【高一化学】016元素周期表.doc

199e6c3b9ebe181d7c54f59a4e0f7e17.pdf 第 29 页 共 29 页第三节 元素周期表 高考试题1（94全国）若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是A1B3C5D6提示：该两种元素可为+3价和-2价，分别为B、Al和O、S。还有N2O3。即可找到答案。2（96全国）X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是AX的原子序数比Y的小BX原子的最外层电子数比Y的大CX的原子半径比Y的大 DX元素的最高正价比Y的小提示：由题可知，X元素在上一周期后面、Y元素在下一周期前面。据元素周期律可知CD正确。3（97全国）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A提出原子学说B发现元素周期律C提出分子学说D发现氧气4（97上海）短周期元素M和N的离子M2+和N2具有相同电子层结构，则下列说法正确的是AM2+的离子半径比N2小BM的原子序数比N小 CM和N原子的电子层数相等DM和N原子最外层电子数相等5（98全国）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为AXYBXY2CXY3DX2Y3提示：由题知X可为Li、Si，Y可为H、Li，故A正确。6（98全国）下列叙述正确的是A同主族金属的原子半径越大熔点越高B稀有气体原子序数越大沸点越高C分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D同周期元素的原子半径越小越易失去电子提示：据元素周期律和元素周期表可知A、D中结论反了。7钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、 中，中子数不可能为 A30B28C26D24 提示：据原子中质子数、电子数、质量数的关系可知A正确。8（99全国）已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为19222，这两种同位素的原子个数比应为A3961B6139C11D3911提示：设两原子个数比为XY，据元素相对原子质量的计算公式有：（191X193Y）（XY）=192.22，可知选A。9（97上海）设阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是A1摩尔D2O所含质子数为12NA B10克氖气所含原子数为NA C0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA D标准状况下，升水所含分子数为1/22.4NA 提示：A中1摩尔D2O所含质子数为10NA；B中10克氖气所含原子数为0.5NA；D中标准状况下，水不为气态。10（03上海）以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A53g碳酸钠中含NA个CO32B0.1molOH含NA个电子C1.8g重水（D2O）中含NA个中子D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子提示：A中53g碳酸钠中含0.5NA个CO32；1.8g重水（D2O）物质的量不为1mol；标准状况下11.2L臭氧中含1.5NA个氧原子。11（99全国）X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是AXYZ BX2YZCX2YZ2DX2YZ3提示：X可为H、Li、Na，Y可为C、Si，Z可为O、S。12（00全国）下列关于稀有气体的叙述不正确的是A原子的最外电子层都有8个电子B其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼D原子半径比同周期A族元素原子的大提示：He为两个电子。其原子应与与下周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布。13（01广东）第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是A原子半径比钾的原子半径大B氯化物难溶于水C原子半径比镁的原子半径大D碳酸盐难溶于水提示：据元素周期律和元素周期表可知。14（01上海）已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径 ABDCB原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC提示：由题可知A、B、C、D在元素周期表中的大致位置为：CD在BA的下一周期。15（01全国）下列说法中错误的是A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同提示：离子的核外电子层数与该元素所在的周期数可能不同。同一元素的各种同位素的化学性质基本相同相同。16（02广东）周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A电子数 B最外层电子数C电子层数D次外层电子数提示：16号元素为S电子数为16、最外层电子数为6、电子层数为3、次外层电子数为8。4号元素为Be电子数为4、最外层电子数为2、电子层数为2、次外层电子数为2。17（02上海）C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A同位素B同素异形体C同分异构体D同系物18（02上海）有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是AHFBH3OCNaHDH2O2提示：第A族元素可显-1价。19（02上海）已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A3种B6种C9种D12种提示：H2O中H2有三种组合方式O有三种组合方式。20（02全国）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A1对B2对C3对D4对提示：可能为H和Be，He和C。21（03上海）13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同22（03全国）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 ABCD23（03全国）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等24（04广东）下列各组物质中，互为同位素的是A重氢、超重氢B氧、臭氧C红磷、白磷D乙酸、丙酸提示：B、C为同素异形体，D为同系物。25（04江苏）X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来提示：判断元素非金属性强弱有几个判断依据：气态氢化物的稳定性，最高价气化物对应水化物的酸性强弱，单质间的置换反应等。26（04全国）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是ADs原子的电子层数为7BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110DDs为金属元素27（04北京）近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是A由二氧化碳合成金刚石是化学变化B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠D金刚石中只含有非极性共价键提示：B中金刚石是碳的一种同素异形体。28（04全国）以mD、mp、mn分别表示氘核、质子、中子的质量，则AmD=mp+mn BmD=mp+2mnCmDmp+mn DmDbdc，X与W属于同周期的第IIIA和IA族，原子半径XW；Y和Z属于同周期的第VIA和VIIA族，因此氢化物稳定性H2Y_（用化学式表示）。（3）d溶于水的电离方程式_。（4）g微粒所构成的晶体类型属_。（5）c微粒是_，f微粒是_。