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第一章 热力学第一定律一、单选题1、对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( )A. (U/T)V0 B. (U/V)T0 C. (H/p)T0 D. (U/p)T0 2、 理想气体在恒定外压p 下从10dm3膨胀到16dm3, 同时吸热126J。计算此气体的U 。( )A. -284J B. 842J C. -482J D. 482J3、 在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：( ) A.一定产生热交换 B.一定不产生热交换 C.不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 4、 Cl2(g)的燃烧热为何值？( )A.HCl(g)的生成热 B.HClO3的生成热 C.HClO4的生成热 D.Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应5对于内能是系统状态的单值函数概念，错误理解是： (A) 系统处于一定的状态，具有一定的内能 ； (B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 ； (C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化 ； (D) 对应于一个内能值，可以有多个状态 。6x为状态函数，下列表述中不正确的是：(A) dx 为全微分 ； (B) 当状态确定，x的值确定 ；(C) x =dx 的积分与路经无关，只与始终态有关；(D) 当体系状态变化，x值一定变化 二、填空题1) 理想气体恒温可逆膨胀，H _0,W_0，Q _0。（填“、 0D. DH = 03.关于热力学可逆过程,下列说法中不正确的是:( ) A.在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小 B.在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小 C.可逆过程不一定是循环过程 D.可逆过程进行时,过程的阻力和推动力只相差无限小4.1 mol理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则体系、环境 和孤立体系的熵变分别为：( ) A.19.14JK-1, -19.14JK-1, 0 B.-19.14JK-1, 19.14JK-1, 0 C.19.14JK-1, 0, 19.14JK-1 D. 0 , 0 , 051 mol Ag(s)在等容下由273.2 K加热到303.2 K。已知在该温度区间内Ag(s) 的Cv,m=24.48 JK-1mol-1则其熵变为：( ) A.2.531 JK-1 B. 5.622 JK-1 C. 25.31 JK-1 D. 56.22 JK-16.理想气体的物质的量为n，从始态A(p1,V1,T1)变到状态B(p2,V2,T2),其熵变的计算公式可用：( ) A. DS =nRln(p2/p1)+ B. DS =nRln(p1/p2) C. DS =nRln(V2/V1)+ D. DS =nRln(V2/V1)7.某体系从始态到终态其不等于零的是:( ) A.定温定容,W=0的不可逆过程 B.定温定压,W=0的可逆过程 C.任何纯物质的正常相变过程 D.任何物质B为体系的循环过程二、填空题1.在绝热封闭条件下，可逆过程的DS _ 0，自发过程的DS _ 0，非自 发过程的DS _ 0。2.理想气体向真空膨胀，体积由V1变到V2，其DU _ 0，DS _ 0。3.某蛋白质在323.2K时变性并达到平衡状态，即 天然蛋白质 变性蛋白质,已知该变性过程的DrHm(323.2K)=29.288kJmol-1 ,则该反应的熵变 DrSm(323.2K)= _JK-1mol-1。三、计算题1、今有2 mol某理想气体，其Cv,m20.79 JK-1mol-1，由50 、100 dm3加热膨胀到150 、150 dm3，求系统的DS.2、在标准压力下,有1 mol、0 的冰变为100 的水气,求DS.