反应中FeCl2是还原产物 B反应中H2O2做氧化剂C反应和中Cl2均为还原产物D反应和中，若生成1molCl2均转移2mol电子6.下列离子组一定能大量共存的是（ ）A含有大量I-的溶液中：Fe3+ Cl- NO3- Na+B使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+ NO3- AlO2- HCO3-C使甲基橙呈红色的溶液中：K+ Na+ NO3- ClO-D含大量AlO2-的溶液中：K+ Cl- F- ClO-7根据下表信息，判断以下叙述错误的是（ ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.128最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+4-2-3-1-3A元素与元素可形成一种新型无机非金属材料- 高温结构陶瓷B元素的单质的密度比元素的单质小C元素和元素形成的化合物中原子最外层都达8电子稳定结构D元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于二填空题8.物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I是由4个原子组成的10电子分子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应都是工业生产中的重要反应。各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式:E_；J_。 （2）G的沸点高于H，其主要原因是_。 （3）在B、C、D、G、H、I、J、K中，含有极性键的极性分子有_种。 （4）写出下列反应的方程式： 反应的离子方程式_。 反应的化学方程式_。 （5）在通常状况下，1gC气体在B气体中完全燃烧生成H气体时放出923 kJ的热量，则H气体分解生成C气体和B气体的热化学方程式为：_。9. 已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，A焰色呈浅紫色（透过兰色钴玻璃），E为黑色粉末，在下述转化中E均起催化作用（某些产物已略去）。请回答：（1）A的名称为_；B的结构式为_；（2）已知A与某酸（含A中元素M）在一定条件下反应，产生气体单质X（含元素M）。X能与液体B反应生成气体D，写出该反应的化学方程式：_；（3）某校化学兴趣小组为研究X单质的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处，然后向分液漏斗中加水，打开_，一段时间后_，则气密性良好；写出装置I中发生反应的离子方程式_；实验过程中，装置IV中的实验现象为_；实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应有_之间还需采取的措施是_10. 亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。亚硝酰氯有关性质如下：某研究性学习小组根据亚硝酰氯性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如图所示实验装置。实验开始前K1、K3均已关闭，K2打开。试回答下列问题： （1）如何检查A、B、C所组成的实验装置气密性? _. （2）若D中装有纯净的NO气体，则B中应选用的最佳试剂为_，并且可以通过B观察气泡判断反应速率，B的作用还有_、_; 若D中装有纯净的氯气，则C中应选用的试剂为_。 （3）F中U型管的作用是_；干燥管G的作用为_；若无干燥管G，则F中ClNO可能发生的反应方程式为_. （4）某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和CINO, 但不能吸收NO，所以装置H不能有效除去全部有毒气体，请你设计改进措施：_11. 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请回答：（1）操作用到的玻璃仪器有 。（2）写出反应的化学方程式 ， 反应的离子反应方程式 。（3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选） （4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应的总化学方程式是 。（5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl36H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl36H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是 （6）将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见表（设硝酸的还原产物只有NO）。试通过计算填空：实验编号稀硝酸体积（mL）100200300400剩余金属质量（g）9.04.800NO体积（L）1.122.243.36VI硝酸的浓度为 ； II中溶解铜的质量为 ；III中V= L。化学答题卷8. （1）E_；J_。 （2）_。 （3）_ （4）_。 _。 （5）_。9. （1）_; _；（2）_；（3）_， _， _；_；_10. （1）_. （2）_， _、_; _。 （3）_； _； _. （4）_11. （1） 。（2） ， 。（3） （4） 。（5） （6）I ； II ；III 化学答案一选择题1234567ACADADC二填空题8.（13分）（1）NaClO NO （各1分）（2）G物质分子间存在氢键，表现出较高的熔、沸点 （2分）（3）4 （2分）(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO- 4NH3+5O2=4NO+6H2O （各2分）(5)2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) H=+186.4kJ/mol （13分）9. （13分）（1）氯酸钾（1分） H-O-O-H（1分） （2）Cl2H2O2=2HCl+ O2（2分）(3)分液漏斗的旋塞（1分）分液漏斗中的水滴不下来（1分）MnO2+4H+2Cl- Mn2+ 2H2O+ Cl2（2分）无色溶液变蓝色（1分）和（2分） 干燥Cl2（2分）10.（14）(1)关闭K2，B导管中加入适量的水浸没导管下端，用酒精灯微热烧瓶，若B装置中M导管内水柱上升，且稳定不下降，证明气密性良好（其他合理答案也给分）（2分）(2)饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 安全瓶作用浓硫酸 (4分)(3)冷凝收集亚硝酰氯 防止水蒸气进入U形管，使亚硝酰氯水解 （4分） 2ClNO+H2O=2HCl+NO+NO2（或写成2ClNO+H2O=2HCl+N2O3） （2分）（4）在G核H中加加入一个通入氧气的装置氧化NO （2分）11. (18分)（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2 AlO2- + CO2 + 2H2O= Al(OH)3+ HCO3- （3）取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀变成灰绿色最后变成红褐色。（