中考化学专项之 金属.doc

一、（11房山一）29（6分）金属在生产生活中应用广泛。（1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是_；废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_；蒸发加入适量的稀硫酸、操作b加入过量的X 操作a含FeSO4、CuSO4的废液金属A滤液滤液金属B晶体（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：写出中有关反应的化学方程式 。小红、小强同学在步骤中X能否改用锌的问题上产生了分歧。请你也参与他们的讨论，表明观点，并说明理由 。（3）某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是 （填序号）。A滤渣中一定没有Fe B滤渣中一定有Ag，可能有CuC滤液中一定有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3 D滤液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2二、（10门头沟一）29(14分)钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。（1）钢铁属于_（填“纯净物”或“混合物”）。（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。在日常生活中，小明发现切过咸菜的菜刀更容易生锈为了验证该现象，小明做了下列实验：取两支试管，分别放上一个相同铁钉，在一支试管中加入_，在另一支试管中加入等体积的_，一周后小明观察实验现象，得到了与日常生活中相同的结果，他的结论是：水中溶有 。（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_。（4）铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为： ；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式： ；长时间反应后，溶液中有黑色颗粒沉淀，该物质是 ,把该物质从溶液中分离出来的方法是 。（5）过量空气、高温焦炭、高温赤铁矿、高温炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 焦炭 CO2 CO Fe 请写出第步反应的化学方程式：_；（6）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以废钢铁要_。（7）一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。 请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 。（8）将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铝和铁（提示：铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气），待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是；若天平失去平衡，则指针一定偏向的一侧。三、（10大兴一）29.(7分) 铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 （1）根据下图，总结金属具有的物理性质有 。 铁锅 铜导线 铝箔 （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。焦炭过量的空气，高温CO2焦炭生铁铁铁赤铁矿，高温（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：CO 写出CO与赤铁矿反应的化学方程式 。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是 。（4）某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4,小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4,设计实验流程如下图所示，回答问题： 操作I和操作II的名称是 。 写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式 。四、（10东城一）29.(6分)海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。 海水中含量最高的盐是 。 粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液。正确的操作顺序是 （用序号表示，不重复操作），其中发生中和反应的化学方程式为 。从晒盐后的卤水中可以提取重要金属镁，提取镁的步骤如下：在提取镁的过程中，步骤的操作名称是 ，试剂B选用 。电解无水MgCl2的化学方程式为 。五、（09年中考）29（6分）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为_。（2）铁生锈的条件是_；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，其组成元素有_种。（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去）。35（08中6分）AG是初中化学常见的7种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且A与G含有相同的金属元素。它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物已略去。 请针对以下两种情况回答问题。（1）若A中两种元素的质量比为7：3，F是一种红色金属，则F的化学式为 ；写出反应、的化学方程式： ； 。（2）若F与C常温下可以反应，、属于同一种基本反应类型，则A的化学式为 ；写出反应的化学方程式 ； 33（海淀09，6分）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），实验方案如下图所示。用到的相关信息如右图。（1）推断物质。B为 ；固体甲成分为 （2）工厂废液中加入过量A的化学方程式为 。（3）步骤发生反应的化学方程式为 。（4）检验A是否过量的方法为 。（5）步骤发生反应的化学方程式为 。【球模题型】二、（11密云一）29 （5分）物质都是由微小粒子构成的，化学反应的实质是粒子之间的重新组合。（1）右图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图，其中 和分别表示氢原子和氮原子，则可知： 甲 乙 丙反应前 反应后在甲、乙、丙所表示的三种物质中属于单质的是 。（填甲、乙、丙）构成丙物质的粒子是 。（填“分子”、“原子”或“离子”） 此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为 。（2）把一定质量的纯净物A和48g B在一定条件下按下图所示过程充分反应，当B消耗完时，可生成44 g D物质和18g E物质。请回答下列问题：参加反应的A物质的质量是 g。A分子中各元素的原子个数比是 。（需表示出元素种类）三、（11顺义一）27（4分）下图为某反应过程中，同一容器内反应前后物质种类的微观示意图。（1）上述四种物质中，属于氧化物的是 （填字母）（2）一个A分子中含有 个原子。该物质中N、H两种元素的质量比为 。（3）该反应中，发生反应的A与B的微粒个数比为 。四、（11昌平一）28. （6分）我国属于海洋大国，浩瀚的海域蕴藏着丰富的化学资源。（1）海底蕴藏着大量的煤、 、天然气等常规化石燃料。（2）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。 1个B分子中含有 个原子。 四种物质中属于化合物的是 （填图中字母）。 若8gA参加反应，则生成C的质量为 g。 （3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。t1时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 。将t1的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2以上时，可能会析出 晶【溶液复习】28宣武09（共6分）请运用溶液的知识回答下列问题。（1）室温下，将一定量的硝酸钾固体充分溶解在水中，溶液达到饱和后尚有未溶固体。加热后未溶的硝酸钾固体全部溶解，说明物质的溶解性与 有关。碘难溶于水而易溶于酒精，说明物质的溶解性还与 有关。（2）右图是40时氯化铵的溶解度曲线。 氯化铵属于化学肥料中的 (填序号)。 A钾肥 B氮肥 C磷肥该图中a、b、c三点能表示氯化铵溶液处于不饱和状态的是 。在不饱和氯化铵溶液变为饱和溶液的过程中，下列描述正确的是 。A溶质的质量一定变小 B溶剂的质量一定变小 C溶液的质量一定变大 D溶质质量分数可能不变 室温下，将一瓶氯化铵溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由10%变成25%，放置前后溶剂的质量比 。