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高中化学双基知识复习化学会考资料(高一)第一章 化学反应及能量变化1根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 化合反应 、 分解反应 、 置换反应 和 复分解反应 ，这就是我们通常所说的四种基本类型的反应。2根据化学反应中是否有电子转移（ 偏向 或 偏离 ），化学反应分为 氧化还原反应和非氧化还原反应 。3物质所含元素化合价 升高 的反应是氧化反应，物质所含元素化合价 降低 的反应是还原反应。这是氧化还原反应的特征，也是判断氧化还原反应的依据。氧化还原反应的本质是 有原子得到或失去电子 。 4在反应中，电子从 还原剂转移到 氧化剂 ，即氧化剂是 得到 电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价 降低 。氧化剂具有 氧化性 ，反应时本身被 还原 。还原剂是 失去 电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价 升高 。还原剂具有 还原性 ，反应时本身被 氧化 。（还升失氧，氧降得还。） 5将有离子参加的反应统称为 。 6 在水溶液中或者在熔融状态下能导电 的化合物叫做电解质。 7大多数盐类、强酸和强碱的水溶液里，只有水合离子，没有溶质分子，它们是全部电离的。在水溶液里完全电离的电解质叫做强电解质。（强酸、强碱、绝大多数盐）常见强酸：H2SO4、HNO3、HCl 常见强碱：Ba(OH)2、NaOH、KOH、Ca(OH)2 盐:几乎所有盐在水溶液里部分电离 的电解质叫做弱电解质。（弱酸、弱碱、水）常见弱酸：H2SO3 、HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3、苯酚弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、 Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3等例如：NaOH、KOH、KCl、HNO3、H2SO4、NaCl、KNO3等都是 强电解质 。在水溶液里 部分电离 的电解质叫做弱电解质。弱酸、弱碱是 弱电解质 。水也是 弱电解质 。 8用 实际参加反应的离子符号 表示离子反应的式子叫做离子方程式。 9书写离子方程式的步骤。 第一步，写出反应的化学方程式： CuSO4+BaCl2=CuCl2+ BaSO4 第二步，把 易溶于水的 的物质写成 离子符号 ， 难溶 的物质或难电离的物质以及气体等仍 化学式 表示。 第三步，删去方程式两边不参加反应的离子 第四步，检查离子方程式两边各元素的 原子数目 和 电荷总数 是否相等。书写时注意：不能拆分成离子的物质有单质、氧化物、难溶性物质、气体、难电离的物质（水、氨水、弱酸） 10电解质溶液之间进行的反应，实质上是 离子 之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上是 复分解 反应发生的条件，只要有沉淀 、 气体 或 难电离物质中的一种生成，反应就能够发生。11离子方程式跟一般的化学方程式不同，离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示 同一类反应 。例如：H+OH-=H2O，不仅可以表示HCl溶液与NaOH溶液的反应，而且可以表示 酸 与 碱 发生的中和反应。13化学上把反应物的总能量大于生成物的总能量 化学反应叫做放热反应。14化学上把反应物的总能量小于生成物的总能量 化学反应叫做放热反应。常见的放热反应有：燃烧反应；化合反应；金属与酸的反应；酸碱中和反应15化学上把反应物的总能量小于生成物的总能量 化学反应叫做吸热反应。常见的吸热反应有：电离和水解；分解；制水煤气；CO2C2CO16如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是 放热 反应；如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么在反应中反应物需要 吸收热量 ，该反应为吸热反应 反应。16燃料充分燃烧的条件1要有适当过量的空气。2燃料与空气要有足够大的接触面。判断下列反应（1）属于四种基本反应类型的哪一种；（2）属于氧化还原反应的指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，用双线桥标出电子转移总数。