高一期末朝阳化学.doc

朝阳区高一年级化学学科试卷（考试时间90分钟 ； 卷面总分150分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Br 80 第一部分 （共100分）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1近年来，北京市大力推广沼气作为农村生活能源。沼气的主要成分是 （ ） A甲烷 B乙烷 C乙烯 D一氧化碳2考古时利用 测定一些文物的年代。 原子核内中子数是 （ ）A20 B14 C8 D63在元素周期表中，同主族元素的原子具有相同的 （ ） A最外层电子数 B核电荷数 C电子层数 D核外电子数4下列物质中不属于合成材料的是 （ ）A塑料 B淀粉 C合成纤维 D合成橡胶5某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（ ）AHX BH2X CXH3 DXH46下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 （ ） ANa2O BMgCl2 CNaOH DHCl7下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是 （ ） A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C氯气 D酸性高锰酸钾溶液8右图所示的原电池装置，观察到电流表指针有明显偏转。下列说法中不正确的是（ ） A原电池装置能将化学能转变为电能 B原电池的反应本质是氧化还原反应 C锌失去电子发生还原反应，电子沿导线流向铜 D在铜片表面产生大量气泡9化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是 （ ）ACO2的电子式 B乙烯分子的结构式 C乙酸的结构简式 C2H4O2D硫原子的原子结构示意图： 10下列反应中，属于取代反应的是 （ ）ACH4 +2O2 CO2 + 2H2O Ni BCH2CH2 + H2 CH3CH3 C + Br2 + HBr NiD + 3H2 11下列各组物质中，互为同分异构体的是 （ ）CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 和CH3AO2和O3 BH和 HCCH4和CH3CH3 D 12下列叙述正确的是 （ ）A葡萄糖属于单糖，能发生水解反应B纤维素属于糖类，且有甜味C油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，要合理摄入D蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖13有机物的性质与其结构有着密切关系。苯有如下性质： 苯与溴的四氯化碳溶液不反应 ；苯与酸性KMnO4溶液不反应 ； 1 mol苯在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应。由此推断苯分子中6个碳原子之间的键是 （ ） A一种典型的单键 B一种典型的双键C一种介于单键和双键之间独特的键 D极性共价键14下列液体分别与溴水混合，振荡、静置后混合液分层，上层几乎无色的是 （ ） A碘化钾溶液 B乙醇 C乙酸 D四氯化碳15下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 （ ） 加热 2HgO 2Hg + O2 冶炼原理方法A2Al2O3（熔融） 4Al + 3 O2电解冰晶石热分解法B电解法C高温Fe2O3 + 2Al 2 Fe + Al2O3高温Cu2S+ O2 2Cu + SO2热分解法D热还原法16在某一化学反应中，反应物A的浓度在20 s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L，则在这20 s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为 （ ）高温 A0.04 mol / (Ls) B0.04 mol / L C0.08 mol / (Ls) D0.08 mol / L 17 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 是炼铁高炉中发生的一个可逆反应。早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变。关于这一事实，下列说法不合理的是 （ ） A一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化 B尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态C尾气中CO的比例不变，是因为CO 的消耗速率与CO 生成速率相等DCO是气体，铁矿石（主要成分Fe2O3）是固体，CO 与铁矿石接触不充分催化剂18按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列生产乙醇的反应中，原子利用率最高的是 （ ） 酒化酶C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2 A乙烯水化 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OHNaOH B葡萄糖发酵 稀硫酸 CH3CH2COOCH2CH3 + H2O CH3CH2OH + CH3CH2COOH CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBrC溴乙烷水解 D丙酸乙酯水解 19某学生用右图所示装置进行反应X+Y= Z 能量变化情况的研究。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。下列说法能正确解释该现象的是 （ ） 反应为放热反应； 生成物的总能量比反应物的总能量高；物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来； 反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量。 A B C D20元素X、Y、Z均为短周期元素且原子序数之和为35，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （ ） A三种元素的原子序数 YXZ B三种元素的原子半径 XYZ C同周期元素中X的金属性最强D同周期元素中Y的最高价氧化物的水化物酸性最强二、填空题（本题共4个小题，共40分）21（4分）某同学进行如下实验，检验化学反应中的能量变化。 实验中发现反应前后中的温度升高而中的温度降低，由此判断Al与盐酸的反应是_热反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是_热反应。试写出中反应的离子方程式： 。 22（12分）下表是元素周期表的一部分。 族周期AAAAAAA01234用表中的九种元素及其化合物，填写下列空白：（1）号元素的元素符号为 。（2）非金属性最强的元素是 （填元素符号）。（3）常用来做半导体材料的元素是 （填元素符号）。 （4）最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。（5）最高价氧化物是两性氧化物的是 （填化学式）。（6）、两元素形成的化合物的电子式为 。23（10分）海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请写出一种海水淡化的方法： 。（2）步骤获得Br2 的离子方程式为 ；（3）步骤用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应方程式为Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr ，在该反应中，氧化剂是 （填化学式）。若反应中生成 2 mol HBr，则消耗 mol SO2 。