高三化学月考试题.doc

高 三 化 学 月 考 试 题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.仅含一种元素的物质一定是纯净物B.35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，具有相同的核外电子排布C.根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应2.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C.全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键D.13C和14C互为同位素，化学性质相似 3.下列有关物质的性质及应用说法错误的是A.SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料B.Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉C.将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿D.常温下浓H2SO4能使铁发生钝化，可在常温下用铁制容器贮运浓硫酸4.下列各组离子一定能大量共存的是A.pH=0的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-B.无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+C.使石蕊试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32-D.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-5.下列单质或化合物性质的描述正确的是A.钠单质和钠离子都属于钠元素，都可与硫单质反应生成硫化钠B.苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴C.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MgO与能发生铝热反应D.Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl36.下列装置及实验不能达到实验目的的是A.实验装置I：液面差保持不变，说明该装置气密性良好B.实验装置II：除去Cl2中混有的少量HCl杂质C.实验装置III：能证明元素的非金属性ClCSiD.实验装置IV：制备氢氧化亚铁7.下列用离子方程式的书写中，正确的是A.用石英与烧碱溶液反应制备防火剂硅酸钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OB.用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C.用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+D.用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H28.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，错误的是A.该反应中氧化剂是Cl2B.SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂C.上述反应中，每生成1mol SO42-，可脱去2mol Cl2D.根据该反应可判断还原性：S2O32-Cl-9.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB.标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28gC.铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3.36LH2，转移的电子数为0.3NAD.50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是A.四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应B.气态氢化物的稳定性：YWC.原子半径：YZD.含X的盐溶液一定显酸性11.拟用右下图装置制取表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去；a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），不能达到实验目的的是12.CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是A.途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2B.相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：=D.利用途径制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol二、填空题：13.（11分）2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl-）是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的_倍。（2）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4，强氧化剂）改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_。（3）某无色废水中可能含有Fe2+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：请根据上图回答下列问题：实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为_。实验中沉淀量由AB过程中所发生反应的离子方程式为_。试确定NO3-是否存在？_（填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算_（若不存在，此问不必作答）。14.（14分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_。（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：组成单质A的元素在周期表中的位置为_。X可能为_（填代号）。a.NaHCO3b.Na2CO3c.Na2SO3d.Al（OH）3（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为_。若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式_。若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_（填代号）。a.盐酸b.BaCl2溶液c.NaOH溶液d.Ca（OH）2溶液（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。A与H2O反应的化学反应方程式为_。检验溶液D中还可能存在Fe2+的方法是_（注明试剂、现象）。15.（15分）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。（1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是_（填序号）（2）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_（填化学式）C装置中发生的化学反应方程式为_。反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可