1、 Cl2+2KI=2KCl+I2 2、CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2+H2O3、 KClO3=2KCl+3O2 4、2H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O+SO25、 Cl2+H2O=HCl+HClO 6、NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O7、 2Na+O2=Na2O2 8、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2写出下列物质的电离方程式1、 K2CO3 = 2K+ + CO32 2、NaHCO3 = Na+ + HCO33、H2SO4 = 2H+ + SO42 4、Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH5、NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42 6、CH3COOH = H+ + CH3COO写出下列反应的离子方程式1、 氢氧化钡溶液和硫酸 Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42= BaSO4 + 2H2O2、 碳酸钠溶液和硫酸 CO32 + 2H+ = CO2+ H2O3、 碳酸钙和盐酸 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O4、 碳酸氢钠溶液和盐酸 HCO3 + H+ = CO2+ H2O第二章 碱金属1、碱金属包括 锂、钠、钾、铷、铯 元素，它们的最外电子层上的电子数都是 1 个 ，在反应中很容易 失去 ，因此它们都是非常活泼的金属。由于它们的氧化物的水化物都是 强碱 ，又将它们统称为碱金属。2、将金属钠投入水中，观察到的现象是：钠 浮 在水面上（钠的密度比水 小 ），很快熔成闪亮的小圆球（钠与水反应 放 热，钠的熔点 低 ），四处游动，发出“嘶嘶”的响声（反应中有 氢气 生成），滴加酚酞溶液变成 红 色（反应产生碱性 物质）。3、钠在自然界里不能以 游离 态存在，只能以 化合 态存在，这是因为 钠具有很强的还原性 。通常将钠保存在 煤油 里，以使钠与 氧气 、 水 等物质隔绝。4、由于钠很容易与空气中的氧气 、 水 等物质反应，通常将钠保存在 煤油 里，以使钠与氧气 、 水 等物质隔绝。加热钠与氧气的反应现象：火焰 黄色 、生成淡黄 色的固体。 化学方程式：2Na + O2 = Na2O25、钠可以将钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有 强还原 性。6、过氧化钠是的 淡黄色 固体，能与CO2、H2O 反应，可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。反应的化学方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O27、碳酸钠俗名 纯碱或苏打 ，碳酸氢钠俗名 小苏打 ，两种物质中 碳酸钠 更易溶于水。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应， 碳酸钠 消耗的盐酸多。反应式：Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2 (离子式：CO32- + 2H+ = H2O + CO2)反应式：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O +CO2 (方程式：HCO3- + H+ = H2O + CO2)鉴别方法:将两种物质分别与等浓度的盐酸反应，反应较快的是NaHCO3，较慢的是Na2CO3分别加热两种物质，有气体产生的是NaHCO3。8、碱金属元素的原子，随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 减弱 ，因此，碱金属元素的原子失去最外层的电子的能力逐渐 增强 ，也就是说，它们的金属性逐渐 增强 。碱金属元素的密度逐渐 减小 ，熔沸点逐渐 降低 。9、碱金属元素中金属性最强的是 铯 ，原子半径最小的是 锂 。10、钾和钠都是活泼金属，钾比钠更 活泼 ，因为钾的原子核外电子层数比钠的 多 ，更容易 失去 电子。11、钠或 钠的化合物 灼烧时火焰呈现 黄 色，钾或 钾的化合物 灼烧时火焰呈现淡紫 色。观察钾的焰色反应的颜色需要透过 蓝 色的钴玻璃，这是为了避免 钠 的干扰。12、颜色反应所用的金属铂丝在使用前应先用 盐酸 洗涤，再将铂丝放在火焰上方灼烧，直至变成原色。13、碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是 通入过量的二氧化碳 ；化学方程式：Na2CO3 + CO2 +H2O = 2NaHCO3 碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，除去的方法是 加热 。化学方程式：2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 +H2O 14、相同质量的锂、钠、钾三种金属分别与足量的水反应，放出氢气最多的 是 锂 ；最少的是 钾 。15、为什么不能直接用手拿钠？不能。手上有水，钠极易与水反应生成强碱会腐蚀手。16、有人说：“活泼金属钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜。”这种说法正确吗？为什么？不正确。