2013 课时作业(十九) 原电池原理.doc

世纪金榜 圆您梦想 2013一轮复习新课标广东人教版课时作业(十九)第19讲原电池原理1判断正误。(1)自发进行的氧化还原反应一定都能设计成原电池()(2)原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的()(3)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定做负极( )(4)把铜片和铁片靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面产生气泡()(5)图K191中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液()图K191(6)在Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快()(7)如图K192所示的装置可形成原电池()图K192(8)燃料电池中通入燃料的一极为负极()(9)氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O24H4e=2H2O ()(10)原电池中的电解液一定参与反应()(11)电子工业中，用三氯化铁溶液腐蚀铜箔印刷线路板，发生的反应属于电化学腐蚀()(12)钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主()(13)钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大()(14)要保护船舶外壳，可将铜块装在船舶外壳上()(15)如图K193所示的装置可防止铁钉生锈()图K1932广东六校联考下列叙述不正确的是()A原电池是将化学能转化为电能的装置B铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁腐蚀的负极反应：Fe3e=Fe3D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl23原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是()A由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，其负极反应式为：Al3e=Al3B由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al3e4OH=AlO2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2D由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu24广东六校联考图K194是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如下，卡片上描述合理的是()图K194ABC D5临沂模拟 某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图K195所示。下列说法正确的是()图K195A电流方向为：铝质易拉罐导线扬声器导线碳棒B铝质易拉罐将逐渐得到保护C电池总反应为：4Al3O26H2O=4Al(OH)3D碳棒上发生的主要反应为：2H4e=H26北京卷 结合图K196判断，下列叙述正确的是()图K196A和中正极均被保护B和中负极反应均是Fe2e=Fe2C和中正极反应均是O22H2O4e=4OHD和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀7皖南联考 由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。图K197是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是()图K197Aa处通入氧气，b处通入氢气B该装置中只涉及两种形式的能量转化C电池正极电极反应式为O22H2O4e=4OHDP型半导体连接的是电池负极8海淀模拟 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()图K198A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe2C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀9LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2LiFeS2e=Li2SFe。有关该电池的下列说法中，正确的是()ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为1价B该电池的电池反应式为：2LiFeS=Li2SFeC负极的电极反应式为：Al3e=Al3D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2SFe2e=2LiFeS10(双选)关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是()A金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程B镀锌铁皮发生腐蚀时，正极的电极反应式为：Fe2e=Fe2C将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连，正极与废铁相连D铁钉在潮湿空气中生锈，是因为直接发生反应：4Fe3O2=2Fe2O311A、B、D、E、F为中学化学常见的化合物。A、B、D、E的焰色反应为黄色，F为无色无味的气体。相互转化关系如下：AFBO2；BFH2OD；DEBH2O。请根据题目要求回答下列问题：图K199(1)AFBO2的化学方程式_；D溶液与E溶液反应的离子方程式_。(2)如图K199装置()为以E为电解质的氢氧燃料电池的示意图。 