(已知冰的熔化热DfusH=334.7 Jg-1,水的气化热DvapH=2259 Jg-1,水的热容为4.184 JK-1g-1.)3、已知25 1 mol的液态水的饱和蒸气压为3168 Pa。试计算25 及标准压力的过冷水蒸气变成同温同压的液态水的G,并判断过程是否自发。4、（1）在298.2K时，将1 mol 从101.325 kPa等温可逆压缩到6101.325 kPa，求(2)若自始至终用6101.325 kPa的外压等温压缩到终态，求上述各热力学量的变化值。第三章 化学势 第四章 化学平衡单选题1.从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中，自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较，两者化学势的高低如何？( ) A. 前者高 B. 前者低 C. 相等 D. 不可比较2.在，两种相中均含有A和B两种物质，当达到平衡时，下列哪种情况是正确的：( ) A.A = B B.A = A C.A =B D. A = B3.关于偏摩尔量，下列叙述中不正确的是：( ) A.偏摩尔量是状态函数，其值与物质的数量无关 B.在多组分多相体系中不存在偏摩尔量 C.体系的强度性质没有偏摩尔量 D.没有热力学过程就没有偏摩尔量4.下列对标准态的理解正确的是:（ ） A.标准态就是273.15K、101325Pa下的状态 B.标准态是人为规定的某些特定的状态 C.标准态就是浓度等于1的状态 D.实际混合气体不存在标准态5.下列说法中，正确的是：（ ） A.体系的强度性质没有偏摩尔量 B.只有可逆过程才有熵变,而不可逆过程只有热温商而没有熵变 C.任意体系经一循环过程则其DU、Q、DH、DS、DG、DF 均为零 D.化学反应的标准平衡常数等于体系始终态的活度商6.对于化学平衡,以下的说法中不正确的是:( ) A.化学平衡态就是化学反应进行的限度 B.化学平衡时体系的热力学性质不随时间变化 C.化学平衡时各物质的化学势相等 D.任何化学反应都有化学平衡态第五章 相平衡一、单选题1.下列各体系中属单相的是:( ) A.漂白粉 B.大小不一的一堆单斜硫碎粒 C.墨汁 D.右旋和左旋酒石酸固体混合物2.多相体系达到热力学平衡的条件,确切的说是:( ) A.等温、等压 B.等温、不做非体积功 C.等温、等压、同一物质在各相中的化学势相等 D.同一物质在各相中的化学势相等3.在下列体系中,自由度为2的是:( ) A.300K、101325下, B.298K时, C.C2H5OH(l)和H2O(l)的混合物 D.一定量的HI(g)分解,4.区分单相系统和多相系统的主要依据是系统内各部分：（ ） A.化学性质是否相同 B.化学性质和物理性质是否相同 C.物理性质是否相同 D.化学性质是否相同,且有明显的界面存在5.在410 K，Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g)， 此平衡体系的自由度为：（ ） A.0 B.1 C.2 D.1 6.在通常情况下，对于二组分体系能平衡共存的最多相为： ( ) A.1 B.2 C.3 D. 47.CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(g)构成的平衡体系，其组分数为： ( ) A.2 B.3 C.4 D.58.由CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系其自由度为： ( ) A.f =2 B.f = 1 C.f = 0 D.f = 39.三相点是： ( ) A.某一温度，超过此温度，液相就不能存在 B.通常发现在很靠近正常沸点的某一温度 C.液体的蒸气压等于25时的蒸气压三倍数值时的温度 D.固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力10.关于杠杆规则的适用对象,下面的说法中不正确的是:( ) A.不适用于单组分体系 B.适用于二组分体系的任何相区 C.