分析化学习题总汇 (49).pdf

分析化学试卷 学号 姓名 年级 专业 成绩 第 1 部分 填空题 每空 1 分 共 20 分 1 今欲用 H3ASO4与 Na2HASO4来配制 pH 为 7 0 的缓冲溶液 H3ASO4与 Na2HASO4物质的 量之比 n H3ASO4 n Na2HASO4 应当是 H3ASO4的 pKa1 pKa3分别是 2 20 7 00 11 50 2 吸光度和透光率之间的关系是 3 原始平均试样指 4 在 pH 5 0 的醋酸缓冲溶液中 用 0 002mol L 1的 EDTA 滴定同浓度的 Pb2 已知 lgKPbY 18 0 lg Y H 6 6 lg pb AC 2 0 在计量点时 pPb 5 分光光度法测定中 若采用复合光为入射光 则引起 误差 正 负 不引起 6 有限次测量数据的分布规律可用 表示 7 同一种沉淀 晶体颗粒愈大 则溶解度愈 8 写出一些具有两性的化学物质 9 Ag2CrO4在 0 100mol L 1AgNO3溶液中的溶解度比在 0 100mol L 1K2CrO4溶液中的溶解 度要 10 标定 0 1mol L 1NaOH 溶液时 若邻苯二甲酸氢钾中混有少量邻苯二甲酸 测得 NaOH 浓度将会 11 能使 H3BO3 HAc HCl H2SO4 HNO3 HClO4显示相同酸度的溶剂是 12 用 H2O2和二甲酚橙在的酸性溶液中测 Ti 则产物为 型配合物 13 mL 0 10mol L 1的 HCl 溶液的 pH 值从 1 00 增加至 4 44 时 需加将 100 入固体 NaAc 克 忽略溶液体积的变化 14 当晶核的聚集速度大于定向速度时 易生成 沉淀 15 HCl 滴定 Na2CO3时 以甲基橙为指示剂 这时 Na2CO3与 HCl 物质的量之比为 16 若杂质离子半径与构晶离子半径相似 形成的晶体结构相同 则它们易生成 17 直接碘量法测 SO2 由于 I2的挥发 将使测定结果偏 18 在重量分析中 洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是 19 在氧化还原滴定中 是最常用的自身指示剂 20 PbSO4沉淀在纯水中的溶解度为 mol L 1 第 2 部分 单项选择 每题 2 分 共 40 分 1 Na2O2是分解硅铁常用的熔剂 应选用的坩埚是 A 铁坩埚 B 镍坩埚 C 瓷坩埚 D 铂金坩埚 2 下述几组吸光度范围内 测量相对误差较小的是 A 0 2 0 8 B 0 1 0 8 C 0 3 0 6 D 0 2 0 6 3 用同一 KMnO4标准溶液 分别滴定体积相等的 FeSO4和 H2C2O4溶液 已知耗去 KMnO4的体积 相等 则两溶液浓度关系是 A CFeSO4 CH2C2O4 B 2CFeSO4 CH2C2O4 C CFeSO4 2CH2C2O4 D CFe2SO4 0 4CH2C2O4 4 用 0 1mol L 1NaOH 滴定 pK a为 3 7 的 0 1mol L 1某一元酸的 pH 突跃范围是 A 6 7 8 7 B 6 7 9 7 C 6 7 10 7 D 7 7 10 7 5 某氧化还原滴定反应 其计量电位为 0 75V 对此滴定最适宜的指示剂为 A 邻二氢菲 亚铁 0 1 06V B 二苯胺磺酸钠 0 0 84V C 二苯胺 0 0 76V D 次甲基蓝 0 0 36V 6 在 pH 9 0 时 用 0 00100mol L 1EDTA 标准溶液滴定 50 00mL0 00100mol L 1Cu2 加入 100 0mL 滴定剂时 下面式子错误的是 A pCu lgK CuY B pCu pK CuY C lg Cu pK CuY D lg Cu lgK CuY 7 已知 HCN 的 Ka 6 2 10 10 则 CN 的 K b为 A 6 2 10 4 B 1 6 10 5 C 1 6 10 4 D 1 6 104 8 进 行 某 种 离 子 的 鉴 定 时 怀 疑 所 用 试 剂 