高三化学综合练习题四.doc

高三化学综合题四1.地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5，在铀元素中，用作核燃料的只占0.724%。铀浓缩是指提高铀元素中的含量，一直为国际社会关注。下列说法正确的是A.可利用与化学性质的不同将二者分离B.利用化学反应把转化为，提高在轴元素中的含量C.与互为同位素D.与互为同素异形体2.下列叙述正确的是A.含金属元素的离子不一定是阳离子B.一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素3.在密闭容器中充入体积比为11的CO2和CO的混合气体，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是A.P1=8P2B.P1=4P2 C.P1=2P2D.P1=P24.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A. 18gH2O中含有的电子数为10NAB. 46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NAC. 1L 1molL-1的盐酸中，所含HCl分子数为NAD. 标准状况下，11.2L O3中含1.5NA个氧原子5.下列除去杂质的方法正确的是A.除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体B.除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C.除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量铁屑，充分反应后过滤D.除去NaCl溶液中的少量AlCl3：加入适量氨水，过滤6.下列离子组能够大量共存的是A.无色溶液中：、B.使pH试纸显红色的溶液中：、C.含的溶液中：、D.与铝作用生成氢气的溶液中：、7.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：B.氯气与水的反应：C.铜片跟稀硝酸反应：=D.铝片和氢氧化钠溶液反应：8.工业上利用氢气在氯气中燃烧，将所得产物溶于水制备盐酸。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是A.两极材料都用金属铂，用一定浓度的盐酸做电解质溶液B.通入氯气的电极为原电池的正极C.该方法可将化学能完全转化为电能D.通氢气的电极发生的反应为：9.下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是A.B.C.D.10.下列变化不能说明发生了化学变化的是A.变化时有电子的得失或共用电子的形成 B.变化时释放出能量C.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了11.用惰性电极电解一定浓度的溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的CuO和0.1mol H2O后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为A.2.24L B.3.36L C.1.12L D.4.48L12.下列反应中，一定不能自发进行的是A. 2KClO3(s)=2KClO3(s)=3O2(g) H=-78.03kJmol-1 ； S=494 Jmol-1K-1B.石墨）H=110.5kJmol-1 ；S=-89.4 Jmol-1K-1C. H=-444.3kJmol-1 ；S=-280.1 Jmol-1K-1D.H=-37.30kJmol-1 ；S=184.0 Jmol-1K-113.下列关于平衡常数的说法正确的是A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大14.在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是 H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = 2H2O(l) + BaSO4(aq) ； H0 CH3CH2OH(g) + 3O2(g) 点燃 2CO2(g) + 3H2O(l) ； H0 2FeCl3(aq) + Cu(s) = 2FeCl2(aq) + CuCl2(aq) ； H0A. B.C.D. 15.下列说法不正确的是A.电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B.利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C.铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀D.氢氧燃料电池的负极通入的是氢气16.常温常压下，甲、乙两容器带有相同质量的活塞且容积相等，甲容器中盛有二氧化氮气体，乙容器中盛有空气，现分别进行下列两实验：（已知：N2O4(g) 2NO2(g) H0）（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加1 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A.（a）甲乙，（b）甲乙 B.（a）甲乙，（b）甲=乙C.（a）甲乙，（b）甲乙 D.（a）甲乙，（b）甲乙17.一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入和，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的。则的转化率为A.25% B.40% C.50% D.75%18.的Na2SO3恰好与的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为A.1 B.+2 C.+3 D.+619.将1.92g铜粉加入到的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是A.的稀硝酸溶液B.的稀硫酸溶液C.的溶液D.的稀盐酸20.下列说法正确的是 。A.用托盘天平称量时，所称药品均放在纸上，并置于托盘天平的左盘B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C.用最小刻度为0.1mL的量筒量取8.85mL的液体D.