（用化学式表示）【答案】（1）1s22S22p6 （2）NaOHMg(OH)2 （3）NH3+H2ONH3H2ONH4+OH （4）分子晶体（5）OH，H3O+51（06上海）（A）2He氦41s2图1（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素甲是第三周期A族元素，请在右边方框中按氦元素（图1）的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。（3）元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_，甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_ （用化学式表示）。（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_（B）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素的原子核外p电子数比s电子总数多_个。元素氢化物的电子式为_。（3）元素般在化合物中显_价，但与_形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。（4）在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_。a元素的单质 b元素的单质 c元素形成的合金 d无法判断【答案】（A）（1）见下图：2He氦41s2图116 S 硫32 3S23P4（2）（3）3S23P1 AlS（4）周期性变化 元素的周期数即为原子结构最外电子层数（或元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数）。（B）见下图：HHNH（2）1个 （3）-2 氟 （4）C提示：（A）周期表中从左到右有18列，组成7个主族和7个副族，第八族和一个零族。第一周期两种元素，二三周期都有8种元素。第三周期A族元素为硫元素，元素乙的3p亚层只有一个电子，乙为铝，元素各方面性质的周期性都是核外电子排布的周期性决定的。（B）元素为F，电子排布为1s22s22p63s23p5,元素为氧元素，为氮元素，是钠，为钾；比较熔点时，先看晶体类型，然后再看影响晶体熔点的因素。【题型特点及命题趋向】考查对元素周期表和元素周期律的理解，对核外电子的排布规律的理解，在全国卷中多以选择题出现。52（97上海）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为11，Y原子最外层s电子与p电子数之比为11，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：_。（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_（填元素符号）。【答案】（1）2Mg+CO22MgO+C （2）Mg（OH）2MgCO。53（01广东）填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 _族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第_、_周期。【答案】（1）O （2） （3）17 （4）6、754（03上海）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegdk（1）下列_（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力 2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_。表中X可能为以上13种元素中的_（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_。Y是周期表中_族元素。以上13种元素中，_（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。【答案】（1）（2）Li原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难。a；Na2O和Na2O2 A或第三主族 m55（03全国）A、B、C是短周期A和A族元素的碳酸盐，它们的质量分别为mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl） 已知：mA=mB+mC，nA（HCl）=nB（HCl）+nC（HCl）。请填空： （1）写出短周期A和A族元素形成的所有碳酸盐的名称：_。 （2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式_。 （3）A的正确选择有_种，其化学式为：_。 （4）若A和B为A族元素的碳酸盐，C为A族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是_，mBmC=1_。（保留2位小数）【答案】（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁。（2） 以及其它合理答案）（3）2；Li2CO3；MgCO3 （4）MgCO3；BeCO3；Na2CO3；1105 56（06全国）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：，理由是；（）Y是，Z是,W是；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式 。【答案】（1）Y，Z，W不可能为同周期元素，理由是若同一周期左右相邻则，X-1+X+X+1=17，X为小数。（2）Z：O；Y：N；W：S。（3）名称为：硫酸铵，化学式为：（NH4）2SO4。提示：根据条件（2），Y，Z，W最外层电子数之和为17，又Y与Z，Z与M均有相邻关系，短周期又必须是主族元素，故Z，Y，W的最外层电子数必可设为x，x，x+1或x，x，x-1有x+x+x+1=17或x+x+x-1=17，计算结果为：x=6，各元素最外层电子数为6，6，5且Z必为6。Y，Z，W原子序数依次增大，则只能是Y：2，5，N；Z：2，6，O；W：2，8，6，S。根据X，Y，Z，W组成的化合物中各原子个数比为8：2：4：1，X必为化合价为1的H，形成的化合物为（NH4）2SO4。57（03全国）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是_；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是_；1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是_。其中和产物的化学式是_，在一定条件下，可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是_。【答案】H2SO3；SO3；P2O5；Na3PO4、H2O；2P+5SO3=5SO2+P2O358（04上海）右表是元素周期表的一部分。 族周期IAAAAAAA123（1）表中元素的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性 （填强或弱）。（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 。（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 。又如表中与元素的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）。【答案】（1）HCl；弱 （2）N； （3）H、O、S （4）Be(OH)22NaOHNa2BeO22H2O；Li59（04全国）A、B、C、D、E分别代表五种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都有是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：（1）用化学符号表示上述5种微粒：A ；B ；C ；D ；E 。