适用于二组分体系的两个平衡相 D.适用于三组分体系中的两个平衡相11.用相律和克拉贝龙方程分析水的PT相图所得出的下述结论中,不正确的是:( ) A.在每条曲线上,自由度=1 B.在每个单相区, 自由度=2 C.在冰和水的两相平衡共存线(即水的凝固点曲线)上，DHm和DVm的正负号相反 D.在水蒸气和液态水平衡共存曲线(即水的沸点曲线)上，压力随温度的变化率都小于零12.假设A和B是两种不互溶的液体,它们的蒸气压和温度的关系如图所示. 根据体系的性质和该图得出的下述结论中不正确的是: ( ) A.在同一温度下, B.在各条曲线上,都是相数=2 C.在同一温度下, 与A和B的数量无关 D.在同一压力下,混合物的沸点比任一纯组分的沸点都低二、填空题1. 40公斤乙醇和60公斤水的混合物在某温度成气液两相平衡，乙醇在气、液相中的重量百分数分别为60%和20%，那么气相混合物的重量W气 _ W液（液相混合物重量）。2.处于三相点的水，若增加压强，则_相便消失；若降低压强，则_相便消失；若升高温度，整个系统变为_相；若降低温度，则整个系统变为_相。3.描述单组分系统两相平衡的基本定量方程是_，其形式为_，对于气-固或气-液平衡系统，便可应用_，其形式为_，后一方程较前一方程至少引进了两项近似，一为_；另一为_；若将其写成为 的形式，则又引进了一个近似条件_.4.两个挥发性液体A和B构成一理想溶液,在某温度下该溶液的蒸气压为54.1 kPa,在气相中A的摩尔分数为0.45,液相中为0.65,则此温度下纯A的蒸气压为_kPa,纯B的蒸气压为_kPa.三、综合题1、试分析下列平衡体系中的组分数:(1)高温下水被分解;(2)同(1),另加进一些H2或O2;(3)101325Pa下,水与水蒸气平衡.(4)水与水蒸气平衡.(5)NH3、H2、N2达平衡.2、某有机液体用水蒸气蒸馏时，在标准压力下于90沸腾。馏出物中水的质量分数为0.240。已知90时水的饱和蒸气压为7.01104 Pa，试求此有机液体的摩尔质量。同类题：若在合成某一化合物后,进行水蒸气蒸馏,混合物的沸腾温度为95(此时纯水的饱和蒸气压为84.53kPa),若大气压为99.19kPa,馏出物经分离称重,知水的重量百分数为45%,试估计此化合物的分子量. （答案:127）3、如相图所示,当T=T1时,由5 mol A和5 mol B组成的二组分溶液物系点在O点.气相点M对应的;液相点N对应的,求液相和气相的量.同类题：30时,以60克水和40克酚混合,此时体系分为两层,在酚层中含酚重量为70%,在水层中含水重量为92%,试计算酚层和水层各多少克? （答案:水层,48.4g;酚层,51.6g）第六章 电化学一、选择题：1.按照法定计量单位的规定，电解质溶液的电导率的物理意义是：（ ）A.单位体积电解液所具有的电导 B.1cm3（正立方体）溶液所具有的电导C.1m3（正立方体）溶液所具有的电导 D.1m3溶液所具有的电导2.在强电解质的稀溶液中，强电解质的摩尔电导率与下列浓度的何种函数值成线性关系（为浓度）：( ) A. B. C. D.3.BaCl2溶液浓度为0.1molkg-1，则该溶液的离子强度为：（ ） A.0.3 molkg-1 B. 0.2 molkg-1 C.0.15 molkg-1 D.0.1 molkg-14.原电池是指：（ ） A.将电能转换成化学能的装置 B.将化学能转换成电能的装置 C.可以对外做电功的装置 D.对外做电功同时从环境吸热的装置5.满足电池能量可逆条件即意味着:( ) A.电池内通过的电流比较大 B.没有电流通过电池 C.有限电流通过电池 D.电流通过无限小的电流6.为了测量电池的电动势，常常在两电极溶液之间连接一个盐桥，其主要目的是：（）A.消除溶液的欧姆电压降B.导通测量回路C.避免溶液在直接接触时发生化学作用D.消除液体的液接电势7.恒温下电池可逆放电时,如果电池电动势的温度系数 0,那么电池：( ) A.电池从环境吸热 B.电池向环境放热 C.不吸热也不放热 D.无法确定8.如果规定标准氢电极的电势为1V，则可逆电池的E和可逆电极的j值将有何变化：（ ） A.E值增加1V，j值增加1V B.E值减少1V，j值减少1VC.E值不变，j值不变 D.E值不变，j值增加1V 9.