给试管里的液体加热时，试管外壁应干燥，试管口应向上倾斜E.浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，试管口应向上倾斜21.某化学研究性学习小组的同学在学习了NH3的性质时讨论：运用类比的思想，既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取NH3并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（1）制取NH3写出实验室制取NH3的化学方程式: 。在实验室中，还可以用浓氨水与 （填写一种试剂）快速制取少量 NH3；有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3。你认为他能否达到目的 （填“能”或“否”）（2）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持未画出)，探究NH3的还原性： 该装置在设计上有一定缺陷，对该装置的改进措施是： 。利用改进后的装置进行实验，充分反应后，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出NH3与CuO反应的化学方程式： 。（3）问题讨论：有同学认为,NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+=Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O： 。22.（1）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： H=67.7kJmol-1 H=-543kJmol-1 H=-269kJmol-1 H=-242kJmol-1 肼和反应的热化学方程式为： 。 有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为： 。（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了（Y：钇）的（Zr：锆）固体，它在高温下能传导离子。以戊烷()代表汽油，完成下列问题：电池反应方程式为 ；放电时固体电解质里的离子的移动方向是向 极移动（填“正”或“负”）。23 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：（1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称） ，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号） ；A.比较这两种元素的常见单质的沸点B.二者形成的化合物中，C元素的原子显负价C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。（3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2，消耗该化合物的质量为 。（4）是一种可燃性液体，空气燃料电池是一种碱性燃料电池， 的氧化产物为。用该燃料电池电解足量的饱和食盐水，如下图所示，电解装置内发生反应的离子方程式为 ；检验Y极产物的方法是 ；每生成0.1mol该产物，燃料电池中消耗的物质的量为 。 24. 在恒温恒容条件下，将一定量和的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应： ，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。（1）该温度时，该反应的平衡常数为 ，若温度升高，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。从起点开始首次达到平衡时，以表示的平均反应速率为 。（3）25min时，增加了 mol （填物质的化学式）使平衡发生了移动。（4）d点对应的物质的量浓度 （填“”、“”或“=” ）0.8molL-1，理由是 。高三化学综合题四答案1.C 2.A 3.B 4.C 5.A 6.C 7.A 8.C 9.D 10.B 11.A 12.B 13.C 14.B 15.C 16.D 17.A 18.C 19.D20. BD21（1）2NH4Cl Ca(OH)2CaCl2 2NH3 2H2O 生石灰（或碱石灰、NaOH固体） 否 （2）在AB装置之间增加盛有碱石灰的干燥管，在C装置后增加尾气处理装置 3CuO 2NH3 3Cu N2 3H2O（3）取少量红色固体，加入一定量的稀硫酸，若溶液出现蓝色，证明红色物质中有Cu2O；若溶液不出现蓝色，证明红色物质中没有Cu2O 22（1） 2N2H4(g) 2NO2(g) = 3N2(g) 4H2O(g) H =-1153.7 kJmol-1 N2H4(g) 2F2(g) = N2(g) 4HF(g) H = 1135 kJmol1 （2）C5H12 8O2 5CO2 6H2O 负 23（1）氧 BC （2）HSO3H = H2OSO2 （或HSO3HSO4 = H2O SO2SO42-）（3）78g （4）2Cl 2H2O H2 Cl2 2OH 用湿润的淀粉KI试纸放在右侧支管口处，若试纸变蓝，证明有Cl2产生 0.05mol 24（1）0.9 molL1 增大 （2）b d 0.04 molL1min1 （3）0.8 NO2 （4） NO2的物质的量浓度为0.8molL1时，Q =1.28 molL1，大于K，反应应继续向左进行，进一步降低NO2的物质的量浓度。 高三化学综合题四答案1.C 2.A 3.B 4.C 5.A 6.C 7.A 8.C 9.D 10.B 11.A 12.B 13.C 14.B 15.C 16.D 17.A 18.C 19.D20. BD21（1）2NH4Cl Ca(OH)2CaCl2 2NH3 2H2O 生石灰（或碱石灰、NaOH固体） 否 （2）在AB装置之间增加盛有碱石灰的干燥管，在C装置后增加尾气处理装置 3CuO 2NH3 3Cu N2 3H2O（3）取少量红色固体，加入一定量的稀硫酸，若溶液出现蓝色，证明红色物质中有Cu2O；若溶液不出现蓝色，证明红色物质中没有Cu2O 22（1） 2N2H4(g) 2NO2(g) = 3N2(g) 4H2O(g) H =-1153.7 kJmol-1 N2H4(g) 2F2(g) = N2(g) 4HF(g) H = 1135 kJmol1 （2）C5H12 8O2 5CO2 6H2O 负 23（1）氧 BC （2）HSO3H = H2OSO2 （或HSO3HSO4 = H2