初三化学中考必备“工具箱”.doc

初三化学中考必备“工具箱”【备考工具一】：初中化学常见物质的颜色（一）、常见固体颜色 1、红色固体：铜，氧化铁（Fe2O3），氧化汞（HgO），暗红色（红磷 P）；2、绿色固体：碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 ；3、蓝色固体：氢氧化铜 Cu(OH)2 ，硫酸铜晶体 CuSO45H2O；4、紫黑色固体：高锰酸钾（KMnO4）；5、淡黄色固体：硫磺；6、无色固体：冰（H2O），干冰（CO2），金刚石；7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌等大多数金属；8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（炭黑，活性炭）；9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、氧化钙（CaO）、氯化银（AgCl）、氯化钙（CaCl2）、氯化镁（MgCl2）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸镁（MgCO3）、碳酸钙（CaCO3）、碳酸钡（BaCO3）、硫酸钙（CaSO4）、硫酸钡（BaSO4）、硫酸锌（ZnSO4）、硫酸镁（MgSO4）、硫酸钠（Na2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化镁 Mg(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2、氧化钙（CaO）、氧化镁（MgO）、三氧化二铝（Al2O3）、五氧化二磷（P2O5）、无水硫酸铜（CuSO4）。灰白色的:过磷酸钙 Ca(H2PO4)2+2CaSO4 。（二）、液体的颜色 1、无色液体：水，双氧水； 2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液；3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液；4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液；5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液； 6、紫色溶液：石蕊溶液。（三）、气体的颜色 1、红棕色气体：二氧化氮； 2、黄绿色气体：氯气 3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。【备考工具二】：常见溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠溶液、硫酸氢钾溶液、硫酸铜溶液等）；2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液等）；3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液。【备考工具三】：敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。【备考工具四】：初中化学常见物质的检验（一）常见气体检验气体检验方法实验现象检验依据O2用带火星的木条伸入气体中木条复燃氧气能支持物质燃烧H2点燃，并在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水珠点燃氢气在氧气中燃烧生成水 2H2O2 2H2OCO2向瓶中注入少量澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊CO2Ca(OH)2CaCO3H2OCO点燃，并在火焰上方罩涂石灰水的烧杯火焰呈蓝色，烧杯内壁有白膜2COO2 2CO2CO2Ca(OH)2CaCO3H2OCH4点燃，并依次在火焰上方罩干燥冷烧杯和涂石灰水的烧杯火焰为明亮蓝色烧杯壁有水雾，烧杯壁有白膜CH42O2 CO22H2OCO2Ca(OH)2CaCO3H2ONH3用湿的红色石蕊试纸红色试纸变蓝氨气溶于水，氨水显碱性HCl气体通过AgNO3溶液生成白色沉淀AgNO3+HClAgNO3+HNO3水蒸气通过无水硫酸铜粉末白色固体变蓝CuSO4 + 5H2OCuSO45H2O（二）常见离子检验：物质检验方法实验现象检验依据酸液（H+）用紫色石蕊试液；用pH试纸等石蕊变红pH小于7指示剂遇酸碱溶液显示不同颜色碱液（OH）用石蕊或酚酞试液；用pH试纸酚酞变红石蕊变蓝pH小于7指示剂遇酸碱溶液显示不同颜色碳酸盐（CO32）样品中加盐酸，产生气体通入石灰水有气泡产生石灰水浑浊CaCO32HClCaCl2H2OCO2Na2CO32HCl2NaClH2OCO2CO2Ca(OH)2CaCO3+H2O铵盐（NH4）样品与碱溶液共热，气体用红色石蕊试纸检验有刺激性气味气体产生，红色石蕊试纸变蓝NH4ClNaOHNaClH2O+NH3 NH4NO3NaOHNaNO3H2ONH3NH3H2ONH3H2O（氨水显碱性，使石蕊变蓝）铜盐（Cu2）观察溶液颜色；滴入烧碱溶液蓝色或蓝绿色产生蓝色沉淀CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4物质检验方法实验现象检验依据铁盐（Fe3）观察溶液颜色；加入烧碱溶液溶液为黄色；有红褐色沉淀FeCl33NaOH3NaClFe(OH)3硫酸或SO42加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3生成白色沉淀沉淀不消失Ba(NO3)2H2SO4BaSO42HNO3Ba(NO3)2Na2SO4BaSO42NaNO3盐酸或（Cl）加入AgNO3溶液和稀HNO3生成白色沉淀沉淀不消失AgNO3HClAgClHNO3AgNO3NaClAgClNaNO3其中：AgCl、BaSO4沉淀不溶于稀硝酸，BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2沉淀溶于稀硝酸。（若加入稀硝酸后，白色沉淀不溶解、全部溶解、部分溶解说明了什么问题？） 例题： 1、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。（也可用含钙离子、钡离子的碱溶液或盐溶液）。 2、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 。 3、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀， 则含有NaCl。 4、检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4 ? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3 溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3。 5、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 【备考工具五】：初中化学中的“三” 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放；（2）生活污水任意排放；（3）农药化肥任意施放。8、收集方法的三种方法：（1）向上排空气法（密度比空气大的气体）；（2）向下排空气法（密度比空气小的气体）；（3）排水法（不容于水，不与水反应的气体）。9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。（由此推出“六个不变”、“两个改变”、“两个可能改变”）。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（注意适用的物质）。11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥（含N、含P、含K）。13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。 15、具有可燃性，还原性的三种物质：氢气（H2），一氧化碳（CO），单质碳（C）。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想燃料），一氧化碳（有毒），甲烷（常用气体燃料）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。18、三大矿物燃料（化石燃料）：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁、铬、锰。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁（FeO），三氧化二铁（Fe2O3），四氧化三铁（Fe3O4）。 21、炼铁的三种原料：铁矿石，焦炭（燃烧提供热量、生成还原剂CO），石灰石（除SiO2造渣）。