钠活泼，极易与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。17、某实验室备有干冰灭火器和泡沫灭火器，还有沙子和水源。若金属钠着火，应用哪种方法灭火？为什么？应用沙子。因为钠能与水，二氧化碳反应生成氧气，会使钠燃烧得更剧烈。18、如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠固体？分别给固体加热，把生成的气体通入澄清石灰水，生成浑浊的那种是碳酸氢钠。 第三章 物质的量1、物质的量的符号为 mol ，科学实验表明：在0.012kg12C中所含的碳原子数约为6.021023 ，如果在一定量的粒子集体中所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，我们就说它为1摩尔，简称 摩 ，符号为 mol 。2、1mol任何粒子的粒子数叫做 阿伏加德罗常数 ，其符号为 NA ，通常使用6.021023 这个近似值。如：3.011023个C原子的物质的量是多少? 答:0.5（mol）3、我们将1mol物质具有的质量 叫做摩尔质量。也就是说，物质的摩尔质量是 物质质量 和 物质的量 之比。摩尔质量的符号为 M ，常用的单位为g/mol 。摩尔质量表示1mol物质具有的质量，摩尔质量的单位是g/mol，其数值等于相对分子质量。如：Na的原子量为23，其摩尔质量为23 g/mol4、物质体积的大小取决于构成这种物质的 粒子的数目 、 粒子的大小 和 粒子间的间隔 这三个因素。在粒子数目相同的情况下,物质体积的大小主要取决于粒子的大小和 粒子间的间隔。固态物质或液态物质中粒子之间的距离是非常小的，这使得固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的数目 、 粒子的大小，所以1mol不同的固态物质或液态物质的体积是 不同 （同或不同）。气体体积的大小主要取决于 粒子间的间隔 ，而不是 粒子的大小 。5、在标况下（0、压强为101kPa时的状况），1mol任何气体所占的体积都约为 22.4L 。即 ：Vm22.4L/mol。气体摩尔体积是1mol气体所具有的体积。其单位是 L/mol或Lmol-16、单位物质的量的气体所占的体积叫做 气体摩尔体积 。气体摩尔体积的符号为Vm 。7、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度 ，B的物质的量浓度的符号为 C (B) ，常用的单位为 mol/L 。物质的量浓度的单位是mol/L8 、同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比 同温同体积时，气体压强之比等于其物质的量之比 同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比 9 、物质的量与其他量之间的关系：物质的量（n）、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、B的物质的量浓度(CB) 物质的量与粒子数的关系 物质的量与物质质量的关系 物质的量与气体体积的关系 (标况下) 物质的量与溶质的物质的量浓度的关系 n = c V物质的量溶质的质量分数、溶液体积、溶液的密度之间的关系 10、有关物质的量浓度的计算 1关于物质的量浓度概念的计算 2溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 3一定物质的量浓度溶液的稀释 c浓 V浓= c 稀 V稀 4混合溶液的问题 c 混合 V 总 = c1 V1 + c 2 V2 5强电解质溶液中 离子浓度 = 溶液浓度 离子的系数11、一定物质的量浓度溶液的配制所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、试剂瓶、药匙、胶头滴管步聚 计算 称量 溶解：冷却至室温 移液洗涤移液（2-3次）定容：容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。摇匀，装瓶12、在配制一定物质的量浓度溶液定容时，俯视会引起溶液浓度 偏高 ；在用量筒测量液体体积时，俯视，读数偏 偏大 ；酸碱滴定时，仰视，读数偏 偏小 。第四章 卤 素1.卤族元素的名称,符号_F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）、At（砹）_。2.通常情况下,氯气呈_黄绿色_色,有_毒_性,有_刺激性_气味。实验室里, 闻气体必须十分小心应该用_手轻扇气体闻气味_。3.卤族元素最外层上都有_7_个电子,除氟外,正化合价有_+1_价_+3_价、_+5_、_+7_价, 单质都有强_氧化_性, 能和大多数的_金属 直接化合成_盐_,与氢气直接反应生成具有_还原_性的气态_氢化_物。4. 通常情况下,氯气呈 淡黄绿_色,有_毒_性,有_刺激性_气味。卤素单质从上到下颜色由淡黄绿色 到_紫黑 色逐渐转深。熔、沸点由_低_到_高_。单质氧化性由_强_到_弱_，气态氢化物的稳定性由 强 到 弱 ，氢化物酸性由_弱_到_强_。