（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是： 。【答案】（1）S2；HCl；Cl；H2S；F2 （2）S2+2H+=H2S60（05上海）（A）（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的_族。（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是_（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式_。（B）ABCD（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。（a）A（b）B（c）C（d）D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_（填名称），可以验证该结论的实验是_。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性【答案】（A）（1）NaCl（2）IVA（3）右表中 氯；H2S+Cl22HCl+S（B）（1）b （2）H MgAlABCD（3）上表中 镁；b、c61（05全国）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是： _。（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： _。（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是_。（4）丁的元素符号是_，它的原子结构示意图为_。（5）丁的氧化物的晶体结构与_的晶体结构相似。【答案】（1）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2（2）Fe2O33CO2Fe3CO2（或其它合理答案）（3）N2O22NO（4）Si；（5）金刚石62（03上海）制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。根据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期_H2O和HF；第三周期SiH4 PH3_。（2）化合物的毒性：PH3NH3 H2S_H2O； CS2_CO2 CCl4CF4（选填或NH3；H2SHCl （2）； （3）CFCl3或CF3Cl （4）使大气臭氧层出现空洞；A提示：此题是借助元素周期表中位置与性质之间的关系进行解答。第二周期氢化物的易燃性：CH4能够燃烧，NH3在纯氧中能燃烧，H2O、HF不能燃烧；第三周期：SiH4和pH3能够在空气自燃，H2S能够在空气中燃烧，HCl不能燃烧。由此可知，同周期元素氢化物从左到右易燃性减弱。从题给的化合物毒性PH3NH3和CCl4CF4，可看出同主族元素的结构相似的化合物，从上到下毒性增大，H2S、CS2均为有毒物质，CF2Cl2是甲烷的卤代物，从中可推知其类似物质还有CFCl3或CF3Cl。63（03全国）A、B、C是短周期A和A族元素的碳酸盐，它们的质量分别为mA、mB、mc，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl)。已知：mA=mB+mc，nA(HCl) = nB(HCl) + nC(HCl)。请填空：（1）写出短周期A和A族元素形成的所有碳酸盐的名称：_。（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式。（3）A的正确选择有_种，其化学式为：_、_。（4）若A和B为A族元素的碳酸盐，C为A族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是_；mB：mc=1：_。（保留二位小数）【答案】（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁（2）（或MBMAMC；MCMA MB以及其他合理答案）（3）2；Li2CO3、MgCO3（4）MgCO3、BeCO3、Na2CO3 、1.05提示：利用数学语言来解答化学问题是考试大纲中能力要求之一。（1）短周期即为一、二、三周期，其中A族有H、锂Li、钠Na，A族有铍Be、镁Mg，H不可形成碳酸盐。（2）R2CO3+2HCl= 2RCl+H2O+CO2； RCO3+2HCl= RCl2+H2O+CO2 1 2 1 2nA=nA(HCl)/2； nB=nB(HCl)/2；nc=nc(HCl)/2； nA(HCl)=nB(HCl)+nc(HCl)则nA=nB+nc又m=nM mA /MA =mB /MB +mc /Mc 将mA=mB+mc代入式，则可推导出，MA 处于MB和Mc之间。（3）A为式量处于中间的物质，BeCO3式量很小，Na2CO3的式量最大，所以A可以为Li2CO3，也可为MgCO3。（4）当A、B为A族碳酸盐，则A为MgCO3、B为BeCO3，C为Na2CO3 .mB/mC =（McMA）/（MAMB）=（23224）/（249）=1/1.05。训练试题1某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在元素周期表位于A第二周期B第三周期CA族DA族提示：该元素只能为碳。2具有下列特征的元素一定是主族元素的是A原子序数为86B最外层只有2个电子C次外层排满18个电子D最外层有4个电子提示：过渡元素最外层电子数为12个，过渡元素如铜和锌次外层都排满18个电子。3某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质78g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素位于周期表中A第二周期B第三周期CADA族提示：计算可知该元素的相对原子质量为24。4原子序数为83的元素处于：第五周期；第六周期；A族；A族；B族，其中正确的组合是ABCD提示：可写出该元素的原子结构示意图。5国际无机化学命名委员会1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，下列说法正确的是A第1列元素种类最多B第1列元素和第17列元素单质的溶沸点高低的变化趋势相反C第15列元素形成的化合物最多D尚未发现的第113号元素在第七周期第3列提示：第三列元素种类最多，第14列碳族元素形成的化合物种类最多第113号元素在第七周期第13列。6下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A半导体材料砷化镓B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌D超导材料K3C60提示：硒为主族元素、锌为副族元素。7取24g某元素的单质X，在一定条件下与氧气充分作用，得到88g化合物XO2，该元素在周期表中的位置为A第三周期 第A族 B第二周期 第A族C第二周期 第VA族D第三周期 第A族提示：可算出该元素的相对原子质量为12。8原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm、Yn的核外电子排布相同，关于X、Y元素的论述正确的是AX的原子序数小于YBX和Y在同一周期CY的族序数和X的族序数之差是8（mn）DX、Y核电荷数之差是（mn）提示：X为m主族Y为8n主族。9下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的位置相符的一组是 A B C D提示：据元素周期表结构可知。10X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 AXYBXY2CXY3DX2Y3提示：由于元素X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则符合此条件的短周期元素只有Li和Si。根据“Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子”的题设可判断：若X是Li，则Y是H；若X是Si，则Y为Li。这样，所形成的化合物可能是LiH或Li4Si，后一化合物没有见过，且也没有符合其化学式的选项，可确定只有前一化合物符合题意。根据元