2009~2010年度高二化学《物质结构与性质》专题训练.doc

20092010年度高二第二学期物质结构专题训练可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 O16 S32 Al27 K39 Fe56 Ba137一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）12005年8月9日，美国发现号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是A石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体B石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C石墨中碳碳键之间的夹角为10928DC60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料2已知乙醇沸点为78.5，溴乙烷的沸点为38.4，对此下列解释正确的是A乙醇是极性分子，溴乙烷是非极性分子B乙醇的相对分子质量大，溴乙烷的相对分子质量小C乙醇分子间存在氢键，溴乙烷分子间没有氢键D乙醇的性质稳定，溴乙烷的性质活泼3随着科学技术的发展，科学测定手段的进步，人们对微观世界的认识将会更加深入。下列科学测定手段的用途不正确的是A利用原子光谱鉴定元素 B用质谱测定分子结构C用红外光谱测定分子立体结构 D用X射线衍射法测定原子杂化方式4如图是某无机物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是A该化合物的化学式是Al2Cl6 B该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D该二聚分子是非极性分子 5下列有关物质结构某些“不一定”的叙述中，不正确的是A含离子键的晶体不一定是离子晶体B含共价键的晶体不一定是分子晶体C含极性键的分子不一定是极性分子D含非极性键的分子不一定是非极性分子6氨基酸熔点较高，可溶于水不溶于乙醚，从结构上解释主要原因是 A含羧基 B含氨基C含硝基 D内盐结构7通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH键的键能大过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A只有 B只有 C只有 D只有8下列分子空间构型为平面三角形的是ANH3BBF3CH2ODH3O+二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 9下列各项叙述中，正确的是A能层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B在同一能级上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解10下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是 A碘的升华和NH4Cl的“升华” B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化钠和铁的熔化 D苯和已烷的蒸发 11意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人经研究获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是AN4中键角为10928 B1mol N4 含有6mol NN键 CN4与N2互为同素异形体 D1mol N4转变为N2将吸收882kJ热量12A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是AX、Y、Z的稳定性减弱BA、B、C、D只能形成五种单质CX、Y、Z三种化合物的熔点逐渐升高D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物13北京大学和中国科学院的化学工作者合作，成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60。实验测知该物质具有良好的超导性（临界温度为18K）。下列关于K3C60组成与结构的分析正确的是A该物质的化学式可写成KC20B该晶体在熔融状态下能导电CK3C60是K和C60形成的合金，熔点较低D1molK3C60中含有的离子数为63NA14X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素的原子最外层电子排布为ns1；Y元素原子最外电子层中有2个未成对电子；Z元素原子的L电子层的p能级中有4个电子。由这3种元素组成的化合物的分子式不可能是AXYZ4BX4YZ4CX2YZ2DX2YZ4DKMNB氨水J氨水LCHIBH2OCDEB高温AGIFH215已知A是由三种元素组成的离子化合物，在一定条件下发生如下图所示的变化部分转化的反应物、生成物及反应条件已略去)，其中L是蓝色沉淀，N是红褐色沉淀，E是一种常见的大气污染物，空气中含量过高时会形成酸雨。请回答下列问题： 组成E的两种元素位于同一主族，E分子的空间构型为 ；G的溶液中金属离子的核外电子排布式为 ；写出MN的化学方程式 ；若在J溶液中逐滴加入过量的氨水，实验过程的现象是 ；已知A和B充分反应后生成的C、D、E的质量之比是25516，则A的化学式为 。16下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质ABCDEFGHIJ原子半径（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低价态-2-2-4-3-1-3-4试回答下列问题：（1）以上10种元素中第一电离能最小的是： （填编号）。(2) 写出下列有关反应的化学方程式： E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应： ；H2C2与EC2反应： 。（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是 （写分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶体 。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是 。（4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以 和 杂化成键，分子中共形成 个键， 个键。（5）C和I相比较，非金属性较弱的是 （填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的 （填编号）。a气态氢化物的稳定性和挥发性 b单质分子中的键能c两元素的电负性 d含氧酸的酸性e 氢化物中XH键的键长（X代表C和I两元素） f两单质在自然界的存在 17Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元 素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957回答下列问题： Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难。对此，你的解释是_ ； Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ； 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64）中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的结构式 ； 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 ； 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方 面心立方面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。18Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题： (1)As的价电子排布式为 。 (2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为1926，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，Al2Cl6中化学键类型是 。 (3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al原子与 个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，AlN属于 晶体。 (4)Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下：COCOSiOSiO键能/kJmol-1360803464640在SiO2中，硅原子轨道杂化形式为 ，1mol CO2中含有键数目为 。二氧化碳的熔沸点远低于二氧化硅的原因是 。 (5)SiCl4(液)常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H2O(液)配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理_ 。19已知主族元素X、Y、Z、W是分布于元素周期表中三个短周期里的非金属元素，其原子序数依次增大。W原子的质子数是Y原子质子数的两倍，X原子与W原子的最外层电子数之和是Y和Z原子的质子数之和的1/3。Y的氢化物分子中有三个共价键。（1）Y的氢化物分子属于分子（填“极性”或“非极性”），Y的氢化物的沸点比相邻同主族元素氢化物的沸点高，其原因是 。（2）Y的氢化物与质子反应的产物的电子式为，此产物的空间形状呈 。（3）由以上任意三种元素组成的化合物中，其水溶液显酸性的有三种其一为HNO2，另外两种是（填写化学式） ， ；这三种物质的水溶液，有一种显酸性的原因与其它两种不同，其原因是（用化学用语表示） 。（4）另有某元素价电子为3d74s2，则该元素位于元素周期表的第 周期， 族，其原子的核外电子中成单电子有 个。201915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能(kJmol1)7867153 4014种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是_。科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。写出基态Cu原子的核外电子排布式_，金属铜采用_堆积方式。写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）_。.很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应,如CH2=CH2、CHCH、HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 形。21下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。（1）T3+的核外电子排布式是： 。（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是： （填序号）G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大一个Q2E4分子中含有五个键和一个键（4）加拿大天文台在太空发现了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式： 。（5）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是 （填G或R的元素符号）。江苏省如皋中学20092010年度高二第二学期化学周练一参考答案1B 2C 3D 4B 5A 6D 7C 8B9AC 10D 11BC 12CD 13B 14A15V形 Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3先逐渐产生蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解形成深蓝色的溶液 Cu5FeS416（1）B（2）C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3) PCl3 或CCl4 的电子式（略） 原子 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1 （4）sp3、sp2 7 1 （5）氮 c17 3d54s2 由Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d4状态转变为较稳定的3d5半充满状态） 具有孤对电子 sp NN 分子晶体 2118 (1)4s24p3(1分) (