阴离子还原性逐渐_增强_。总的看来,卤素是_典型_的非金属元素,它们的活动性又随着核电荷数的_增多_,原子半径的增大而_减弱_。5. 氯气与金属钠的反应的化学方程式为 2Na + Cl2 = 2NaCl 。红热的铜丝在氯气里燃烧,生成棕黄色_的烟,将它溶在少量水里, 生成_蓝绿_色的CuCl2溶液；氯气与铜反应的化学方程式为 Cu + Cl2 = CuCl2 。6.氢气在氯气中燃烧,发出_苍白色_火焰,生成_HCl气体, 它在空气里易跟_水蒸气结合呈现_雾状。磷在空气中燃烧生成 白色 烟雾。7.任何_发光、发热的剧烈的化学反应_都可以叫做燃烧。8. 在常温下, 1体积水能够溶解_2_体积的氯气。氯气的水溶液叫做_氯水_，新制氯水呈 黄绿色 ，含有_Cl2、H2O、HClO 、ClO-、Cl-、H+、OH-_等微粒，久置的氯水含有 Cl-、H2O、H+、OH-_ 微粒，液氯的成分是 Cl2 。氯气 不能 使干燥的有色布条褪色，但能使 湿 的有色布条褪色。 反应方程式：H2O+ Cl2 = HCl+HClO 离子方程式：H2O+ Cl2 = H+Cl- + HClO9. 次氯酸（HClO）见光易_分解_,是一种_强氧化_剂,所以自来水常用它来_消毒。次氯酸还能使染料和有机物质_褪色_，可用作_漂白剂_。10.工业上氯气用于_消石灰_、制成盐酸和漂白粉外,还用于制造多种农药,制造_氯仿_等有机溶剂。11. 工业上用氯气与_消石灰_制成漂白粉,漂白粉是_CaCl2_和_Ca(ClO)2_的混合物,它的有效成份是 Ca(ClO)2_，能与空气中的二氧化碳和水作用，其化学反应方程式 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO ，该反应说明碳酸的酸性比次氯酸 强 。12. 实验室里, 氯气可以用浓盐酸和_二氧化锰_起反应制取，化学反应方程式为 4HCl+MnO2 = MnCl2+Cl2 + 2H2O ，反应中_盐酸_做还原剂, 二氧化锰做_氧化剂，要制1molCl2转移了_2mol_电子。实验室中尾气用_ NaOH _溶液吸收。13.检验Cl-的方法 先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液 。14.粗盐因含有_氯化镁_、 _氯化钙_等杂质易潮解。医疗上用的生理盐水是_75%_的食盐水。15._固体不经液化直接气化的过程_叫做升华。16氟气和水反应生成 HF 和 O2 ，HF的水溶液是一种 弱酸 酸，具有强腐蚀性，可以用来雕刻玻璃，因此氢氟酸要用 塑料瓶 装。17. 液态溴易挥发_成溴蒸气, 因此常常在盛溴的试剂瓶里加一些_水_。观察盛溴的试剂瓶, _下_层_深红棕_色液体为溴, _上_层_橙 色液体为溴水。在溴水上部的空间充满了红棕色的_溴蒸气_。18.碘加热易 升华 ，医疗上用的碘酒,是碘的_酒精_溶液。碘单质能使_淀粉_溶液变蓝。19.溴化银和碘化银都有_感光性_,在光的照射下会起_分解_反应, 照像用的感光片就是暗室里用_溴化银_均匀地涂在胶卷上制成的,碘化银可用于_人工降雨_。20. 溴水的颜色是_黄色(或橙色)_，加入苯后分层,上层_苯_层_橙_色，下层 水_层_无_颜色。溴水加入四氯化碳后溶液分层,上层 水_层_无_颜色,下层_四氯化碳_层_橙_色。21. 溴水加入四氯化碳后溶液分层,上层 水_层_无_颜色,下层_四氯化碳_层_橙_色。22. 碘水的颜色是_黄色(或褐色),加入苯后分层上层是_苯层_淡紫(紫红)_色,下层_水 层_无_颜色。23. 碘水加入四氯化碳后溶液分层,上层_水_层_无_颜色, 下层_四氯化碳_层_紫(深紫)_颜色。24.有三瓶无色溶液,分别是NaCl、NaBr、KI的溶液, 举出鉴别它们的两种实验方法,写出反应的化学方程式。答:通入Cl2 。2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br2 ； 2NaI + Cl 2 = 2NaCl + I225.在用氯酸钾制氧气和用浓盐酸制氯气时都要用到二氧化锰, 二氧化锰的作用是否相同?分别起什么作用?不同。二氧化锰在制氧气反应中作催化剂，在制氯气中作氧化剂。26.实验室里制备氯气、氢气、二氧化碳时都要用到盐酸。 盐酸在制备这三种气体的反应里,各起什么作用。盐酸在制氯气反应中作还原剂，在制氢气和二氧化碳中均起酸性作用，。第五章 物质结构 元素周期律1原子是由 质子 、 中子 构成原子核和核外的 核外电子 所构成。质子带 1个单位 正电荷 ，中子呈电 中性 。因此，核电荷数由 质子 数决定。关系：核电荷数（Z）= 质子 数= 核外电子 数。2如果忽略电子的质量，将原子核内所有的 质子 和 中子 的相对质量取近似整数值加起来，所得数值，叫做质量数关系：质量数（A）= 质子数 + 中子数 如则16表示S的质子数是16 ，32表示 S的质量数是32 ，S的中子数= 32-16=16 。其核外电子数 163具有相同的 核电荷数 （即 质子数 ）的同一类原子叫元素。4将原子里具有相同的 质子数 和 不同 的中子数的 同种 元素的原子互称为同位素。如，。5平常所说的某种元素的原子量，是 该原子的质量与某种碳原子质量的十二分之一相比较所得到的数值 。