《化学键》复习学案.doc

领 先 来 自 争 锋 成 功 源 于 合 作 高三化 学 化学键复习学案【考点清单】离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的实质；电子式，用电子式表示物质的形成过程；键的极性和分子的极性；分子间作用力和氢键等。【分析探究】【预习提纲】一、化学键问题探究1、怎样理解化学键？分为哪些类型？2、离子键和共价键有何区别？（从成键的微粒、微粒间的作用力、形成条件等进行比较）3、如何判断离子键的强弱？4如何理解非极性键与极性键？举例说明?5、如何理解共价键的键参数？ 二、范德华力、氢键问题探究6、 分子间存在着分子间作用力的依据是什么？7、范德华力对物质的熔点、沸点及溶解度的影响？8、为何NH3、H2O、 HF的熔沸点比同主族相邻元素的氢化物的熔沸点高呢？9、为何NH3极易溶于水？10、解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因？11、判断下列说法是否正确物质组成中一定含化学键（ ） 离子化合物一定不含共价键（ ）正确共价化合物中一定不含离子键（ ）非极性分子中一定含非极性键（ ） 极性分子中一定不含非极性键（ ）正确（6 ）原子晶体中只含共价键（ ） 含阳离子的晶体一定是离子晶体（ ） 含非极性键的化合物一定为共价化合物（ ）【典例分析】例1下列元素的原子在形成不同物质的时候，既可以形成离子键，又可以形成极性键和非极性键的是A、Na B、Mg C、Br D、Ne例2关于化学键的各种叙述，下列说法中正确的是A、在离子晶体里，只存在离子键 B、共价化合物里，一定不存在离子键C、非极性键只存在于双原子的单质分子里D、由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键例3共价键的键参数（1）键长：核间距离。键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越，键越，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和HClHBrHI，则稳定性：HClHBrHI（填“”或“”或“”）。(2)键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：。键能决定分子的稳定性，键能越，键越，分子越。(3)键角：的夹角。键角决定分子的空间构型，凡键角为180的为，如：CO2；凡键角为10928的为体，如CH4。例41、写出 NaOH 、Na2O2、 NH4H的电子式2、 用电子式表示I2、H2O、H2S、NH3、 MgO 、K2S的形成过程：分子间作用力化学健定义存在范围 强弱程度应用小结氢键、化学键与范德华力化学键氢键范德华力概念范围能量性质影响例5范德华力大小为a kJ/mol，化学键键能大小为b kJ/mol，氢键能量大小为c kJ/mol，则a、b、c大小的关系是（ ）A. abc B. bac C. cba D. bca 巩固练习1、下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是A、过氧化钠 B、碘化氢 C、苛性钠 D、氯化钾2、下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是A、次氯酸（HClO） B、CF2Cl2 C、三氟化硼（BF3） D、硫单质（S4）3、SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是A. SO42-的电子式为 BS2O82-中没有非极性键CS2O82-比SO42- 稳定 DS2O82-有强氧化性4、下列电子式中正确的是（ ）A、 B、 C 、 D、 5、在下列有关的叙述中错误的是A离子化合物中一定存在离子键 B离子化合物中只存在离子键 C共价化合物中一定存在共价键 D共价化合物中只存在共价键6下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是： AHCl易溶于水； B液态的HCl不导电；CHCl不易分解； DHCl溶于水能电离，呈酸性。7. 下列变化过程中，共价键被破坏的是A. 烧碱固体溶于水 B. 氯化氢气体溶于水 C. 二氧化碳变成干冰 D. 碘溶于酒精8下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是（ ）A可溶于水 B具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 9下列说法正确的是（）A含有离子键的化合物必是离子化合物。B含有共价键的化合物必是共价化合物。C共价化合物中可能含有离子键。D离子化合物中一定不含共价键。10当SO3晶体融化或升华时，下述发生变化的是（）A分子内的化学键 B分子内的原子个数C分子的空间构型 D分子间的距离11据报道，科学家在宇宙中发现H3分子，H3和H2属于（）A 同位素 B 同素异形体 C 同分异构体 D同种物质12下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A 加热金属铝使之融化B 液氨受热蒸发C 加热碘化氢气体使之分解D 加热硅晶体使之融化二、填空题13W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。W2Z是由_键组成的分子，其电子式为_。由Y、X、W组成的化合物中有_键和_键组成的_化合物。Z的最高价与X形成的化合物属于_性分子(填极性或非极性，下同)，W2Z属于_分子。由W 、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式，；写出这两种物质之间反应的离子方程式13（1）H O Na S（2）共价 （3）离子 共价 离子（4）非极 极性（5）NaHSO4 NaHSO3 H+HSO3=SO2+H2O14. （1） （2）如图所示（3）+23614、通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/ KJmol1460360436431176347 请回答下列问题： 比较下列两组物质的熔点高低 （填或）SiC_ Si； SiCl4 _ SiO2 右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原