25海淀09甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A40时Z的溶解度最大B温度由60降至40时，Y析出的晶体最多C40时，Z和Y的饱和溶液的溶质质量分数相同D60时，100g水中，加入50gX得到饱和溶液的溶质质量分数 为33.3%24（09西城）将铁片和铜片同时放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属a，并得到滤液b。下列关于a或b的组成说法错误的是资料：硝酸银溶液与稀盐酸反应生成白色的氯化银沉淀。A若向a中滴加稀盐酸有气泡生成，则a中一定含有AgB若向a中滴加稀盐酸无气泡生成，则b中可能含有Cu2+C若向b中滴加稀盐酸产生白色沉淀，则b中可能含有Fe2+D若向b中滴加稀盐酸无明显变化，则a中一定含有Ag，可能含有Cu25t时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。下列说法正确的是A该物质的溶解度随温度的升高而增大Bt时该物质的溶解度为50C图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n m w = z Dn点表示溶液中溶质的质量分数为25% 32（4分）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）硝酸钾溶液中的溶剂是 。7、常温下，在两个各盛有100 mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如右图所示。下列说法中正确的是(D ) A甲溶液是不饱和溶液 B常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同 C升高温度，剩余的甲同体一定能继续溶解D乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液二、填空题1、右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）曲线上M点表示 ，t3时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。（2）t1时，将10g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使t2时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 （任填一种方法）。（3）现有30的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：水的质量 溶液中KNO3的质量 KNO3的质量分数30时KNO3的溶解度 溶液的质量在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有 (填序号，下同)。将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有 。2、(8分) 溶液在生产和生活中有重要意义。（1）配制500g0.9%的生理盐水需要称量氯化钠 g，完成此实验正确的操作顺序是（填序号） ；溶解 称量 计算 量取 （2）右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，A、C两种物质溶解度曲线的交点为P。回答下列相关问题：t1时，交点P的含义是 。t2时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的关系是 。t2时，将A、B、C三种物质各25g分别放入100g水中，充分溶解后，能形成饱和溶液的是 ，将其转化为不饱和溶液可采用的方法有 、 。将t1时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2，所得溶液中溶质的质量分数最大的是 。3、(5分)右图是硝酸钾溶解度曲线。 （1）硝酸钾溶液中的溶剂是 。（2）从右图溶解度曲线可以得到的信息是_（写一条即可）。 （3）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的 方法是 (写出一种即可)。 （4）小明在20时进行了如下实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是 。 100g水 降温 至20 加入30gKNO3 加热 至50 加入30gKNO3 加入20gKNO3A中溶质的质量分数最大 B中溶质的质量分数相等C中没有固体存在 D的溶液为饱和溶液4、（6分）溶液在生产和生活中有重要意义。（1）氯化钠溶液中溶质是 ；硝酸钾溶液中的溶剂是 。（2）某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶，做了如下所述过程的实验： 2010g水加入3g物质A 物质全部溶解加入3g物质A全部溶解部分溶解升温至60加入3g物质A 冷却至20小资料：氯化钠和硝酸钾的溶解度数值：项目 10 20 30 40 50 60 70 NaCl 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g KNO3 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g 110g 138g 物质A是 （填“氯化钠”或“硝酸钾”）状态“”时，物质A 溶解（填“部分”或“全部”）上述实验过程中所得溶液达到饱和的是_（填数字序号，下同）；溶质质量分数最大的是 。5、（6分）某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程如下： 【第一组】5 g NaCl全部溶解5 g NaCl部分溶解10 g H2O全部溶解5 g KNO3全部溶解5 g KNO3全部溶解部分溶解加热5 g KNO3全部溶解冷却室温白色固体11g操作a20 g水 【第二组】20 g水（1）中溶质的质量分数为_，的现象是_；（2）第一组实验中操作a为 ，所得氯化钠固体质量增多的原因可能是（填字母序号） ；A溶解NaCl固体时，没有用玻璃棒搅拌 B称量5 g NaCl固体后，称量纸上仍留有固体 C蒸发时，未及时停止加热，有固体溅出 D蒸发后所得NaCl 固体中仍含有水份 （3）上述实验过程中一定属于饱和溶液的是（填数字序号，下同）_， 溶质的质量分数一定相等的是_（写出合理的一组即可）。6、（7分）在实验课上，老师要同学们配制15的氯化钠溶液50 g。 （1）计算：配制15的氯化钠溶液50 g，需氯化钠的质量为 g，水的体积为 mL。 （2）甲同学按下图所示步骤依次操作。 其错误的操作步骤有 和 （填字母序号）；B中仪器名称为 ； E中玻璃棒的作用是 。（3）乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比 （答“偏低”、“偏高”、或“相等”）。 20102011学年度计算复习题1、（3分）某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将适量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其它成分不与盐酸反应)，再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示：时间s020406080100120石灰水增加的质量g03.05.06.06.66.66.6共产生二氧化碳气体 g。计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）2、（3分）2008年发生的“问题奶粉”事件，是在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺是一种由碳、氢、氮三种元素组成的重要化工原料。 已知三聚氰胺的相对分子质量为126，其中碳元素的质量分数为28.6%，氢元素质量分数为4.8%。则一个三聚氰胺分子中氮原子的个数为 （取整数）。 检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数0.46，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36，若向1000 g该牛奶中加入2 g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数。3、（5分）在测定铜、锌合金中锌的质量分数活动中，某小组同学利用铜锌合金与稀硫酸反应，进行了三次实验。有关数据记录见下表：（误差忽略不计）稀盐酸的用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g剩余固体的质量3.Og2.Og1.Og0.4g（1）从上表数据分析可知，当取用的铜、锌合金与稀硫酸的质量比在_时，两者能恰好完全反应。（2）该铜、锌合金中铜的质量分数是多少？4、（3分）化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表：请计算：(1) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ (2) 所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？ (3) 4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？5、（4分）同