计算公式：M= 该原子的质量/某种碳原子质量12 。6核外电子的分层排布规律： 首先，各电子层最多容纳的电子数目 2n2 ，即K层为 2 个，L层 8 个，其次，最外层电子数目不超过 8 （K层为最外层不超过 2 个），第三，次外层电子数不超过 18 个，倒数第三层电子数目不超过 32 个。要求能画出1-18号原子的原子结构和离子结构示意图7能量最低原理，就是核外电子总是尽先排布在能量 最 低的电子层里，然后再由低往 高 依次排布在能量逐步 能量 高的电子层里。8写出下列元素的原子或离子的结构示意图：氢离子 硫 氮 氯离子 磷 碳 钠离子 。9元素周期律，是指 元素性质随原核电荷数的增加而呈周期性的变化 。元素性质的周期性变化是 原子核外电子排布呈周期性变化的 必然结果。10从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素， 其 电子层数 相同， 最外层电子数 不同；同一纵行的主族元素，其 最外层电子数 相同， 电子层数 不同。11元素周期表分 7 个周期，第1、2、3周期为 短 周期，元素种类依次为 2、8、8 ；第4、5、6周期为 长 周期，元素种类依次为 18、18、32 ；第7周期为 不完全 周期，目前有种 25 元素，如果全部排满是 32 种元素。12元素周期表中有 18 个纵行，分为 16 个族，其中 7 个主族 7 个副族，还有 0 族和 族。13除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从 碱金属 元素开始，以 隋性气体 结束。熟记元素周期表中1至20号的元素名称和元素符号：AHAAAAAA0LiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa14同周期元素性质的递变 同一周期元素从左到右（除稀有气体外），随核电荷数依次 增多 ，原子半径逐渐 减小 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 增强 ，原子失电子的能力逐渐 减弱 ，得电子的能力逐渐 增强 ，因此，元素的金属性逐渐 减弱 ，非金属性逐渐 增强 。 表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 减弱 ，酸性逐渐 增强 ；元素单质与氢气化合的能力逐渐 增强 ，形成气态氢化物的稳定性逐渐 增强 。15同主族元素性质的递变 同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的 增多 ，电子层数依次 增多 ，原子半径逐渐 增大 ，原子失电子能力逐渐 增强 ，得电子 能力逐渐 减弱 ，所以，元素的金属性逐渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 。 表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 减弱 ，碱性逐渐 增强 ，非金属单质与氢气化合的能力逐渐 减弱 ，气态氢化物的稳定性逐渐 减弱 ；金属单质与水或酸反应的剧烈程度越来越 强 。 (1)比较下列元素哪一个元素表现出更强的金属性或非金属性 Na Al P S S Cl(2)根据元素在元素周期表中的位置，判断下列化合物的水溶液，哪一个酸性或碱性较强？ H3PO4 HNO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 H2S Al(OH)316元素金属性强弱判断依据半径越大，失电子能力越强，金属性越强； 与水或酸置换氢气越容易，金属性越强；最高价氧化物水化物碱性越强，金属性越强； 单质还原性“强”置换“弱”17元素非金属性强弱判断依据 半径越小，得电子能力越强非金属性越强；与氢气反应越剧烈，生成氢化物越稳定；最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性越强；单质氧化性“强”置换“弱”18主族元素的最高正化合价一般等于其 主族 序数，非金属的负化合价等于 族序数8 。19两性氧化物是既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物。（如Al2O3）两性氢氧化物是既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物。（如Al(OH)3）。既能与酸反应又能与碱反应的有 Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 NH4HCO3 NaHS NaHSO3 20 物质中两个个相邻原子之间的强烈的相互作用 叫化学键。其主要类型有 离子键 ， 共价键 等。21化学键和化合物（1）化学键：物质中相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫化学键。（2）离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫离子键。（3）共价键：原子间通过共用电子对作用所形成的化学键叫共价键。