2.氧化还原反应.doc

第二讲 化学反应基本类型2.2 氧化还原反应一、温故知新：1、四大基本反应类型：根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少分（请分别举例）思考： CuO+CO = Cu+CO2属于哪类基本反应类型？2、氧化反应和还原反应：根据反应物是否得到氧或失去氧3、氧化还原反应（1）特征：氧化反应： 被_还原反应： 被_（2）氧化还原反应概念I： 填写下列元素的常见化合价：元素符号常见的化合价元素符号常见的化合价HAlNaSiKCuAgFeFCMgSCaPBaMnZnNOCl思考：在发生氧化还原反应过程中为什么会出现价态变化呢?请分别以“由单质生成NaCl、HCl”的过程分析？（3）实质： （4）概念II：（5）氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：基本反应类型反应实例是否氧化还原反应备注3Fe+2O2=Fe3O4（点燃）有单质参加CaO+H2O=Ca(OH)2无单质参加2H2O = 2H2+O2（通电）有单质生成CaCO3 = CaO + CO2（高温）无单质生成Fe+CuSO4= FeSO4 + CuZn+H2SO4= H2+ZnSO4NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl结论：二、小试牛刀：1、判断下列反应是否属于氧化还原反应？若是就标出发生氧化还原的元素的化合价：（1）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（2）Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2+ H2O（3）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O（4）2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O22、下列划线元素，从左边到右边的变化是被氧化（A）还是被还原（B）：（1）NaCl Cl2 （2）KMnO4 MnCl2（3）Fe2O3 Fe （4）CO2 C （5）Hg HgO 三、新的挑战：1、用“双线桥”标出电子转移的方向和数目，以及化合价变化情况和被氧化或被还原的情况： （1）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（2）2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 （3）2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O（4）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O 思考与讨论：你从中发现了哪些规律？2、以上化学反应改为“单线桥”标出电子转移的方向和数目。3 什么是氧化剂什么是还原剂？什么是氧化产物和还原产物？他们之间有何关系？学以致用：请分别指出上1中各反应的氧化剂和还原剂；被氧化的元素和被还原的元素；氧化产物和还原产物。 四、氧化还原反应的规律1价态律2守恒律3强弱律五、方程式的书写及配平：1一般方程式配平：（1）原则满足守恒关系 （2）方法：先观察，再氧化还原配平法（3）氧化还原配平法步骤：练习：（1） MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O（2） Cu + HNO3 Cu (NO3) 2+ NO + H2O（3） NH4NO3 HNO3+ N2 + H2O（4） Cu2S+ HNO3 Cu (NO3)2 + H2SO4+ NO2+ H2O（5） FeC3+ HNO3 Fe (NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O（6） Na2Sx + NaBrO3 + H2O Na2SO4+ NaBr+ H2SO4（7） C2H5OH + MnO4 + H+ Mn2+ + CH3COOH+ H2O（8） KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + O2+ H2O(多组)2缺项配平：原则：满足所有守恒关系；缺项不能是氧化还原部分，所以添项通常是：酸、碱、盐、水；在溶液中的反应，不能实现酸性和碱性之间的跨越！练习：配平并用单线桥表示出电子转移的方向和数目 （1） Fe(OH)3 + Cl2 + （ ） Na2FeO4 + NaCl + H2O （2） Mn2+ + S2O82- + H2O SO42- + MnO4- + （ ）（3） KMnO4 + KNO2 + （ ） MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O（4） C+ K2Cr2O7+ H2SO4(稀) CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)4+ 六、常见的氧化剂和还原剂1常见的氧化剂：单质：O3、O2、Cl2等。氧化物：H2O2、Na2O2、MnO2等。酸：HNO3(浓、稀)、浓H2SO4、HClO、稀H2SO4（H+）等。含高价元素的化合物：KClO3、KMnO4、Ca(ClO)2、FeCl3等。2常见的还原剂：单质：金属、H2、C、Si、白磷、红磷等。氧化物：CO、NO、FeO等。氢化物：H2S、HI、NH3等。含低价元素的化合物：FeCl2等亚铁盐、Na2SO3等。巩固练习1下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）ACO2+H2O=H2CO3 BH2CO3=CO2+H2OCCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 DCO2+C=2CO2下列说法中正确的是（ ）A氧化剂本身发生氧化反应B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D氧化反应一定先于还原反应发生3实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（ ）ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3CZn ZnCl2 DCuO CuSO44下列说法中错误的是（ ）A置换反应一定是氧化还原反应B化合反应不可能是氧化还原反应C分解反应可能是氧化还原反应D凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应5单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是（ ）AX2被还原，X2是还原剂 BY2被氧化，Y2是氧化剂CX2被氧化，X2是还原剂 DY2被氧化，Y2是还原剂6下列微粒不具有还原性的是（ ）AH2 BH+ CNa DCO7下列反应中，SO2作还原剂的是（ ）A2H2S+SO2=3S+2H2O BSO2+2Mg=2MgO+SCCl2+SO2+2H2O=4H+SO42+Cl DSO2+2OH=SO32+H2O8黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2被还原的元素是（ ）A只有N B只有S C只有C DN和S9重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是（ ）ACrO3+NH3+O2 