某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是:( ) A.正向进行 B.逆向进行 C.不可能进行 D.反应方向不确定 10. 以下说法中，正确的是:（ ）A.原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大B.原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功C.原电池反应的DHQr D.原电池反应的DH Qp 二、填空题 1.用同一电导池分别测定浓度为0.01 molkg-1(L m,1)和0.10 molkg-1 (L m,2)的 两个电解质溶液，其电阻分别为1000 和500 ，则它们的摩尔电导率之比L m,1/Lm,2=_。2.CaCl2的摩尔电导率 与其离子的摩尔电导率，的关系是_2。 3.298K时,某浓度的KCl溶液的电导率(KCl)0.141sm-1,将其装入电导池,测得 电阻为525，则电导池常数Kcell为_m-1。在该电导池中装入0.1moldm-3的NH4OH溶液，测出电阻为2030。NH4OH的电导率(NH4OH)为_10-2sm-1,此NH4OH溶液的摩尔电导率Lm(NH4OH)为 _10-4sm2mol-1.查数据表已知(NH4+)73.410-4 sm2mol-1，(OH-)198.010-4 sm2mol-1。则此NH4OH溶液的电离度为_10-2，电离平衡常数为_10-5。 三、计算题：1. 在25时,一电导池中盛以0.01moldm-3 KCl溶液,电阻为150.00;盛以0.01moldm-3 HCl溶液,电阻为51.40.试求0.01 moldm-3 HCl溶液的电导率和摩尔电导率.已知25时0.01moldm-3 KCl的=0.140877Sm-1.类型题：将某电导池盛以0.02M KCl，在298K时，测得其电阻为82.4W，再换用0.0025M K2SO4测得电阻为326W，求K2SO4溶液的电导率和摩尔电导率。已知0.02M KCl溶液在298K时的电导率k=0.2767Sm-1. （答案：k(K2SO4)=0.06994 Sm-1, Lm(K2SO4)=29.7810-2 Sm2mol-1）2.已知291K时，NaCl、NaOH、NH4Cl的L分别为108.610-4、217.210-4及129.810-4 Sm2mol-1，291K时0.1moldm-3及0.01 moldm-3 NH3H2O 的Lm分别为3.0910-4和9.6210-4 Sm2mol-1，利用上述数据，求0.1moldm-3及0.01 moldm-3 NH3H2O解离度a及解离平衡常数K。类型同填空题3 答案：0.1M:a=0.01296,K=1.70210-5; 0.01M: a=0.04035, K=1.7010-53、在298K和313K分别测定丹聂尔电池的电动势,得到E1(298K)=1.1030V，E2(313K)=1.0961V,设丹聂尔电池的反应为:Zn(s)+CuSO4(a=1)Cu(s)+ZnSO4(a=1);并设在上述温度范围内E随T的变化率保持不变,求丹聂尔电池在298K时反应的rGm、rHm、rSm和可逆热效应QR.第七章 化学动力学一、单选题1.反应2O3=3O2的速率方程可表示为k或 ，则速率常数k和的关系是:（ ） Ak= B. 3k=2 C2k=3 D-1/2k=1/32.某反应速率常数的量纲是(浓度)-1(时间)-1，则该反应为:（ ） A一级反应 B二级反应 C零级反应 D无法确定3.某反应的速率常数为0.099min-1，反应物的初始浓度为0.2mo1dm-3，则反应的半衰期为: （ ） A7 min B1.01 min C4.04 min D50.5 min4.基元反应的反应级数:（ ）A总是小于反应分子数 B总是大于反应分子数 C总是等于反应分子数 D也可能与反应分子数不一致5.阿仑尼乌斯公式可写成各种形式，其中不正确的是：（ ） A. B.C. D.6.关于反应级数，说法正确的是：（ ） A.只有基元反应的级数是正整数 B.反应级数不会小于零 C.催化剂不会改变反应级数 D.反应级数都可以通过实验确定7.