装置()中G和N为气体进口，其中G口进入的是(填名称)_，写出电极发生反应的电极反应式_。(3)装置()是最新研制的装有涂二氧化钛光电板的光电解水装置的示意图，在电极K出口产生的是(填化学式)_。图K191012山东卷改编 图K1910为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 左右，电池反应原理为：2NaxSNa2Sx。 (1)放电时正极反应式为_；充电时阴极反应式为_。(2)充电时Na所在电极与直流电源的_电极相连。(3)M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_。(4)与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。课时作业(十九)【基础热身】1(1)不一定。如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O等。(2)(3)不一定。如金属铝镁氢氧化钠溶液组成原电池时，铝做负极。(4)(5)锌铜原电池中，锌作负极，铜作正极，电子由锌极流向铜，盐桥中的Cl向负极区移动，移向ZnSO4溶液。(6)(7)不能形成原电池，因为Fe与Fe3直接发生反应：Fe2Fe3=3Fe2，而不能形成电流，应将FeCl3溶液与FeCl2溶液位置互换。(8)(9)(10)不一定。如燃料电池，水中一般要加入NaOH、H2SO4等。(11)该腐蚀属于化学腐蚀，不属于电化学腐蚀。(12)(13)钢铁的吸氧腐蚀，负极(Fe)：2Fe4e=2Fe2，正极(C)：O22H2O4e=4OH，水膜的pH增大。(14)应该选择比铁活泼的锌等金属装在船舶外壳上作为原电池负极，以保护船舶外壳。(15)防止铁钉生锈，铁钉应与电源的负极相连，作阴极。【能力提升】2C解析 钢铁腐蚀时，Fe失去电子被氧化成Fe2。3C解析 由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，Al为负极，负极反应式为：Al3e=Al3，A项正确；由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，Al为负极，负极反应式为：Al3e4OH=AlO2H2O，B项正确；由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，Fe为负极，负极反应式应为：Fe2e=Fe2，C项错误；由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，Cu为负极，负极反应式为：Cu2e=Cu2，D项正确。4D解析 由图可知，该电池反应为：ZnH2SO4=ZnSO4H2，活泼金属Zn作负极，Cu作正极；外电路电流的方向为正极流向负极，、错误；Zn失去电子被氧化，溶解成Zn2，失去的电子经外电路流向正极，溶液中的H在正极板上得到电子，析出H2，、正确。5C解析 铝质易拉罐发生的是吸氧腐蚀，碳棒作正极，电极反应式为3O26H2O12e=12OH，铝作负极，电极反应式为4Al12OH12e=4Al(OH)3，故电池总反应为：4Al3O26H2O=4Al(OH)3，电流方向应由正极(碳棒)流向负极(铝质易拉罐)，故C项正确。6A解析 解答本题的关键是理解原电池原理。在原电池中，活泼金属作负极，失电子被氧化，不活泼金属做正极而被保护，A项正确；I中锌为负极，失电子被氧化：Zn2e=Zn2，B项错误；中电解液为酸性，不可能生成OH，正极反应为：2H2e=H2，C项错误；Fe2与六氰合铁离子生成蓝色沉淀，但I中无Fe2生成，故无蓝色沉淀，D项错误。7C解析 根据LED中电子移动方向可判断P型半导体与燃料电池正极相连，则a为负极，b为正极，分别通入氢气和氧气，该装置主要涉及化学能、电能、光能三种形式的能量转化。8B解析 A项，据电流方向可知，a极为阳极，精炼铜时a极为粗铜作阳极；B项，Fe作原电池负极，电极反应式为Fe2e=Fe2，Cu作正极，电极反应式为2Fe32e=2Fe2，故该原电池的总反应式应为2Fe3Fe=3Fe2；C项，装置是外加电流的阴极保护法；D项，浓硫酸具有吸水性，铁钉在干燥的环境中几乎不被腐蚀。9B解析 由正极的电极方程式知，在负极上Li失去电子被氧化，所以LiAl在电池中为负极材料，该材料中Li的化合价为0价，A项错误；负极的电极反应式为2Li2e=2Li，C项错误；该电池的电池反应式为正、负极的电极反应式之和：2LiFeS=Li2SFe，B项正确；由于充电时阴极发生还原反应，所以阴极的电极反应式为：2Li2e=2Li，D项错误。10AC解析 金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，A项正确；结合A知，B项错误；为防止金属腐蚀，需阻止电子失去，将其接在电源负极即可，C项正确；钢铁在潮湿空气中生锈，发生电化学腐蚀，D项错误。11(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2HCOOH=COH2O(2)氢气O22H2O4e=4OH(3)O2解析 (1)由题给信息可推知，A、B、D、E、F分别为Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH、CO2，Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为HCOOH=COH2O。(2)据电子的流向可判断，电极为原电池负极，故G口通入的是H2，电极为正极，N口通入的是O2，结合电解质溶液为碱性溶液，电极的电极反应式应为O22H2O4e=4OH。(3)据电子的流向可判断，电极发生的是失电子的氧化反应，为电解池的阳极，故为电解池阴极，阴极发生还原反应，故电极K出口产生的是氧气，其电极反应式为4OH4e=2H2OO2。【挑战自我】12(1)xS2e=S(或2NaxS2e=Na2Sx)2Na2e=2Na(2)负(3)离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫(4)