2014春吉大分析化学在线作业二.doc

吉大分析化学在线作业二一、单选题（共15道试题，共60分。）V 1.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（） A. KaKb=1B. KaKb=KwC. Ka/Kb=KwD. Kb/Ka=Kw满分：4分2.某指示剂KHIn=1.010(-5)，从理论上推算其pH变色范围是（） A. 45B. 56C. 46D. 57满分：4分3.在标定NaOH溶液的基准物质邻苯二甲酸氢钾中含有少量邻苯二甲酸，则测定结果NaOH标准溶液的浓度引进了（） A. 负误差B. 正误差C. 无影响D. 无法确定满分：4分4.以EDTA为滴定剂，铬黑T为指示剂，不出现封闭现象的离子是（） A. Fe3+B. Al3+C. Cu2+D. Mg2+满分：4分5.0.01000mol/L K2Cr2O7滴定25.00mLFe2+试液耗用K2Cr2O7溶液25.00mL，则试液中Fe2+含量以Fe（mg/mL）表示为（）（Mfe=55.85） A. 0.3351B. 0.5585C. 01.676D. 3.351满分：4分6.用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（） A. 游离指示剂的颜色B. EDTA-M络合物的颜色C. 指示剂-M络合物的颜色D. 上述A+B的混合色满分：4分7.用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120C干燥称量，这时应当采用的洗涤液是（） A. 稀NH4NO3溶液B. 稀HClC. 纯水D. 稀HNO3溶液满分：4分8.非水滴定法测定下列物质，宜选用碱性试剂的是（） A. NaAcB. 苯酚C. 吡啶D. 乳酸钠满分：4分9.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最易吸附（）离子。 A. Na+B. K+C. Ca2+D. H+满分：4分10.M（L）=1，表示（） A. M与L没有副反应B. M与L的副反应相当严重C. M的副反应较小D. M=L满分：4分11.在下列说法中，氟电极的电位（） A. 随试液中氟离子浓度的增高向正方向变化B. 随试液中氟离子浓度的增高向负方向变化C. 与试液中氢氧根离子浓度无关D. 上述三种说法都不对满分：4分12.一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合化合物的络合比是（） A. 1：1B. 2：1C. 1：3D. 1：2满分：4分13.使用铬黑T指示剂合适的pH范围是（） A. 57B. 15C. 710D. 1012满分：4分14.非水滴定中，下列物质宜选用酸性试剂的是（） A. NaAcB. 水杨酸C. 苯酚D. 苯甲酸满分：4分15.二元弱酸（H2CO3）的质子条件式为（） A. H+=HCO3(-)+CO3(2-)+OH-B. H+=2HCO3(-)+CO3(2-)+OH-C. H+=HCO3(-)+2CO3(2-)+OH-D. H+=HCO3(-)+CO3(2-)+2OH-满分：4分二、判断题（共10道试题，共40分。）V 1.指示剂的变色电位范围应发生在滴定的电位突跃范围之内，以保证终点误差不超过0.1%。 A. 错误B. 正确满分：4分2.银量法中终点的确定方法根据选取指示剂的不同可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法。 A. 错误B. 正确满分：4分3.EDTA与金属离子形成螯合物时，形成的螯合物的络合比均为1：1。 A. 错误B. 正确满分：4分4.实际上，一支离子选择电极的电位只是在一定的浓度范围内才有Nernst线性关系。 A. 错误B. 正确满分：4分5.氧化还原指示剂的选择是指示剂的电位大于氧化剂的电位。 A. 错误B. 正确满分：4分6.酸度越大，EDTA的配位能力越强。 A. 错误B. 正确满分：4分7.在滴定分析时，指示剂的用量越多，越能够准确的指示滴定终点。 A. 错误B. 正确满分：4分8.强碱滴定弱酸时其计量点的pH值在酸性范围内。 A. 错误B. 正确满分：4分9.酸碱滴定反应