2013届新课标高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡[来检测题.doc

整理人 宁夏育才中学 郑伟8.4难溶电解质的溶解平衡来源:一、选择题(共60分，每小题5分)1纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是()A食盐颗粒大一些有利于提纯B设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大答案C解析饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于MgCl2并未达到饱和。NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)，当MgCl2被溶解时，c(Cl)增大，平衡左移，还可得到比原来更多的食盐。2有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低3已知Ksp(Ag2CrO4)9.01012，将等体积的4103 molL1的AgNO3溶液和4103 molL1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是()A恰好形成Ag2CrO4饱和溶液B能析出Ag2CrO4沉淀C不能析出Ag2CrO4沉淀D无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀4在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()Ac(Ba2)c(SO)来源:中国教育出版网Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)答案C解析BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡，c(Ba2)c(SO)且c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)。加入Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水中电离出SO使c(SO)增大，溶解平衡逆向移动，使c(Ba2)减小，但达到平衡时溶度积不变，仍然有c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)。5一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。25 时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25 )1.810101.510161.81050来源:下列叙述不正确的是()A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C25 时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同D25 时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同6已知25 时，电离平衡常数Ka(HF)3.6104 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010 mol3/L3。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A 25 时，0.1 mol/L HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2)D该体系中有CaF2沉淀产生7一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.21020来源:中国教育出版网4.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是()A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在答案C解析根据溶度积常数可判断A项正确；由于c(Cu2)、c(Fe2)、c(Fe3)在溶液中均发生水解反应而使金属阳离子浓度减小，因此B项正确；由选项C的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶液中还存在CuCl2，C错误；由表中数据知Fe3在pH34的环境中已沉淀完全，因此选项D正确。8在一定温度下，一定量的水中，Mg(OH)2悬浊液里有如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，当向混合物中加入少量粉末状MgO时，下列说法正确的是()AMg2的数目减少BMg2的浓度增大C溶液pH不变DMg(OH)2固体质量不变答案C来源:中*教*网z*z*s*tep解析当加少量MgO粉末时，MgO与水反应生成Mg(OH)2，由于消耗了水，所以平衡逆向移动，但温度不变，则Ksp不变，因而Mg2、OH浓度不变。9某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)34的溶液中Fe3一定不能大量存在15(16分)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)2.5109.(1)将浓度均为0.1 molL1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合 ，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2)_molL1。取100 mL滤液与100 mL 2 molL1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2)_molL1。(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 molL1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_molL1。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。来源:中国教育出版网CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_；请分析CaSO4转化为CaCO3的原理： _。答案(1)110511010(2)对于平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H不能减小Ba