离子方程式PPT.ppt

专题之一离子反应与离子方程式教学目标 1 理解并掌握离子方程式的书写及离子方程式正误的判断和解决离子共存问题 2 形成一定的周密化学思维的方法和解题技巧 3 联系元素化合物知识和生产 生活实际 拓宽视野 正确认识世界 教学过程 1 离子反应 概念 溶液中或熔化状态下有离子参加或生成的反应 离子反应的类型 复分解反应 氧化还原反应 络合反应 电极反应 水解反应 离子反应发生的条件 复分解反应类型的离子反应发生的条件是指生成物里有气体 沉淀或其他难电离的物质 弱电解质 氧化还原反应类型的反应遵循氧化还原反应的强弱规律 络合反应类型的离子反应的条件是向着生成更难电离的物质方向进行 水解反应的条件是有弱电解质生成综上所述 离子反应发生的条件是 反应混合物中自由离子的浓度发生改变 减少 2 离子方程式 概念 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子 意义 离子方程式的书写 写 拆 删 查 写 写出正确的化学方程式 拆 把可溶性的强电解质拆成离子 删 删去全部或部分不参加反应的离子符号 查 根据质量守恒 电子守恒和电荷守恒检查方程是否配平 4 书写离子方程式的有关规定 A 反应物 生成物是弱电解质 弱酸 弱碱 水 难溶于水的物质 单质 气体 氧化物一律写分子式 B 电解质间均为固体状态 实验室制氨气 的反应一律写分子式 C 浓硫酸和固体物质间的反应一律写分子式 微溶物作反应物 若是澄清溶液写离子如石灰水 若是悬浊液写化学式 D H2SO3 H3PO4属中强酸 是弱电解质 写分子式 F 微溶物 CaSO4 Ag2SO4等 作反应物时写离子形式 作产物时写分子形式 练习 写出下列反应的离子方程式 Na H2O 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 HCl与Fe Ca HCO3 FeS NH3 Na2S Na2O2 2H Fe Fe2 H2 H HCO3 CO2 H2O FeS 2H H2S Fe2 NH3 H NH4 S2 2H H2S 2Na2O2 4H 4Na O2 2H2O 能判断电解质及强电解质和弱电解质 HAc与KOH CaCO3 NH3 Cu OH 2 HAc OH Ac H2O 2HAc CaCO3 2Ac 2H2O Ca2 CO2 HAc NH3 NH4 Ac 2HAc Cu OH 2 Cu2 2Ac 2H2O Cl2与H2O FeCl2 NaOH Ca OH 2 Cl2 H2O H Cl HClO Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl Cl2 2OH Cl ClO H2O Cl2 2OH Cl ClO H2O 3 离子方程式正误的判断 判断依据 质量守恒 电荷守恒 符合反应事实 等符号运用是否合理 是否符合反应物或生成物的配比关系 G 值得注意的几个问题 条件不同 离子 反应方程式的书写可能不同 NH4 OH NH3 H2O NH4 OH NH3 H2O 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O Cu 4H 2NO3 Cu2 2NO2 2H2O 反应顺序不同 离子方程式的书写可能不同 A HCl滴入Na2CO3中 CO32 H HCO3 HCO3 H CO2 H2O Na2CO3滴入HCl中 CO32 2H CO2 H2O B AlCl3滴入NaOH中 Al3 4OH AlO2 2H2O Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 NaOH滴入AlCl3中 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O C HCl滴入NaAlO2中 AlO2 H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O NaAlO2滴入HCl中 AlO2 4H Al3 2H2O Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 反应物物质的量比不同 离子方程式的书写可能不同 例 将少量的Ba OH 2溶液加到足量的NaHCO3溶液中 Ba2 2OH 2HCO3 BaCO3 CO32 2H2O 将少量的NaHCO3溶液加到足量Ba OH 2的溶液中 Ba2 OH HCO3 BaCO3 H2O 类型 A 多元酸与碱的反应 如H2S与NaOH溶液反应 1 1 H2S OH HS H2O 2 1 H2S 2OH S2 2H2O B 酸式盐与碱的反应 如Ca HCO3 2与NaOH溶液反应 Ca HCO3 2过量 OH Ca2 HCO3 CaCO3 H2O NaOH过量 2OH Ca2 2HCO3 CaCO3 2H2O CO32 C 变价金属的某些反应 Fe 稀HNO3 Fe过量 3Fe 8H 2NO3 3Fe2 2NO 4H2O HNO3过量 Fe 4H NO3 Fe3 NO 2H2O D FeBr2 Cl2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Fe2 2Br Cl2 2Fe3 4Cl Br2 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 6Cl 2Br2 Cl2过量 Cl2适量 Cl2少量 E 明矾与Ba OH 2溶液反应 Ba OH 2过量 Al3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 AlO2 2H2O Ba OH 2少量 2Al3 3SO42 3Ba2 6OH 3BaSO4 2Al OH 3 例1 下列物质间反应的离子方程式正确的有 A 相同物质的量浓度的FeI2溶液与Br2水溶液等体积混合 2Fe2 2I 2Br2 2Fe3 I2 4Br B Ba OH 2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液 Ba 2OH NH4 H SO42 BaSO4 NH3 H2O H2OC 漂白粉溶液中通入适量的SO2 Ca2 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClOD 四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中 Fe3O4 8H 2I 3Fe2 I2 4H2O D 2 下列离子方程式不正确的是 A 用石墨电极电解饱和食盐水 2Cl 2H2O 2OH Cl2 H2 B 硫酸铵溶液与少量氢氧化钡溶液混合 