期中模拟试题及答案提示(应化,化.doc

阅卷密封装订线期中模拟试题及答案提示（应化，化教，材料）1、已知某原电池反应： 3HClO2(aq) + 2Cr3+(aq)+ 4H2O (l) = 3HClO(aq) + Cr2O72- (aq)+ 8H+(aq)E(HClO2/ HClO) = 1.673V,E(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.33V(1) 计算原电池标准电动势.（2）计算25电池反应的平衡常数K.(3) 当pH = 0.00, c(Cr2O72-) = 0.80 molL-1, c(Cr3+) = 3.210-10 molL-1, c(HClO2) = 0.15 molL-1, c(HClO) = 0.20 molL-1 时，计算原电池电动势.2、0.20L 0.50molL-1的MgCl2与0.20L0.10 molL-1的氨水混合时，有无Mg(OH)2沉淀生成? 为了使溶液中不析出Mg(OH)2沉淀，在溶液中至少加入多少克氯化铵？（忽略加入固体所引起的体积变化。） 已知：KspMg(OH)2 = 5.1010-12，K b (NH3) =1.8010-5.解：（1）MgCl2和氨水等体积混合，在发生反应前，MgCl2和NH3的浓度分别减半。c(Mg2+) = 0.25 molL-1, c(NH3) = 0.05 mol L-1混合后如有沉淀生成，则溶液中有两个平衡同时存在：由（2）可以计算出c(OH-)。设c(OH-) = x moll-1由反应（1）来判断能否有Mg(OH)2沉淀生成，有沉淀析出。2）为了不使沉淀析出，加NH4Cl(s)，溶液中的c(NH4+)增大，反应（2）向左移动，降低了c(OH-)。将反应(2)2-式1得:平衡浓度/(molL-1) 0.25 0.05 yMr(NH4Cl)=53.5，不析出沉淀至少应加入的NH4Cl质量为：3、计算0.010 molL-1的Na2CO3溶液的pH.Ka1 (H2CO3) = 4.210-7，Ka2 (H2CO3) = 4.710-110.01-x x x4、在25时，Ni(NH3)62+溶液中，c(Ni(NH3)62+) = 0.10 molL-1, c(NH3) = 1. 0 molL-1，加入乙二胺（en）后，使开始c(en) = 2.30 molL-1,计算平衡时Ni(NH3)62+，NH3，Ni(en)32+的浓度。已知：K (Ni(NH3)62+) = 8.97108，K (Ni(en)32+) = 2.11018 平衡常数很大，en量过量，认为先完全生成Ni(NH3)2+，再解离。开始浓度：0.1 2.3 0 1.0平衡浓度：x 2.0+3x 0.1-x 1.6-6x由于x很小，所以认为1.6-6x = 1.6，2.0+3x = 2.0所以，5、欲配制250 mL, pH为5.00的缓冲溶液，问在125 mL1.0 molL-1 NaAc溶液中应加入多少毫升的6.0 molL-1 HAc溶液? 已知：K a (HAc) = 1.8010-5.已知K a (HAc) =1.8010-5，设应加入x毫升6.0molL-1的HAc溶液，则 y 6、已知下列热化学反应方程式： C2H2 (g) + 5/2O2 (g) = 2CO2 (g) + H2O (l) rHm(1) = -1300 kJmol-1, C (s) + O2 (g) = 2CO2 (g) rHm(2) = -394 kJmol-1,H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (l) rHm(3) = -286 kJmol-1计算fHm(C2H2, g) 7、已知某反应283 K时的速率常数为1.0810-4 molL-1s-1，333 K时的速率常数为5.4810-2 molL-1s-1，求303 K时的速率常数。8、 548K时反应：NH4Cl (s) NH3 (g)+ HCl (g)的标准平衡常数为0.0104。将0.980 g固体NH4Cl样品放入1.00L封闭容器中，加热到548 K，计算：（1）达到平衡时，NH3和HCl的分压各为多少？（2）达到平衡时，在容器中NH4Cl的质量为多少？ 0.98/53.5=0.0183 0 0平衡： p p0.98-53.50.00224 = 0.86 g9、已知某反应的速率常数为1.010-2 min，若反应物的初始浓度为1.0 molL-1，求反应的半衰期（min）。10、在308K和总压1.013105 Pa，N2O4有27.2%分解。（1）计