BCr2O3+NH3+H2OCCrO3+N2+H2O DCr2O3+N2+H2O10盐酸的性质是（ ）A有酸性，没有氧化性和还原性 B有酸性和氧化性，没有还原性C有酸性和还原性，没有氧化性 D有氧化性和还原性，还有酸性11xR2+yH+O2 mR3+nH2O中，对m和R3+判断正确的是（ ）Am=4，R3+是还原产物B2m=y，R3+是氧化剂Cm=4，R3+是氧化产物 Dm=，R3+是还原剂12油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后会变成黑色PbS,从而使油画的色彩变暗，若用H2O2清洗，则可将PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复原”，H2O2被还原为H2O（1）上述“清洗”反应的化学方程式为_（2）在此反应中，转移的电子数目是_13在Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_ 14在下列反应中，A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca(OH)2 D2H2O=2H2+O2其中水是氧化剂的是_，水是还原剂的是_，水既是氧化剂，又是还原剂的是_，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。（填序号）15写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂，注明电子转移的方向和数目：（1）铁置换硫酸铜中的铜：_（2）用CO还原Fe2O3炼铁：_16已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（1）参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的物质的量之比为_（2分）（2）若71gCl2参加反应被氧化的NH3的物质的量为多少？还原产物的质量为多少？在此过程中，转移的电子的物质的量为多少？（8分）参考答案1、D 2、C 3、C 4、B 5、C 6、B 7、C 8、D 9、D 10、D 11 C12、（1）PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O（2）8e 13、1：1 化合价升高，失去32e14、B；A；D；C化合价升高，失去2e15、（1）Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 （2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2化合价降低，得到23e化合价降低，得到2e16、（1）参加反应的NH3为8，作为还原剂的NH3为2， 4：1 （2分）（2）3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl 371 217 28 71 m(NH3) m(N2) (4分) 被氧化的NH3：m(NH3) （2分） 还原产物N2的质量：m(N2)= （2分） 答：略氧化还原反应原理能力提升 一、氧化还原反应中基本概念的应用 1在Cl2SO22H2OH2SO42HCl反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_元素被氧化，_元素被还原，_是氧化产物，_是还原产物，转移电子数为_ 2在2Na2S Na2SO33H2SO43Na2SO43S+3H2O反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_元素被氧化，_元素被还原，_是氧化产物，_是还原产物，转移电子数为_ H2SO4表现的性质是_。3“服用维生素C可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”。这句话说明，维生素C在这一反应中作 剂，具有 性。41702年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示如下： 2FeSO4 + 6Na2O2 = 2 Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，下列说法中不正确的是（ ）AO2是氧化产物 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C发生反应时，转移的电子数为10 DNa2O2只作氧化剂二、氧化还原反应规律的应用价态律： 有升有降； 最高价只有氧化性（但不一定强），最低价只有还原性（但不一定强），中间价既有氧化性又有还原性；同种元素价态变化：有升有降，不交叉。1已知反应KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，则下列说法正确的是（ ）A该反应中转移电子数为6 BKCl中只含37ClC参加反应的氧化剂和还原剂比例为1：6 D生成的氯气相对分子质量约为712在加热条件下Fe(NO3)2发生分解之后的产物，最有可能是（ ）AFe和N2、O2 BFeO和NO、O2CFe2O3和NO2、O2 DFeO和NO24G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：GQ+NaCl Z+NaOHQ+X+H2O Y+NaOHG+Q+H2O Q+H2OX+H2这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序为 （ ）AQGZYX BGYQZX C XZQYG DZXGYQ5某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2（1）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_ _。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_强弱率：通过方程式、反应条件、反应剧烈程度、生成物的价态等判断性质的强弱；性质的强弱，也可以判断反应的发生与否或先后顺序。1已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是 （ ）A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaX+Z2=2NaZ+X2C.2NaY+W2=2NaZ+Y2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z2 2在溶有FeSO4和CuSO4的溶液中加入锌粉,则关于反应后溶液中存在的阳离子（H除外），下列说法不正确的是( )A. 若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+B. 若锌粉有剩余,则溶液中只有Fe2+C. 若锌粉有剩余,则溶液中只有Zn2+D. 若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,但有无Fe2+不能确定守恒律用于计算和配平1对于3Cl2+ 6NaOH = 5NaCl + NaClO3+ 3H2O反应说法正确是 （ ）ACl2是还原剂,NaOH是氧化剂。B被氧化的氯原子与被还原的氯原子的质量比为51CCl2既是氧化剂,又是还原剂。D得电子数目和失电子数目之比为512某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为81