NH4 SO42 Ba2 OH BaSO4 NH3 H2O C 小苏打溶液和澄清石灰水混合 HCO3 OH CO2 H2O D 镁与氯化铵溶液反应 Mg 2NH4 Mg2 2NH3 H2 BC 3 下列离子方程式正确的是 A 铁片与稀硝酸反应2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2 OH HCO3 BaCO3 H2O C 用惰性电极电解饱和食盐水2Cl 2H Cl2 H2 D 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2 SO42 BaSO4 B 4 下列离子方程式中正确的是 A 碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应HCO3 OH CO32 H2O B 浓盐酸与二氧化锰混和加热MnO2 4H 2Cl Mn2 2H2O Cl2 C 氯化铁溶液中通入过量硫化氢气体2Fe3 3H2S 2FeS S 6H D 溴化亚铁溶液与过量氯气反应Fe2 2Br Cl2 Fe3 Br2 2Cl B 5 下列离子方程式书写正确且表示复分解反应的是 A 硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸 2H S2O32 S SO2 H2O B 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合 Ba2 SO42 BaSO4 C 等物质的量浓度的氯化铝与烧碱溶液按1 4 体积 混合 C Al3 4OH AlO2 2H2O D 氯化铁溶液滴入氢硫酸中 2Fe3 H2S 2Fe2S3 6H 6 下列反应的离子方程式正确的是 A 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3 H H2O CO2 B 饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca OH 2 2H Ca2 2H2OC 向稀氨水中加入稀盐酸NH3 H2O H NH4 H2OD 碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 C 7 2003理综 下列反应的离子方程式正确的是 A 铝片跟氢氧化钠溶液反应 Al 2OH AlO2 H2 B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 SO42 Ba2 BaSO4 C 碳酸钙跟醋酸反应 CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO H2O CO2 D 铜片跟稀硝酸反应 Cu NO3 4H Cu2 NO 2H2O C 8 2002上海 下列离子方程式书写正确的是 AFeCl2溶液中通入Cl2 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2 十OH HCO3 CaCO3 H2OCFeS固体放人稀硝酸溶液中 FeS 2H Fe2 H2S DAlCl3溶液中加入过量氨水 Al3 4OH AlO2 2H2O B 9 下列反应的离子方程式错误的是 A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 2H2O CO32 B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2 2OH NH HCO3 BaCO3 NH3 H2O H2OC 氢氧化铝与足量盐酸反应Al OH 3 3H Al3 3H2OD 过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2 2OH CO32 H2O D 10 2003上海 下列离子方程式中正确的是 A 过量的NaHSO4与Ba OH 2溶液反应 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2OB NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应 NH4 OH NH3 H2OC 苯酚钠溶液中通入少量 O CO2 H2O OH HCO3 D FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl AC 不能共存的气体 A 某些酸性气体与碱性气体不能共存如NH3与HX 但无水存在时NH3与CO2 SO2可以共存 B 氧化性气体与某些还原性气体不能共存如NO与O2 SO2与H2S Cl2与H2S HBr HI NH3 C 常温常压下 O2与CO O2与NH3 SO2与O2能共存 离子共存问题 高考中常考的离子 阳离子 H Na K Mg2 Al3 Ca2 Ba2 Fe3 Cu2 NH4 Fe2 Cl Br I OH S2 ClO CO32 HCO3 NO3 SO32 HSO3 SO42 AlO2 MnO4 S2O32 阴离子 离子不能大量共存的原因 发生氧化还原反应 发生双水解反应 发生复分解反应 发生络合反应 注意题干的限制条件 溶液的外观 有无颜色 溶液的酸碱性 酸性 碱性 滴加指示剂显色 PH值范围PH 0 PH 14 水电离出的 H OH 外加试剂有特定现象 例1 在pH 1的溶液中 可以大量共存的离子组是 B 2 下列各组离子 在强碱性溶液中可以大量共存的是 B 3 若某溶液跟甲基橙作用呈红色 则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 BC 4 将下列离子 Al3 Na K NO3 OH S2 MnO4 Fe3 NH4 H AlO2 CO32 按可能大量共存于溶液中的情况 把它们全部分成A B两组 而且每组中不少于两种阳离子和两种阴离子 则A是 B是 H Al3 NH4 Fe3 MnO4 NO3 OH S2 AlO2 CO32 Na K 5 下列各组离子中 加入FeBr2晶体时 有两种离子浓度明显减小的是 A K OH CO32 B Na Ag NO3 C K SO42 S2 D H Cu2 NO3 AD 6 若在加铝粉能放出氢气的溶液中 分别加入下列各组离子 可能共存的是 A NH4 NO3 CO32 Na CD 7 下列各种条件下的离子组合肯定能大量共存的是 A 中性溶液中 Ca2 Fe3 SO42 Cl B PH 0的溶液中 Fe2 NO3 K Cl C 水电离出的 H 10 14mol L溶液中 Na AlO2 S2 SO32 D 含I 且能使甲基变红的溶液中 Fe2 Na SO42