江西省金溪一中2013届高三第五次三周考试历史试题Word版含答案.doc

2013届金溪一中高三第五次三周考化学试题可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 355Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。只有一项符合题目要求）1NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 （ ）A标准状况下，224LH2O含有的电子数等于NAB常温下，100mL 1molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于01NAC分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为224L，质量为28gD34gNH3中含NH键数目为02NA3某溶液既能溶解Al （OH）3，又能溶解SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） AK+、Na+、HCO3、SO42 BNa+、NO3、Cl、ClO3 CH+、Ca2+、CO32、NO3 DAg+、K+、NO3 、Na+ 4最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，下列说法正确的是 （ ） AN4属于一种新型的化合物BN4是N2的同素异形体CN4沸点比P4（白磷）高D相同质量的N4和N2所含原子个数比为125下列化合物：SO3 Fe（OH）3 FeCl2 CuS CuI2 NaHCO3其中不可能通过化合反应制得的是（ ）A B C D6某链状有机物M由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为74，要使M中氢原子数最少，下列说法正确的是（ ）A一个M的分子中有38个电子 BM中一定含有醛基和羧基 CM不存在链状的同分异构体 DM的结构式为 7NH3 、H2O等是极性分子，CO2 、BF3、CC14 等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（ ）A在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键B在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C在ABn分子中每个共价键的键长都相等D分子中不能含有H原子8下列装置所示的实验不能达到目的的是（ ） 9下列离子方程式书写不正确的是（ ）ACuSO4溶液吸收H2S气体： Cu2+H2S=CuS+2HBNH4HSO4溶液中加入等物质的量的Ba （OH）2 溶液 NH4+ H+ +SO42+ Ba2+ + 2OH = NH3H2O+ BaSO4+ H2O C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3D氧化铁溶于氢碘酸： Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O10对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正确的为 （ ）AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体CX、Y、Z、W皆非气体 DZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体12已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）A； B； C； D； 13Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应方程式为：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列说法正确的是（ ）A石墨电极接直流电源的正极B铜电极发生的电极反应式为：2Cu2OH2e=Cu2OH2OC铜电极接直流电源的负极D当有01mol电子转移时，有01molCu2O生成。14向体积为Va 的005molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的005molL-1KOH溶液，下列关系错误的是（ ）AVa=Vb时：c （CH3COOH） +c （CH3COO）=c （K+）BVa=Vb时：c （CH3COOH） +c （H+）=c （OH）CVac （K+） c （OH） c （H+）DVa与Vb任意比时：c （K+）+ c （H+） c （OH）+ c （CH3CO）二、非选择题（58分）17（8分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为34；N与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答： （1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。 （2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。 （3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。 （4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。18（8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）2H2（g）CH3OH（g） 。反应过程中生成甲醇的物质的量与温度、时间的变化曲线如图所示 根据题意完成下列各题： （1）在300，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= （用 nA 和tA 表示）。 （2）根据图示曲线判断合成甲醇的反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，理由是 。 （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 。a 正、逆反应速率均加快 b CO的浓度减少 c 甲醇的物质的量减少 d 重新平衡时n（CH3OH） / n（H2）增大 （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）19（8分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。 （1）写出M和过量的固体甲反应的化学方程式： ； （2） 如图表示的是生产酸G的工业流程：设备乙的名称为 ；气体X的主要成分为 ； 写出设备甲中常见的化学反应 ； （3）固体乙与M反应的化学方程式为 。20（10分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示： （1）化合物C的分子式是C8H10O，C遇FeCl3溶液显紫色，C苯环上的一溴代物只有两种，则C的结构简式可能为（写出一种即可）。 （2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小34，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D结构简式为。 （3）反应的化学方程式是。 （4）芳香族化合物B是与A具有相同官能团的同分异构体，通过反应化合物B能生成E和F，E苯环上的一溴代物只有一种，E可能的结构简式是。21（8分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。据此回答下列问题： （1）电极b上发生的电极反应为 ； （2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积： ； （3）电解后甲溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”） ，简述其原因： ； （4）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 。19（12分）有下列七种溶液：A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、硫酸铝溶液；D、明矾溶液；E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F、氯化铁溶液；任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀。试回答下列问题： （1）产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充）组别12345678甲B乙D （2）请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随B溶液体积（VB/L）变化的曲线。 （3）右图是某一组实验中所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随甲溶液中溶质的物质的量（n甲/mol）变化的曲线。符合下图曲线的试剂组合是：甲 （填化学式）、乙 （填化学式）。19（14分）组别123456甲BBBCDE乙DCEBBB（1） （2）只要作出一定的比例即可，突出纵坐标、横坐标的两个沉淀过程的前后物质的量之比。 （3）甲：Ba（OH）2、乙：HNO3和MgSO4参考答案一、选择题1.B 2.C 3.B 4.B 5.C 6.A 7.A 8.B 9.D 10.A 11.B 12.B 13.B 14.C17 答案：（1）HClO4（1分） （2）S2+H2O HS+OH（2分） （3） 产生淡黄色沉淀 （1分） H2O2+H2S=S+2H2O（2分） （4）Ba2+ 2 OH+2H+ SO4 2= BaSO4+ 2H2O（2分）18 答案 ： （1）2nA/3tAmol/（Lmin） （2分） （2） 放热（1分） 因为500比300达到平衡时甲醇的物质的量少（1分） （3）a d （2分） （4）Cu2OCO2CuCO2 （2分）19 答案：（1）Na2O2+SO2=Na2SO4（2分） （2）接触室（1分） SO2、O2、N2（1分）4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2（2