（4）根据上述反应判断 SO2、Cl2、Br2 三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。24（14分） 、 以原油为原料生产聚乙烯的步骤如下： 加聚反应原油分馏C4C10的烃的混合物裂解乙烯一定条件聚乙烯请回答：（1）上述过程属于物理变化的是 （填序号）。（2）聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料，聚乙烯的结构简式是 。（3）将11.2 L （标准状况）乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水质量增加了5.6 g 。溴水质量增加的原因是（用化学方程式表示）： 。原混合气体中，乙烷与乙烯的物质的量之比是 。、 实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯。 请回答：（1）在试管A 中先加3 mL 乙醇，然后边振荡边加入 2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，它们之间发生反应的化学方程式为： 。（2） 加热一段时间后，可以看到试管B的液面 （填“上”或“下”）有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。（3）B 试管中的导管不伸入液面下的原因是 （填序号）。 防止溶液倒吸 避免反应过快第二部分 附加题（共50分） 25（ 10分 ) 某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2浓度为5%、10%，实验温度为20、40，其他试剂有1 mol/L FeCl3 溶液。每次实验H2O2的用量为2 mL ，FeCl3溶液2滴。 （1）请完成以下实验设计表：实验编号温度/ H2O2浓度/% 其它试剂实验目的205无（）实验和探究催化剂对H2O2分解速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究H2O2浓度对该反应速率的影响。205FeCl3 溶液（2）实验产生气泡的速率比实验快。分析引起反应速率差异的原因是 。（3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生。经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式： 。控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol/L H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表） 温度（）20304050607080铜的平均溶解速率（10-3 mol/(Lmin)）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是： ；26（14分）短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）Q 的气态氢化物的分子式为 。其分子的空间结构为 结构。（2）Z 元素比R 元素的非金属性强。能证明这一结论的事实是 （填序号）。 相同条件下，Z 单质在水中的溶解性强于R 单质 Z单质与氢气化合比R 单质与氢气化合容易 Z 的氢化物比R 的氢化物稳定（3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解。写出沉淀溶解的反应离子方程式： 。（4）QW 和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为 。（5）M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如下图所示转化关系：E转化为F的反应的离子方程式是 。把一定量的M 放入E溶液中，完全反应后，所得溶液中、的物质的量相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比为。27（16分） 单质碘有非常重要的用途，它的制备一般有两种方法：方法一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I ，从中获得I ，由 I 制备 I 2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：海带海带灰海带灰悬浊液含碘离子溶液含碘水溶液含碘苯溶液单质碘灼烧浸泡加氧化剂提取碘请回答： （1）步骤中灼烧海带用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和 _(填字母)。A 试管 B瓷坩埚 C 烧杯 D 量筒 （2）步骤的实验操作名称是 ；（3）步骤中氧化剂最好选用_（填字母） A浓硫酸 B新制氯水 C酸性KMnO4溶液 D3%H2O2溶液和稀H2SO4混合液其反应的离子方程式是 。（4）步骤中，学生选择用苯来提取碘，还可以用下列_（填字母）来提取碘。A乙酸 B四氯化碳 C酒精 D己烷（5）步骤中，为了检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，取少量上述溶液于试管中，滴加_，如果看到_ _，则证明溶液中还含有碘。（6）步骤中为了得到含碘苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：a将含碘的水溶液置于分液漏斗中 b加入适量的苯c分离出下层液体 d分离出上层液体，即得到含碘苯溶液以上设计中有遗漏的操作。应该在步骤 （填字母）后，增加操作： 。方法二：从智利硝石中获得碘酸钠(NaIO3)，再用NaHSO 3把碘酸钠还原为I2。实际生产中分两步进行：第一步：先用适量的 NaHSO3 将碘酸钠还原成I，反应的离子方程式为： IO33HSO3 I 3SO4 2 3H + ；第二步：向所得的酸性I 溶液中加入适量的碘酸钠(NaIO3)溶液便有碘析出，反应的离子方程式为 。28（10分）有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。充分燃烧0.1 mol A生成5.4 g 水和0.3 mol CO2 。请回答：（1）A的分子式是 。（2）A物质符合下列条件： A的水溶液可以使紫色石蕊试液变红； 1mol A与足量碳酸氢钠溶液反应生成 1 mol CO2； 1mol A与足量的金属钠反应生成 1 mol H2； A分子中有一个CH3。A分子中官能团的名称是 ；A的结构简式是 。（3）等物质的量的A和乙酸与浓H2SO4混合加热，发生反应，其化学方程式为： 。（4）有机物B与A互为同分异构体，且与A含有相同种类和数量的官能团，则B的结构简式是 。参考答案及评分标准一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910ACABBCCCBC11121314151617181920DCCDCADABD二、本题共4个小题（共40分）21 共4分放 ； 吸 （每空1分）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 （2分）22每空 2分 ， 共12分（1）N （2）F（3）Si（4）KOH（5）Al2O3（6） 23每空 2分 ，共10分（1）蒸馏法 ；电渗析法 ；离子交换法 （答对其中任意一种可得分）（2）2 Br + Cl2 = Br2 + 2Cl（3）Br2 ； 1（4）Cl2 Br2 SO224每空 2 分 ， 共14 分 、 （1） CH2CH2n （2） （3）CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br ； 3 2浓硫酸 CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O 、 （1） （2） 上 （3） 25 共10分（1）405FeCl3溶液2分2010FeCl3溶液2分 （说明：每个实验三个因素完全正确方可给2分，不设置1分）（2）其他