平江县十中高二上学期化学期中考试试卷.doc

教师寄语：谨言笃行，决不放松；一鼓作气，坚持到底！平江县十中高二上学期化学期中考试试卷 注意：考试时间：90分钟 满分：100分一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1C H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol12一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ/mol为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是( )A加(正)催化剂 B增大压强(体积减小)C给体系加热 D从体系中不断移去部分CO23未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D4若溶液中由水电离产生的C(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO35一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( ) 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YABCD6. 用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加而增大的是Ac(H+) B(CH3COOH)Cc(OH-) Dc(CH3COO-) 7在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1 mol /(Lmin) B、v (H2)=0.6 mol /(Lmin) C、v (N2)=0.3 mol /(Lmin) D、v (H2)=0.3 mol /(Lmin)8已知下列热化学方程式： 2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；H=4836 kJ/molH2（g）O2（g）=H2O（g）；H=2418 kJ/molH2（g）O2（g）=H2O（l）；H=2858 kJ/mol 则氢气的燃烧热为（ ）A4386 kJ/molB2418 kJ/mol C2858 kJ/mol D无法确定9在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为：A、c(X2)=0.15 mol/L B、c(Y2)=0.9 mol/L C、c(Z2)=0.3 mol/L D、c(Q2)=0.8 mol/L10.在一密闭的容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减少了 Da b11对于反应A(g)+2B(g) 2C(g) Hb14、对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是 A.P1P2，n3 B.P1P2，n3C.P1P2，n3D.P1P2，n315、在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、填空题（每空2分，共46分）16接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H0。 （1）该反应的平衡常数K值的表达式：K= ；升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”、“不变”） （2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行 。17在一定条件下，xA+yBzC的反应达到平衡。 （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是 （2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则 向移动。（填“正向”、“逆向”、“无法判断”） （3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是 态。（填“气”、“液”、“固”） （4）加热后C的质量分数减少，则正反应是 热反应。18已知下热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） H= 2858 kJ/molH2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） H= 2418kJ/mol C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) H= 1105kJ/molC(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H= 3935kJ/mol 回答下列问题：（1）上述反应中属于放热的是 （2）C的燃烧热为 （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 （4）CO的燃烧热化学方程式为 19今含有a：CH3COOH 、b：HCl、 c：H2SO4三种溶液。（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是_（2）当它们的的物质的量浓度相同时，其pH关系是_（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是_（4）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0x107mol/L，则c(OH)= 若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0x106mol/L，则c(OH-)为_mol/L20.（1） H2S溶于水的电离方程式为 (2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 移动，C(S2) 。（填增大、减小或不变，下同）(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 移动C(H+) 。(4)若将溶液加热至沸腾，C(H2S) 。三、计算题（9分）21将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应10S后达到平衡： 2SO2 + O2 2SO3 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2）10S内SO3的平均反应速度（3）平衡时SO2的转化率。平江县十中高二上学期化学期中考试试卷注意：考试时间90分钟 满分：100分请将答案写在答题卡上，否则为无效答案，后果自负！班级： 姓名： 学号： 一、 选择题（15x3=45