22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜（CuO），水（H2O），二氧化碳（CO2）。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：（1）禁止向燃着的灯里添加酒精；（2）禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；（3）禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。30、液体过滤中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒；（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端；（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒34、三种遇水放热的物质：浓硫酸（溶解放热），氢氧化钠（溶解放热），生石灰（反应放热）。 35、过滤两次滤液仍浑浊的三个原因：（1）滤纸破损；（2）仪器不干净；（3）液面高于滤纸边缘。36、药品取用的三不原则：（1）不能用手接触药品；（2）不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；（3）不得尝任何药品的味道。37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大；（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度；（2）是否搅拌；（3）固体颗粒的大小。40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。42、影响固体溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。（若是气体，还有压强）【备考工具六】：初中化学常见混合物的重要成分1、空气：主要含氮气（N2）和氧气（O2）； 2、水煤气：主要含一氧化碳（CO）和氢气（H2）；3、煤气：主要含一氧化碳（CO）；4、天然气及天然气：主要含甲烷（CH4）；5、石灰石/大理石：主要含（CaCO3）； 6、生铁/钢：（Fe）；7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（主要含C）； 8、铁锈：（主要含Fe2O3）【备考工具七】：物质俗名及其对应的化学式：1、氯化钠（NaCl）：食盐； 2、碳酸钠（Na2CO3）：纯碱，苏打，口碱；3、氢氧化钠（NaOH）：火碱，烧碱，苛性钠； 4、氧化钙(CaO)：生石灰；5、氢氧化钙 Ca(OH)2 ：熟石灰，消石灰； 6、二氧化碳固体（CO2）：干冰；7、氢氯酸（HCl）：盐酸； 8、碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 ：“铜绿”或“铜锈”；9、硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)：蓝矾或胆矾； 10、甲烷 (CH4)：沼气；11、乙醇(C2H5OH)：酒精； 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸（16.6以下的无水醋酸称为“冰醋酸”）13、过氧化氢(H2O2)：双氧水； 14、汞(Hg)：水银；15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打； 【备考工具八】：物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜； 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液；3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体/通过无水氯化钙固体。4、CuO（C）：在空气中（或在氧气流中）灼烧混合物；5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸（或稀盐酸）； 6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸（或稀盐酸）。7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉、过滤； 8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的稀盐酸；9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液； 10、NaCl（NaOH）加入适量量的盐酸；11、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶液，过滤除去沉淀。12、NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡溶液； 13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液；14、NaCl（KNO3）：蒸发结晶（趁热过滤）； 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液；16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。【备考工具九】：初中“化学之最”1、未来最理想的燃料是 H2； 2、最简单的有机物是 CH4；3、密度最小的气体是 H2； 4、相对分子质量最小的物质是 H2；5、相对分子质量最小的氧化物是H2O； 6、化学变化中最小的粒子是 原子；7、在初中化学稀溶液中，PH=0时，酸性最强；PH=14时，碱性最强；8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素；9、天然存在最硬的物质是金刚石； 10、最早利用天然气的国家是 中国；11、地壳中含量最多的元素是氧； 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝；13、空气里含量最多的气体是氮气； 14、空气里含量最多的元素是 氮；15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳； 17、人体中含量最高金属元素是钙；18、目前世界上年产量最高的金属是铁； 19、导电性、导热性最好的金属是银；20、硬度最高的金属是铬； 21、熔点最高的金属是钨； 22、熔点最低的金属是汞；23、密度最小的金属是锂。【备考工具十】：初中化学中的有关“不同”1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同；2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同；3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同；（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）；4、元素种类不同：是因为质子数不同； 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同；6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。【备考工具十一】：有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；2、有毒的液体：汞、硫酸铜溶液，甲醇、可溶性钡盐（含Ba2+的溶液）；3、有毒的气体：CO、氮的氧化物、硫的氧化物。【备考工具十二】：综合实验中的有关问题（一）制气与除杂： 收集气体一般按以下思路考虑：制取气体除去杂质干燥气体相关实验验证产物尾气处理。其中：除去杂质以不引入新杂质为前提；除去气体杂质时，应先除去其它杂质最后除水蒸汽；验证产物时，应先验证水蒸气，后验证其它产物。（二）常见气体的吸收、转化、检验的装置与试剂装置装置中的试剂可吸收、转化的气体可检验的气体澄清石灰水CO2、HClCO2NaOH溶液CO2、HClNaHCO3溶液HClAgNO3溶液HClHCl浓硫酸H2O（气）、NH3白色CuSO4H2O（气）H2O（气）NaOH、CaO或两者混合物CO2、HCl、H2OCaCl2固体H2O（气）氧化铜粉末H2H2OCOCO2连CuSO4检验H2连石灰水检验CO铜网或铜粉O2炭粉O2COO2CO2CO2COH2O（气）CO、H2（三）常用的干燥剂与可干燥的气体干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体干燥原则浓硫酸H2、O2、CO、HCl等中性、酸性气体不能干燥碱性气体，如NH3干燥剂与被干燥的气体不反应。