宿迁中学2009—2010学年度第二学期期中考试（化学）.doc

宿迁中学20092010学年度第二学期期中考试高二化学试题试卷满分（120分） 考试时间（100分钟）命题人：韩雪莉 审校人：顾家洋注意：请将选择题答案涂在答题卡上，否则无效。可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 Zn65 Ag108第 卷（选择题部分 共48分）单项选择题（本题有8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中正确的是 A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现2一定温度下的反应A(g)3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是 AA、B、C的浓度不再变化 B混合气体的总物质的量不再变化C单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B DC的生成速率与C的分解速率相等A BH2O3某课外活动小组，为研究金属的腐蚀与防护的原理，做了如下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是A. B中导气管中产生气泡B. B中导气管里形成一段水柱C. 金属片剪口变红D. 锌被腐蚀4.如右图，图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是： A中是3.2 mL，中是3.40 mL B中是4.8 mL，中是3.40 mLC中是3.2 mL，中是4.60 mL D中是4.8 mL，中是4.60 mL5.下列叙述正确的是 A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12 C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是： APbO2是电池的负极 B负极的电极反应式为：Pb + SO 2e = PbSO4CPbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强7下列说法正确的是A常温下若强酸、强碱等体积中和后pH7，则中和之前pH酸pH碱14 B为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH C测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测 D在pH12的溶液中，水电离出的c(OH)102molL18.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g) mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时则为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，若选错一个，该小题就为0分）9.醋酸溶液中存在电离平衡： 下列叙述不正确的是 A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c()减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH7 10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。B对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。C升高温度能够促进水的电离。D工业上合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施。 11有一可逆反应 2A(g)3B(g)xC(g)，若按下列两种配比在同温同容积的密闭容器中进行反应：0.8 mol A、1.2 mol B、1.2 mol C 1.4 mol A、2.1 mol B、0.6 mol C达到平衡后，C的百分含量相等，则该化学方程式中x的值可能为A2 B3 C4 D512高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO H2 O CO2 H2 13在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3+B由水电离的c(H+)=10-12 molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC在pH = 1溶液中：NH4、K、NO3、ClD.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl14用来表示可逆反应：2A（g）B（g）2C（g）H0的正确图象是下图中的（ ） A B C D第卷（非选择题部分 共72分）15(14分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液，用0.4 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：醋酸浓度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73 回答下列问题：根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 _从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 _。(填增大、减小或不变)实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_。16(12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。由丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g）CH4(g)HCCH(g)H2(g）H1=+156.6 kJmol-1 CH3CH=CH2(g） CH4(g)HCCH(g) H2= +32.4 kJmol-1 (1) 相同条件下，反应C3H8(g) CH3CH=CH2(g)H2(g)的H= kJmol-1 (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池正极的电极反应式为 ；放电时，CO32移向电池的 （填“正”，或“负”）极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=l.510-5molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3+ H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6）17(14分)实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_作指示剂，到达终点时溶液由_色变为_色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。）（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：向溶液中加入12滴指示剂； 向锥形瓶中加20mL30mL蒸馏水溶解； 用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；重复以上操作； 准确称量0.4000g 0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； 根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。以上各步操作中，正确的操作顺序是_。（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？_。（填“有影响”或“无影响”）（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果_。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为_。（结果保留四位有效数字）18.（8分）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25 时水的电离平衡曲线应为 （填A或B）（2）25时，将9的NaOH溶液与4的溶 液混合，若所得混合溶液的 7，则NaOH溶液与溶液的体积比为 （3）95时，若100体积1的某强酸溶液与1体积2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前， 与b之间应满足的关系是 19（12分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：放电充电2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O （1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是 装置，乙池是 装置。（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 。 （3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是 。A（Fe）电极的电极反应式为 ， （4）乙池中反应的化学方程式为 。 （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）20（12分）在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）， 已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3（见下表中编号的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K_。（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时_（填字母序号）。AN2的转化率越高 BNH3的产量越大C正反应进行得越彻底 D化学反应速度越快（3）a与b的关系是：a b（填、）（4）填写下表：状态条件起始时物质的物质的量（mol）平衡时NH3的物质的量 (mol)编号X(N2)Y(H2)Z(NH3)恒容130b00b2.25b宿迁中学20092010学年度第二学期期中考试化学试题答题纸15(14分)（1） 和 （2）_(保留小数点后四位)（3） （4） （5） 16(12分）（1）H= kJmol-1（2） ； （填“正”，或“负”）极（3） 17(14分)（1） 色变为 色（2） （3） （填“有影响”或“无影响”） （4） （填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5） （结果保留四位有效数字）18.（8分）（1） （填A或B）（2） （3） 19（12分）（1） （2） （3） （4） （5） 20（12分）（1）K_ _(2) _（填字母序号）(3) a b（填、）（4）填写下表：状态条件起始时物质的物质的量（mol）平衡时NH3的物质的量 (mol)编号X(N2)Y(H2)Z(NH3)恒容130b00b2.25b宿迁中学20092010学年度第二学期期中考试化学试题参考答案题号12345678答案CCACCBAD题号91011121314答案BBADABCAC15(14分)实验一：胶头滴管 250mL容量瓶 (每空2分，共4分)0.2000 mol/L (2分)实验二：0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l(3分，其它合理答案酌情给分) 增大 (2分)实验三：（5）用pH计(或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH(3分其他合理答案酌情给分)16 （12分，每空3分） (1)+124.2 (2)O2+4e-+2CO2= 2CO32- 负 (3)4.210-7molL-117（14分） （1）酚酞 无色 红色 （6分）（2