（4）离子化合物：含有离子键的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl。（5）共价化合物：只含有共价键的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4 。（6）极性键（极性共价键）:两个不同种原子形成的共价键，如HCl、CO，CH4 、NaOH中H-O键。（7）非极性键(非极性共价键)两个同种原子形成的共价键，如H2、O2，Na2O2和H2O2中的OO键 22离子键只存在 离子 化合物中，含有 离子 键的化合物就是离子化合物。 离子化合物中也可能存在 共价 键，如 NaOH 、Na2O2 、NH4Cl 等。23化学反应的过程，本质上就是 旧化学键的断裂 和 新化学键的形成 的过程。24共价单质分子（如O2 、H2 、Cl2 等）和共价化合物分子（如 HCl 、 H2O 、 等）中只存在 共价 键。非金属单质中也只存在 共价 键。25共价键可分为非极性键和极性键。 相同非金属 原子间形成的共价键是非极性键。两个原子吸引电子的能力 相同 ，共用电子对 不偏 向任何一个原子，成键原子不显 电性，如H2、Cl2 ； 不同非金属 原子间形成的共价键是极性键。由于不同原子吸引电子的能力 不同 ，共用电子对偏向 吸收电子能力强 的一方，因而使 的一方相对显负电性，如HCl、H2O、CO2。26以非极性键组成的分子是 非极性 分子。如O2 、H2 、Cl2 。以极性键结合成的双原子分子都是 极性 分子，如HCl；H2O为 极性 分子，CO2为 非极性 分子。27微粒半径大小比较规律：（1） 同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小。 如：Na Mg Al Si ； Na+ Mg2+ Al3+ （2）同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大。 如：Li Na K ； F- Cl- F- Na+ Mg2+ Al3+ （核外都是10个电子） 28写出下列微粒的电子式 H Na+ Mg OH- O Cl- C S2- N29写出下列物质的电子式 MgCl2 NaOH N2 CO2 HCl H2O 30某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。 (1)求R的原子量，R质子数。 (2)推断R在周期表中的位置，指出其名称。第六章 硫和硫的化合物 环境保护1.氧族包括(名称符号)_ _氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）_, 在周期表中的第 VIA 族,最外层电子数为 6个 ,氧族元素随着核电荷数的增大，原子半径逐渐 增大 ，核对最外层电子的引力逐渐 减弱 ，失去电子的能力逐渐 增强 ，金属性性逐渐 增强 , 非金属性逐渐_减弱_，与氢气化合由 强 到 弱 ，其氢化物的稳定性逐渐 减弱 ，氧族元素 (除氧外)的含氧酸的酸性一般随核电荷数的增加而_减弱_。在导电性方面，硫_不导_电，硒是_半导_体,而碲_能导_电。2 同种元素形成的不同单质 叫做这种元素的同素异形体。3臭氧的化学式为 O3 ，液态的臭氧呈 淡蓝 色，臭氧具有强 氧化性 ，可用于 漂白和消毒 ，它与 O2 互为同素异形体；金刚石和 石墨 互为同素异形体；白磷和红磷互为同素异形体；金刚石和 石墨 互为同素异形体。4过氧化氢化学式 H2O2 ，它的水溶液俗称 双氧水 ，呈 弱酸 性，可用作MnO2 氧化 剂、 漂白 剂、 消毒 剂、 脱氯 剂。 实验室用过氧化氢制取氧气的化学反应方程式 2H2O2 = 2H2O + O2 。5. 硫通常是一种_淡黄_色的晶体俗称_硫磺_，易溶于 CS2 。6.硫化氢是一种_无_色,而有_臭鸡蛋味_的气体，其水溶液叫 氢硫酸 ，是一种 弱 酸。7. 二氧化硫是_无_色,有_刺激_性气味的有毒气体, 它容易_液化_(沸点是-10)_易_溶于水。1体积水能溶解_40_体积SO2。二氧化硫溶于水生 H2SO3 ，H2SO3很不稳定，易分解成 SO2 和 H2O。SO2溶于水的反应是一个 可逆 反应。8. 二氧化硫中硫的化合价为 +4 ，因此二氧化硫既具有 氧化 性又具有还原 性。与氧气反应：2SO2 + O2 2SO3 与水反应： SO2 + H2O H2SO3二氧化硫的漂白作用是由于能跟某些有色物质化合而生成_无色物质_，这种无色物质不稳定容易分解而使有色物质_恢复原色_。二氧化硫能使品红 褪色 ，这是检验和鉴别二氧化硫气体的方法。具有漂白作用的还有 Na2O2、H2O2 、HClO、O3 。9. 三氧化硫是一种 无 色的 _固_体 , 又叫_硫酐_。10. 环境污染主要包括 _大气污染_、 _水污染_、 _土壤污染_及食物污染。11.硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸盐随雪、 雨降到地面这就是所谓的酸雨。大量的二氧化硫主要来源于硫酸厂的尾气， 煤和_石油_的燃烧,金属矿石的冶炼等。12.浓硫酸有强烈的_强酸_性、 _强吸水_性、_强脱水_性、 强氧化 性及_强腐蚀_性。