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高三金属综合训练一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列各组物质，前者是纯净物，后者是混和物的有（ ）A.光卤石和芒硝 B.明矾和铝热剂C.过磷酸钙和漂白粉 D.硫酸镁晶体和胆矾B.海水熟石灰Mg(OH)2电解MgHClMgCl2A.海水NaOHMg(OH)2电解Mg2. 从海水中提取镁的工艺流程大体上为（ ）D. 海水电解MgCl2MgCl2C. 海水电解MgHClMgCl23. 把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是()A稀硫酸 B氢氧化钾稀溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液4. “混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl就是一种混盐。“复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是（ ） A.CaOCl2 B.（NH4）2Fe(SO4)2 C.BiONO3 D.K3Fe(CN)65. 向100 mL 0.25 molL1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（ ）A.3.45 gB.2.3 gC.1.15 gD.0.575 g6.下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是（ ）H3PO4,Ba(OH)2 FeCl3,NaOH NaOH,AlCl3 NaAlO2,HCl AgNO3，氨水A.全部 B. C. D. 7. 在下列操作过程中只有适合离子方程式Al3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)4的反应发生的是（ ）A向铝盐溶液中不断滴加NaOH溶液 B.向NaOH溶液中不断滴加铝盐溶液C.向铝盐溶液中不断滴加小苏打溶液 D.向铝盐溶液中不断滴加NaAlO2溶液沉淀( g )VNaOH(mL)1 2 3 4 5 6 7 88以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后不会产生沉淀的是（ ）AAlCl3,Ba(OH)2,HCl B.BaCl2,Na2CO3,NaClC.MgCl2,NaOH,HNO3 D.NaAlO2,NaOH,H2SO49.把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是 （ ） A23 B.89 C.43 D.4910欲使CaCl2与盐酸的混合溶液中和至中性且得到CaCl2溶液，在不用指示剂的情况下，最好选用的物质是（ ）A氨水 B.碳酸钠 C. CaCO3 D.氧化钙11. 右图是向混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是（ ）A. 混合溶液中 B. 混合液中C. V之前加溶液，V之后加盐酸 D. 这种盐酸与溶液中溶质的物质的量浓度相同12m g Na与足量Cl2反应，生成固体的质量为(m3.55) g，则等量Na与O2反应，生成固体的质量可能为()(m0.8)g (m1.1) g (m1.4) g (m1.6) gA B C D都有可能解析：钠与Cl2反应生成NaCl，由此可知钠为0.1 mol，而Na与O2反应可以生成Na2O或Na2O2，则此增加的质量介于0.8 g和1.6 g之间，最后生成的固体质量都有可能，选D. 131 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为b mol/L和2b mol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉（ ）ANaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Ca(OH) 2二、选择题（每题有一个或两个选项符合题意。）沉淀质量加入试剂的体积1 2 3 4 5 6 7 814右图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出有对应的曲线变化关系的实验项（ ）A往Ba(OH)2溶液中逐滴加入磷酸溶液B往澄清石灰水中逐渐通入CO2气体C往AlCl3溶液中逐NaOH溶液D往NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸溶液15在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是（ ）AMg和Al B.Al和Fe C.Fe和Cu D.Na和Mg16向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）A1 mol/L B. 2mol/L C. 5mol/L D. 8mol/L17在溶液中可以大量共存，加过量稀硫酸后有沉淀产生，同时有气体放出的离子组是（ ）AHCO3-、Na+、Cl-、Ba2+ B. AlO2-、S2-、Na+、K+CSiO32、CO32、K+、Na+ D. Ba2+、Al3+、NO3、Cl18. 在某稀溶液中含1 mol KNO3和4mol H2SO4，向其中加入1.5mol Cu粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（ ） A. 11.2L B. 22.4 L C. 33.6L D. 22.4L33.6L 之间19. 某稀硝酸能与5.4g铝恰好反应，当这份酸在与铁反应时，最多消耗铁的量为（ ）A. 16.8g B. 0.3mol C. 11.2g D. 0.2mol20. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（ ）A. 68.6 B. 77.8 C. 81.4 D. 无法计算21. 在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是（ ）A是银白色的软质金属 B. 能生成+3价的离子化合物 C与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐 D.铊的密度小于铝22. 下列反应，最终有沉淀生成的是（ ）A.向石灰水中通入过量的CO2 B.向NaCl饱和溶液中通入氨气及过量的CO2C.向氯化钙溶液中通入过量的CO2 D.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2 23.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000其中不能形成合金的是（ ） A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na三、填空题24有一包固体粉末可能含有Cu2+、Al3+、Mg2+、Cl 、SO42、CO32中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 。再取少量固体加入适量蒸馏水，搅拌后，固体全部溶解，得到无色透明溶液。向的溶液中加入氨水，使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。向过滤所得沉淀中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。这包固体粉末中一定不含有的离子是_，肯定含有的离子是_，这包固体粉末的组成物质是_。25把含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的硬水加热煮沸，生成沉淀为 ，如向这种硬水中加入石灰，使其硬度降低，其离子方程式为_，_；如若使用磺化煤，其反应式为_，_ ；26.某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：（1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是_。（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有_，滤渣中含有_。（3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤。所得滤渣的化学式为_。（4）往步骤（3）的滤液中通入足量的CO2气体，过滤。反应的离子方程式为_ 。（5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为_（用a、b表示）。四、实验题27.实验室临时需要用NaOH溶液和C02来制取纯Na2C03溶液。已知C02在通入NaOH溶液过程中极易过量生成NaHC03，且无明显现象。实验室有下列试剂：未知浓度的NaOH；37的盐酸；37的硫酸；14的盐酸；大理石K2C03固体；Cu2(OH)2C03。实验室有下列仪器：铁架台；启普发生器；量筒；烧杯；橡皮管；玻璃导管；分液漏斗。Na2C03NaHC03NaClNa2S04NaHS04NaOH15.98.43535.52040(1)本实验选用的仪器，除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要_(2)为保证制得的Na2C03溶液尽量纯，应选用的药品除外，还需要 (填编号)。(3)简要叙述直到制得纯Na2C03溶液的实验步骤(仪器安装可省略)。 ； ； 。(4)根据给出的溶解度数据，若保证在配制过程中不析出晶体，所用NaOH溶液所含NaOH的质量分数的最大值是 。28.下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式为 。（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是 。（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因 。（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行 操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是 。（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是 。29.“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述两个实验均为“套管实验”请观察实验装置、分析实验原理。回答下列问题：如图，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。 从点燃酒精灯开始，试管及烧怀A、B中能观察到的 现象有 整个实验结束时。在操作上需要特别注意的问题是 通过该实验可以得出的结论是： 五、计算题30. 将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的溶液的体积关系如图10所示。求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少克。（2）物质的量浓度。31.将一定量的氧化铜加入到100.0ml2.5mol/L 的稀硫酸中，待其完全溶解后，再向蓝色溶液中加入19.6g铁粉，经搅拌、过滤