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综合训练1 元素化合物综合选择题练习三 2011-121、下列物质溶于水，能促进水的电离的是A. NaHSO4 B. Na2CO3 C. SO2 D. NaOH3、下列说法不正确的是A. CCl4中的化学键都是极性键B. 胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜C. 氯水中通入SO2气体发生反应，说明Cl2的氧化性强于SD. 根据C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) H-393.5kJmol-1，可知石墨的燃烧热为393.5kJmol-14、下列叙述不正确的是A易溶于水的物质一定是电解质B有化学键断裂的变化不一定是化学变化C熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物D水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关5、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性B维生素C在水溶液中或受热时容易被氧化，生吃新鲜蔬菜可以减少维生素C的损失C血红蛋白与CO结合生成碳氧血红蛋白，强于结合O2的能力，CO可使人缺氧中毒D水中的无机汞在微生物作用下会转化成毒性更大的有机汞，日本的水俣病就是有机汞引起的汞中毒事件6、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 B元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 C化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应7、下列离子方程式书写正确的是ANa放入H2O溶液中：Na + H2O Na+ +OH-+ H2 B碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OC氯气通入Ca(OH)2稀溶液中：Cl2 + OH Cl+ ClO+ H2O DBa(OH)2溶液与少量NaHSO4溶液混合：H+ + SO+ Ba2+ + OH BaSO4+ H2O8、下列有关0.1 molL1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是Ac(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H+) c(OH)Bc(Na+) c(CO32) c(HCO3) c(OH) c(H+)Cc(Na+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(H2CO3)Dc(Na+) + c(H+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(OH)9、下列叙述中，不正确的是A0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大B0.2 molL1盐酸与等体积0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1 C向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgID若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则c(NH4HSO4) c(NH4NO3) c(NH4HCO3)10、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是ACO32 + H2O HCO3+ OH 热的纯碱溶液清洗油污 BAl3+ + 3H2O Al(OH)3 + H+ 明矾净水CTiCl4+ （x+2）H2O（过量） TiO2x H2O + 4HCl 用TiCl4制备TiO2DSnCl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠11、下列叙述中，正确的是A在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀BMnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率CFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg12、室温下，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-。下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）13、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低14、下列实验操作中，错误的是A配制100 g 5%的食盐溶液时，需将5 g食盐放入烧杯中，加95 mL水搅拌溶解即可B配制0.1 molL1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释C测定硫酸铜晶体结晶水含量时，需边加热边搅拌，防止晶体飞溅D中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液15、下列说法中正确的是A同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B在同一周期中，A族单质的熔点比A族的高C所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等D同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高16、实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色A B. C D17、下列说法不正确的是A金属元素的最外层电子数不一定小于4 BA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 C同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18D单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应18、某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两极收集到气体总体积为22.4a L时，剩余溶液恢复至原温，析出溶质m g；若两极收集到气体总体积为33.6a L时，剩余溶液恢复至原温，析出溶质n g。则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积） Ag Bg Cg Dg19、已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH=CHCH2BrHOOCCHCH2COOHCl 可经三步反应制取 ，发生反应的类型依次是A水解反应、加成反应、氧化反应 B加成反应、水解反应、氧化反应C水解反应、氧化反应、加成反应 D加成反应、氧化反应、水解反应20、将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) H0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是A4 s内，(B)0.075 mol/(L s)B当c(A)c(B)c(C)212 时，该反应即达到平衡状态C达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低21、物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；(3)反应的化学方程式是 。(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。2、物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）（l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则： B与甲反应的化学方程式为_ _。 D与乙反应的离子方程式为_ _。（2）第二种情况： 甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为能使品红试液褪色的有刺激性气味的无色气体