高中化学专题复习3：氧族.doc

1、6.4g铜与3.2g硫加热充分反应后，对其反应结果的叙述正确的是 A铜有剩余 B硫有剩余C产物只有Cu2S D硫没有剩余2、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是 AO2和O3互为同位素 BO2和O3的相互转化是物理变化C在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D等质量的O2和O3含有不同的原子数3、0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是 ( ) A B C K D Zn4、碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，以下对碲元素及化合物的认识不正确的是 ( ) A 单质碲在常温下是周体 B 不如HI稳定 C 的酸性比的酸性弱 D 碲元素位于元素周期表第六周期、VIA族5、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是A五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 B“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+56、下列关于SO2的说法，不正确的是（ ）ASO2能使品红溶液褪色BSO2能使紫色石蕊试液褪色CSO2能与水作用生成H2SO3 DSO2是硫及其某些含硫化合物在空气中燃烧的产物7、具有漂白作用的物质有：次氯酸 二氧化硫 活性炭 过氧化钠，其漂白原理相同的是A B C D 8、2008年月日，十一届全国人大常委会第四次会议正式对食品安全法(草案)进行了二审，表明国家对食品安全问题越来越重视。工商人士提醒消费者，长期食用二氧化硫含量超标的食品不仅会破坏维生素B1，还会影响人体对钙的吸收。下列说法中一定错误的是( )A.二氧化硫遇水生成亚硫酸，容易引起胃肠道反应B.人体直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病C.二氧化硫引起的环境问题主要是酸雨D.可通过服入碱性物质(如NaOH)的方法来消除二氧化硫中毒9、某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（ ） ASO2和NaOH溶液 BCO2和NaOH溶液CO2和水 DCl2和NaOH溶液10、为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是饱和的Na2CO3溶液 饱和的NaHCO3溶液 浓硫酸 灼热的铜网 碱石灰A B C D11、下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是：品红溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液A B C D 12、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和,无沉淀生成,再通入另一种气体有沉淀生成,则第二次通入的气体可能是下列气体中的NO2 CO2 Cl2 HCl NH3 H2SA. B. C. D. 13、下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是品红溶液KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A. B. C. D. 14、能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是( )NaOH溶液 H2S溶液 Ba (NO3)2酸性溶液 CaCl2和氨水的混合液A B C全部 D15、下列物质能使品红溶液褪色的是（）活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧 A B C D 16、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是 （） ACO2 BNH3 CCl2 DH2S17、SO2和Cl2都具有漂白性，若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可观察到的现象是( )A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪18、标准状况下，硫化氢和氧气的混合气体100mL,经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时为10mL，该10mL气体可能是（ ） A、H2S SO2 B、 O2 C、 H2S D、 SO319、下列情况下，二氧化硫作为还原剂的是（ ）A、与潮湿的硫化氢混合 B、使氯水褪色 C、通入氢氧化钠溶液中 D、使品红溶液褪色20、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ()ACO2 BNH3 CCl2 DH2S21、下列关于SO2的叙述，正确的是 ( )ASO2是硫酸的酸酐B大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气CSO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性DSO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物22、酸雨给人类带来种种灾害，与酸雨形成有关的气体是 （）AO2 BN2 CSO2 DCO2 23、对下列事实的解释错误的是 A实验室制取氯气后，用氢氧化钠溶液吸收尾气，说明氯气有酸性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C用 NH3气体做“喷泉实验”，是因为NH3气体极易溶于水 D向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性24、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性) B在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)C浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性) D浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)25、下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（ ）A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 硅酸26、取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（ ）。A. 白、红、白 B. 红、黑、白 C. 红、红、红 D. 白、黑、白27、在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）ASO2、H2S、Cl2 BNO、O2、Cl2CSO2、H2、N2 DHCl、CO、NH328、你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是（） 少用煤作燃料；把工厂烟囱造高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰； 开发新能源 29、向50 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为：A小于0.45 mol B等于0.45 mol C在0.45 mol 和0.90 mol之间 D大于0.90 mol 30、下列叙述不正确的是： （ ）A常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应B将等物质的量的Cl2和SO2分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色C反应AgCl + NaBr =AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解31、下列各组气体，能用浓H2SO4干燥的是（ ）AHCl、HI BH2S、CO2 CSO2、HCl DNH3、H232、工业上常用黄铁矿燃烧来制备二氧化硫，再进一步制备硫酸，具体的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。把2g含杂质（不可燃）的黄铁矿试样在氧气中燃烧后得残渣1.52g。此黄铁矿的纯度为（）。A.85% B.80% C.72% D.16% 33、知Cu可与浓H2SO4发生氧化还原反应：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O。向50mL18mol/LH2SO4溶液中，加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）。A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol 34、在100 g浓度为18 molL-1、密度为 gcm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 molL-1的硫酸，则加入水的体积（）。A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.大于等于100mL 35、1mol FeS2经过三步反应制成硫酸，如果硫元素全部进入硫酸中，下列说法中正确的是（ ）。A.最终生成98g H2SO4B.最终生成196g H2SO4C.整个过程中硫元素共转移7mol 电子D.最终生成2molL-1的硫酸 36、2molL-1的盐酸与硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成气体的质量之比为23，则向盐酸中加入铁粉的质量为 （ ）。A.2.8g B.5.6g C.8.4g D.11.2g 37、回收工业上制取硫酸时排放的尾气中的SO2常采用氨吸收法，即先用氨水吸收尾气中的SO2，反应的化学方程式为SO2+2NH3+H2O（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+SO2+ H2O2NH4HSO3。当吸收液中NH4HSO3达到一定浓度后，再与硫酸反应，放出的SO2可用作化工原料，生成的硫酸铵可用作肥料。当生成1mol （NH4）2SO4时，可回收标准状况下SO2的体积为（ ）。A.22.4L B.33.6L C.44.8L D.67.2L 38、向50mL18molL1H2SO4溶液中加入足量的铜片，并加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）。A.小于0.45mol B.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间 D.大于0.90mol 39、将过量的金属锌投入到含有0.200molH2SO4的热的浓硫酸中，充分反应，下列判断正确的是（）。A.因“钝化”而不反应B.产生的SO2大于0.100mol C.产生的SO2等于0.100molD.除SO2外还会有H2产生 40、在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都正确的是（）。A硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应CSO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可提高SO2的转化率DSO3用98.3%的浓H2S