化学平衡的移动与强弱电解质.doc

化学平衡的移动练习1. 下列能用勒沙特列原理解释的是A. Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A、打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C、氨水应密闭保存放置于低温处 D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气3反应2A(g)2B(g)+C(g)；H0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ）。 A加压 B减压 C减小B的浓度 D降温4.合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)；H=43kJmol1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（ ）A增大压强B升高温度C增大水蒸气的浓度D增大CO的浓度5对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g)不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的 关系如右图所示，下列判断正确的是 AT1T2，p1p2，H0 BT1T2，p1p2，H0CT1T2，p1p2，H0 DT1T2，p1p2，H06.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ）。 A可逆反应的化学计量数数：abc B压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C达到新平衡时，物质X的转化率减小D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大7. 在一个固定体积的密闭容器中，2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)B(g) 3C(g)D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，若C的浓度仍为W mol/L，该配比是( )A4 mol A2 mol B B3 mol C1 mol D1 mol B2 mol AC3 mol C1 mol D D1 mol A0.5 mol B1.5 mol C0.5 mol D8在一个固定容积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)D(g)达到平衡时，C的浓度为w molL1若维持容器容积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为w molL1的是( )A4 mol A2 mol B B1 mol A0.5 mol B1.5 mol C0.5 mol DC3 mol C1 mol D1 mol B D2 mol C1 mol D9气态可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，符合图227，试用“”或“”填(1)(4)题图227(1)温度T1_T2 (2)压强p1_p2(3)mn_pq (4)正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)10如图226所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水现向烧杯甲的溶液中放入7.2 g Mg条，同时向烧杯乙中放入10 g NH4Cl和20 g 氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解图226(1)A瓶中气体颜色_，理由是_(2)B瓶中气体颜色_，理由是_专题三 第一单元 弱电解质的电离平衡1下列物质中不属于电解质，但能导电的是（ ）A熔融的NaCl B液态溴化氢 C铝 D蔗糖2下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（ ）A电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质3下列方程式属于电离方程式的是（ ）AHCO3+ H2O H2CO3 + OH BHCO3OH= H2O + CO32-CNH3 + H+ NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH-4下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个B1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个C2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个D0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)c(PO43-)316在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（ ）A加热 B加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC加入少量的0.5mol/L的硫酸 D加入少量的1mol/L 的NaOH溶液70.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH = CH3COO + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向 移动8现有硫酸铜碳酸钙固体磷酸硫化氢三氧化硫金属镁石墨苛性钾NH3H2O熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 。9写出下列物质的电离方程式（1）氢硫酸 （2）NaHCO3 （3）Na2CO3 10在0.1molmol-1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3+H2ON