下列现象中硫酸表现出何种性质(1)敞口放置浓硫酸时质量增加, 强吸水性 (2)把CuSO45H2O晶体放入浓硫酸中时,变成白色, 强脱水性 （3）把白色的无水CuSO4晶体放入酒精中时,变成蓝色, 吸水性 (4) 铜片放入浓硫酸有气体放出 强氧化性 。在实验室常用浓硫酸来干燥 气体 ，如CO、H2、Cl2等气体， 不 （能或不能）干燥H2S、NH3等气体。浓硫酸还具有高沸点性，可用来制挥发性酸，写出浓硫酸与氯化钠制取氯化氢的反应方程式 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl 。13浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，同时生成 水 ，这个过程称之为 脱水 。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果皮肤沾上浓硫酸，应先 干布轻拭 ，再 大量的水冲洗 。14硫酸钡又叫_重晶石_,它不易被_X谢线_透过。在医疗上常用作_钡餐的显影剂_。15浓硫酸与铜加热能发生反应，生成的气体能使 品红 褪色，生成物的水溶液显 蓝 色，反应方程式为 Cu +2H2SO4(浓) = CuSO4 + 2SO2+ 2H2O 16常温下浓硫酸不能与Al、Fe 反应，原因是 金属表面生成了一层致密的氧化物薄膜,阻止内部的金属继续与浓硫酸反应 这个现象叫做 钝化 。冷的浓硫酸可以用 铁或 铝 的容器贮存。17浓硫酸还能和大多数金属和非金属起反应,可制得_SO2_气体。写出加热浓硫酸和碳的化学反应方程式 C +2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2+ 2H2O 18SO42-的检验：先用 HCl 或 HNO3 将被检验的溶液酸化，然后加入 BaCl2 或 Ba(NO3) 2 溶液，如果有 白色沉淀 生成，则说明原溶液中有SO42-存在。19.鉴别硫酸钡和碳酸钡用_盐酸_试剂，化学反应方程式为 BaCO3+2HCl4=BaCl2+CO2+H2O。21. 氧族元素的最高化合价为_+6_,最低化合价_-2_。若用R代表氧族元素,最高价氧化物分子式可写成_RO3_,最高价氧化物水化物分子式可写成 _H2SO4_ ,气态氢化物分子式可写成_H2R_。22氧族元素与卤族元素的比较：非金属性：氧族 卤族 气态氢化物的稳定性：氧族（H2R） 卤族（HX）最高价氧化物对应的水化物的酸性：氧族(H2RO4) 卤族(HXO4)23.现有四种气体:Cl2、HCl、H2S、SO2 从其中选择正确答案,把序号填在括号里(1)能使品红水溶液褪色的有( SO2) (2)两种无色气体互相混和,能析出浅黄色固体的是( H2S、SO2 )(3)溶解于水后, 水溶液的酸性最强的是( HCl ) (4)不能用浓硫酸干燥的气体是( H2S )第七章 硅和硅酸盐工盐1、碳族元素包括 碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb) ，这五种元素位于周期表的第 A 族，最外电子层上有 4 个电子，化合价主要有 +2、 +4 。2、碳族元素随着核电荷数的增多，元素的原子半径逐渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，金属性逐渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 ，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐 减弱 ，气态氢化物的稳定性逐渐 减弱 ，SiH4的稳定性比CH4的 弱 。3、硅在地壳中的含量仅次于 氧 ，居第二位，在自然界中，只有以 化合态 存在的硅，没有单质硅存在，工业上用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，其化学反应方程式为 2C+SiO2 = Si+2CO 。4、晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的 半导体 材料。5、在常温下，硅的化学性质不活泼，不和氧气、氯气、硫酸、硝酸等反应，但能和 氟气 、氢氟酸 、 强碱 反应。6、天然的二氧化硅也叫 石英（水晶） ，其化学性质不活泼，不与水、酸反应（除 氢氟酸 外），但能与碱性氧化物 和 强碱 反应，二氧化硅与氧化钙、氢氧化钠反应的化学反应方程式 SiO2+ CaO = CaSiO3 ； SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 盛放氢氧化钠等碱性的溶液的瓶子要用 橡皮塞 来塞。7、二氧化硅是 酸性氧化物，它对应的水化物是 硅酸，硅酸不溶于水，是一种弱酸，酸性比碳酸 弱 。8、石英的主要成分是SiO2 ，就是我们常说的 。粘土的主要成分是二氧化硅( SiO2 )和三氧化二铝( Al2O3 )， ，是制造 水泥 的主要原料。9、以 硅酸盐 为原料经过加热制成硅酸盐材料,这一类制造工业叫做 硅酸盐工业 ，如制造 陶瓷 、 玻璃 、 水泥 等产品的工业。