即酸性干燥剂不能干燥碱性气体，碱性干燥剂不能干燥酸性气体无水CuSO4、CaCl2固体H2、O2、CO、CO2、HCl能干燥绝大多数气体，NH3除外NaOH、CaO固体（或两者混合物）H2、O2、CO等中性、碱性气体不能干燥酸性气体，如CO2、SO2、HCl、H2S等【备考工具十三】：常见物质的工业制法1、 工业制O2:分离液态空气；2、工业制H2：C+H2O H2+CO等；3、工业制CO2:高温煅烧石灰石（CaCO CaO+CO2）；4、工业制生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3 CaO+CO2）；5、制熟石灰：CaO+H2OCa(OH)2； 6、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+ 2Na OH；【备考工具十四】：常见酸、碱、盐的溶解性1、盐的溶解性： 含有钾离子、钠离子、硝酸根离子、铵根离子的物质都溶于水； 含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水，其它都溶于水。 含CO32 的物质，除它的钾盐、钠盐、铵盐易溶于水外，其它都不溶于水；u 注意：在上述沉淀中AgCl、BaSO4沉淀不溶于硝酸；CaCO3、BaCO3沉淀溶于硝酸或稀盐酸并产生气泡；Mg(OH)2沉淀溶于硝酸或稀盐酸不产生气泡。2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。 难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。u 注意：大部分酸及非金属氧化物能溶于水（非金属氧化物水酸）；大部分金属氧化物不溶于水，能溶与水的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（金属氧化物水碱）。【备考工具十五】：初三化学中的“一定”与“不一定”1、发生化学变化一定同时伴随物理变化，发生物理变化不一定同时伴随化学变化。2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）。（注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆）3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；4、缓慢氧化一定会放热，但缓慢氧化不一定引起自燃。5、燃烧一定是化学变化。但爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化）6、原子核中不一定都会有中子（如普通氢原子核内就无中子）。7、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”。如汞原子比氢原子大得多）。8、分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分；9、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物（如氧元素组成氧气和臭氧）。10、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。11、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（如氦原子，第一层为最外层，有2个电子）；12、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素（如F 和OH ； Na+和NH4+等）。u 因为： 粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团。只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。13、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）；（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于。14、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。15、 分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变； 置换反应中一定有元素化合价的改变； 复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）。单质一定不会发生分解反应。16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。（如NH4NO3中，前面的N为-3价，后面的N为+5价。Fe3O4FeOFe2O3，3个铁原子中，1个显+2价，2个显+3价）。17、盐的组成中不一定有金属元素，例如铵盐中NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3H2O）；酸的组成可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸），但上述几种物质组成中，都一定含有非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性，CuSO4溶液显酸性。21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 Na+H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。22、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH- 的溶液）24、能生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应）。25、所有化学反应并不一定都属四种基本反应类型，不属四种基本反应的有：CO与金属氧化物的反应； 非金属氧化物与碱的反应； 有机物的燃烧等。26、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。27、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”28、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。29、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O2NaOH+H2 ；2NaOH+CuSO4Cu(OH)2 +Na2SO4 。31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到接近集气瓶底部。32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度（否则可能发生爆炸）。33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4 。【备考工具十六】：初中化学常见规律1、物质燃烧时的影响因素：氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。2、影响物质溶解的因素：搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。3、元素周期表的规律：同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。4、原子结构知识中的八种决定关系：质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数），因为原子中质子数核电荷数。质子数决定元素的种类；质子数、中子数决定原子的相对原子质量。因为原子中质子数中子数原子的相对原子质量。电子能量高低决定电子运动区域距离原子核的远近。因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。原子最外层的电子数决定元素的类别。因为原子最外层的电子数4为金属，或4为非金属，8（第一层为最外层时2）为稀有气体元素。原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数4为失电子，或4为得电子，8（第一层为最外层时2）为稳定。原子最外层的电子数决定元素的化合价。原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值得失电子数原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数得失电子数5、初中化学实验中的“先”与“后”使用托盘天平使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。氧化还原反应用还原性的气体（如2、）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。中和滴定在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液