物质机能化学1演习.doc

物質機能化学1演習講義05文責鈴木良尚*以下講義、物理化学（上）東京化学同人参照作成。（先週） 溶体中固体溶解溶液中程度溶質溶解、溶液利用物質合成、溶液自身物性利用上非常重要事。、特固体溶解度温度依存性焦点当議論。純固体AA含溶液平衡、講義03蒸気液体例示、両相Chemical potential等。今、理想溶液場合考、純固体Chemical potential mAs、溶液mAl用以下表。mAs =mAl =mAl +RTln XA(26)一方、mAs mAl、純固体純液体Chemical potential、式、(27)示。両辺T微分、(17)式、(28)。、DHf融解潜熱。理想溶液溶解熱。(28)式変数変換、(29)。式、DHf程度温度範囲一定、1/T対溶解度plot直線、傾融解潜熱計算出来示。温度範囲融点T含、(29)式融解温度積分、(30)得。式、融解潜熱DHf、融点T既知、T理想溶液溶解度XA求出来。化学親和力、化学平衡条件、反応強度授業、単成分系、多成分系、平衡状態前提話進。、述、化学平衡状態、非平衡状態正反応逆反応反応速度大等特別場合過知。1. 動的平衡今、A+BC+D形一般的化学反応考。質量作用法則、化学反応反応速度、反応物濃度比例。成分濃度A, B, C, D置、正方向（vf）、逆方向（vb）反応速度以下書。vf = kfA B(1)vb = kb( )(2)、kf, kb、正反応、逆反応反応速度定数。平衡状態、vf = vb、kfA B = kb( )(3)。従、( )(4)。K反応平衡定数（equilibrium constant）。、反応速度式、形、様場合得、全反応平衡普遍的。2. 反応駆動力反応速度講義03p. 3、( )差反応駆動力呼。記述。反応駆動力（推進力、Driving force）呼理由、化学反応、反応物生成物間( )差大大反応速度大。、driving force大必反応起。、反応速度、driving force決。例、H2+(1/2)O2H2O(g)反応、298K、1 atm、反応Gibbs free energy変化、DG=-228.6 kJ大負値持、触媒無何年反応進行。何故？Driving force 、Chemical potential表記（講義04）分、反応物濃度関数。、(1), (2)式、各成分濃度driving force決定。、濃度大H2+(1/2)O2H2O(g)反応、触媒無反応進行。、(1), (2)式、一重要、( )反応非常小理由。反応速度考際、駆動力独立( )新概念考。中身、話。3. 化学平衡条件一般的化学反応平衡条件詳細考。、以下化学反応考。n1A1+ n2A2+. nnAn+ nn+1An+1+. (5)、ni、化学量論的数。生成物正、反応物負、( )(6)表出来。、反応程度進表変数、反応強度（反応進行度、extent of reaction）x導入。定義、反応任意成分imole数変化使、dni=nid( )(7)。今、T, p一定(5)式化学反応平衡状態。講義03p. 3平衡状態(13)式(m-m) dN=0多成分、非平衡状態拡張、系Gibbs free energy微小変化dG結、以下。(8)、(7)式用、(9)。平衡状態 dG/