对于一级反应，反应物反应掉所需的时间是：（ ） A. B. C. D.二、填空题.如果浓度单位为moldm3，时间单位为s，若某一反应的速率符合rA=kCACB的规律，则速率常数的单位是_。.设反应2MP为二级反应，若M的起始浓度为1moldm3，在1小时后，M的浓度减少了1/2，则经过2小时，M的浓度将是_。.甲基亚硝酸酯(A)和乙基亚硝酸酯(B)的分解速率的阿仑尼乌斯方程分别是k1=1013e152300/RT，k2=1014e157700/RT，则两个反应速率常数相等时的温度为_。三、计算题1: 298K时N2O5(g)分解反应其半衰期t1/2为5.7h,此值与N2O5的起始浓度无关,试求:(1)该反应的速率常数;(2)反应完成90%时所需时间。2:氰酸铵在水溶液中转化为尿素的反应为:NH4OCN CO(NH2)2,测得下列数据:起始浓度CA,0(molL-1)0.050.100.20 半衰期t1/2(h)37.03 19.159.45试确定该反应的级数.3:气相反应:2H2+N22NH3,经实验测得以下数据:P0(H2)/kPaP0(N2)/kPar0104/Pas-113.31333.726.613314.853.36729.6若反应速率方程为,请根据以上实验结果,求、值。4:CO(CH2COOH)2在水溶液中分解为一级反应,在100和60下的k分别为5.48410-2s-1和1.08010-4s-1,求Ea及30时的k值.同类题：乙烯热分解反应 为一级反应，在1073.2 K时，反应经过3.60104 s有50的乙烯分解，已知该反应的活化能为250.8 kJmol1，求该反应在1573.2 K时使50乙烯分解所需时间。（答案：4.75 s）第八章 表面现象一单选题1对理想的水平液面，其值为零的表面物理量是：（ ）A.表面功 B.比表面吉布斯自由能 C.正压力 D. 附加压力2影响表面张力的因素很多，但它与：（ ）A.温度无关 B.外压力无关 C.组成无关 D.实际表面大小无关3.已知20时水的表面张力为7.28102Nm1，在此温度和压力p下将水的表面积可逆的增大10cm2时，体系的G等于：（ ） A.7.28105J B. -7.28105J C.7.28101J D. -7.28101J4. 肥皂水溶液的表面张力为610-3Nm-1,用此溶液吹一直径为0.04m的 肥皂泡,则此肥皂泡的附加压力为： ( ) A.0.3 Nm-2 B.0.6 Nm-2 C.0.9 Nm-2 D.1.2 Nm-25. 液体对光滑表面的润湿程度常用接触角来度量,下面说法中正确的是:( ) A.q=0时,液体对固体完全不润湿 B.q=180时,液体对固体完全润湿 C.q=90时,是规定为润湿与不润湿的分界线 D.0q0C.发生负吸附时，表面张力降低D.任何溶液，其表面层浓度与本体的浓度都不会相同9.由吉布斯吸附等温式：，当时，G时，此时在表面层发生：（ ） A正吸附 B负吸附 C无吸附作用 D无法判断10.表面活性剂在结构上的特征是：（ ） A.一定具有亲水基和亲油基 B.一定具有脂肪酸基或氨基 C.一定具有磺酸基或高级脂肪烃基 D.一定具有羟基和高级脂肪酸基 11.所谓临界胶束浓度(CMC)就是：( ) A.开始形成某种类型胶束时所需表面活性剂的最低浓度 B.表面活性剂开始起作用的最低浓度 C.溶液中胶束的浓度 D.溶液中胶束的饱和浓度12.Langmuir吸附理论最基本的假定是: （ ） A.固体表面是均匀的，各处的吸附能力相同 B.是单分子层吸附 C.被吸附分子间无作用 D.吸附和解吸之间存在动态平衡二填空题1.在某液体中加入物质A，A的浓度为C，若A为表面活性物质，则应有(d/dc)T_0。2.当铺展系数S0时，液体可以在固体表面上自动铺展。3.埋在同一液体中的大小不同的两个气泡，大气泡受的附加压力P1，小气泡受的附加压力P2，应有P1_P2。三、计算题1已知20时水的表面张力为0.07288Nm1，1m水柱的压力是9.80665kPa，在100 kPa的大气压下，埋在水面下0.2m处半径为104m的气泡所承受的压力是多少? 答案：103.42kPa 2.20时将一支半径为4104m的毛细管插入盛有汞的容器中，在毛细管内汞面下降高度为0.136m，已知汞与毛细管的接触角