10、以 粘土 和 石灰石 为主要材料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量的 石膏 ，并研成细粉就得到普通水泥。普通水泥的主要成分是 硅酸三钙 、 硅酸二钙 、铝酸三钙 ，水泥具有 水硬 性。高温高温11、制造普通玻璃的原料是 纯碱 、 石灰石 、 石英 ，生产普通玻璃的主要反应是 Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 = CaSiO3+CO2 12、在水泥工业、玻璃工业、炼铁工业上都用得到的原料是 石灰石 13、CO2、SiO2都是第A族的最高价氧化物，它们都是酸酐，CO2与水反应生成 碳酸 ，SiO2不能与水反应生成硅酸。实验室制取硅酸常用的方法是 Na2SiO3+2HCl = 2NaCl+H2SiO3 14、在碳族元素的单质和化合物中（用物质名称填空） 二氧化碳 常作制冷剂； 二氧化硅 是制造光导纤维的重要原料； 石墨 和 硅 是半导体材料； 天然气 可作气体燃料，也可作冶金工业的还原剂。 15、用二氧化硅和金属氧化物的形式表示下列硅酸盐的组成 （1）硅酸钠 Na2SiO3 Na2SiO2 （2）高岭石 Al2 (Si2O5)(OH) 4 Al2O32SiO22H2O (3) 钙沸石 Ca(Al2Si3O10)3H2O CaOAl2O33SiO23H2O 化学会考资料(高二)第一章 氮和氮的化合物1、氮族元素包括（写名称和元素符号） 氮(N) 磷(P) 砷(As) 锑(Sb) 铋(Bi) 。2、氮族元素位于元素周期表的 VA 族，其中非金属最强的是 N 。氮族元素的最外层电子数为 5个 ，随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐 增大 ，得电子的能力逐渐 减弱 ，非金属性逐渐 减弱 ，气态氢化物的稳定性逐渐 减弱 。3、N2的电子式为 :N:N: ，结构式为 NN ，N2化学性质不活泼，原因是 氮分子中有三个共价键，很稳定 。N2常被用作保护气。4、氨是 无 颜色，有 刺激性 气味的气体，氨很 容易 液化。所以液氨常作 制冷 剂。5、氨的化学式为 NH3 ，以 极性 键形成的 极性 分子。氨分子的结构式为 ，电子式为 ，空间结构构型是 三角锥 形。6、氨水呈 碱 性，它能使酚酞变 红 。所以氨气是一种 碱性 的气体。7、氨气的实验室制法：药品 碱石灰 和 氯化铵 ，方程式 2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3+2H2O 氨气的收集方法是 向下排空气法 ，不能用排水法的理由是 氨气极容易溶于水 。检验氨气收集满的方法是 用湿的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试纸变蓝,则已经收集满 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,有白烟出现,则已经收集满 。装置中收集氨的试管口放置棉花的作用是 防止氨气外逸，减少空气对流。8铵盐的共性是（1） 加热易分解。（2） 易溶于水 （3） 与碱反应生成氨 。9、常温下， 铁 和 铝 在冷的浓硝酸会发生 钝化 现象，所以，常温下可以用铝槽车运输浓硝酸。王水是 硝酸 和 盐酸 按体积比为1：3形成的混合物。10、纯硝酸是 无 色，易 挥发 、有 刺激性 气味的液体。有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，是 溶有NO2 的缘故。硝酸的保存方法是 用棕色试剂瓶并避光保存 。11、白磷和红磷是磷的 同素异形体 。12、磷在Cl2中燃烧，现象为 白色烟雾 。 13、写出下列方程式：（1）氯化铵受热分解 NH4Cl = NH3+HCl 。（2）碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 = NH3+CO2 +H2O 。11、硝酸的化学性质（写出化学方程式）（1） 酸的通性 (可与碱、碱性氧化物等反应) NaOH + HNO3= NaNO3 + H2O （2） 不稳定性（见光分解） 4HNO3 = 4NO2+O2 + 2H2O （3） 强氧化性 a 、铜与稀硝酸 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O b、铜与浓硝酸 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O c、碳与浓硝酸 C + 4HNO3 = CO2+ 2NO2 + 2H2O 第二章 化学平衡 电离平衡1、化学反应速率是用来衡量 化学反应快慢程度的物理量，通常用 单位时间内反应物浓度的减少或 生成物浓度的增加来表示 ，其单位是 mol / ( Ls ) 或 mol / ( Lmin ) 。在中学化学里，通常所说的化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。且均取正值，无负值。各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比。2、影响化学反应