已 变 质 则 进 行 A 空白试验 B 对照试验 C 反复试验 D 分离试验 9 已知V ClCl36 1 2 V MnMnO51 1 2 4 用 KMnO4氧化 Cl 允许的最高 pH 值是 A pH 1 B pH 2 6 C pH 4 4 D pH 1 6 10 下列各组指示剂中 全部适用于络合滴定的是 A 甲基橙 二苯胺磺酸钠 NH4Fe SO4 2 B 酚酞 钙指示剂 淀粉 C 二甲酚橙 铬黑 T K B 指示剂 D 甲基红 K2CrO4 PAN 11 BaSO4 Fe2O3 nH2O AgCl 沉淀分别是 A 非晶型沉淀 晶型沉淀 凝乳状沉淀 B 凝乳状沉淀 非晶型沉淀 晶型沉淀 C 晶型沉淀 非晶型沉淀 凝乳状沉淀 D 晶型沉淀 凝乳状沉淀 非晶型沉淀 12 某氧化还原反应 2A 3B4 2A4 3B2 当反应达到计量点时的电位是 A 6 0 A 0 B 0 059 B 0 A 0 B 2 C 2 0 A 3 0 B 5 D 3 0 A 2 0 B 5 13 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大 其原因是 A 过量半滴造成误差大 B 造成终点与计量点差值大 终点误差大 C 造成试样与标液的浪费 D A C 兼有之 14 4 次测量的平均值的标准偏差为 16 次测定的平均值的标准偏差的倍数是 A 16 B 4 C 2 D 8 15 下列哪项色谱分离 利用的是吸附原理 A 纸色谱 B 薄层色谱 C 离子交换色谱 D 反相萃取色谱 16 某碳酸盐混合碱样溶液以酚酞为指示剂 用标准盐酸溶液滴定至终点时耗去 V1mL 继以 甲基橙为指示剂 又耗去 HClV2mL 若 V2小于 V1 则此碱样溶液是 A Na2CO3 B NaOH C NaHCO3 D NaOH Na2CO3 17 Na3PO4的 pKb3是 A 6 80 B 1 64 C 11 88 D 12 88 18 下列各反应中滴定曲线对称且其突跃大小与反应物的初始浓度无关的是 A 2Fe 3 Sn2 2Fe2 Sn4 B Ce4 Fe2 Ce3 Fe3 C Cr2O2 7 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O D I2 2S2O2 3 2I S4O2 6 19 下列氧化还原反应 有不对称电对参加的反应为 A Ce 4 Fe2 Ce3 Fe3 B 2Fe3 Sn2 2Fe2 Sn4 C MnO 4 5Fe2 8H Mn2 5Fe3 4H2O D Cl2 2I 2Cl I2 20 于一非缓冲体系中 用 0 01000mol L 1的 EDTA H 2Y 2 溶液滴定 25 00mL 的 0 01000mol L 1某金属离子的中性溶液 于计量点时 被滴溶液的 pH 值是 A 10 00 B 7 00 C 2 30 D 2 00 第 3 部分 多项选择 每题 3 分 共 30 分 1 为下列 1 6 各 EDTA 滴定选择适宜的指示剂 1 测定平板玻璃中的微量铁 2 测定水泥生料中的 TiO2 苦杏仁酸置换铜盐溶液返滴定法 3 以碳酸钙作基准物质标定 EDTA 溶液浓度 4 测定 Ba 2 时 加入过量 EDTA 溶液后 以 Mg2 标准溶液返滴 5 测定 Al 3 时 加入过量 EDTA 溶液后 以 Zn2 标准溶液返滴 6 测定水的总硬度 A 磺基水杨酸 B PAN C 钙指示剂 D 铬黑 T E K B 指示剂 F 二甲酚橙 2 对可逆体系氧化还原滴定 O 滴定 R 滴定曲线上的电位 与滴定百分数 x 间的关系 叙 述正确的是 O R 分别表示氧化剂与还原剂 A x 25 0 R B x 50 0 R C x 100 0 o D x 200 0 o 3 用硫氰酸盐比色法测定钢中钨时 少量钒将引起误差 消除钒的影响 应采用 A 增加平行测定次数 B 作空白试验 C 校正系数法 D 用含钒量相近的标钢进行对照实验 4 用 50mL 的滴定管滴定 下列数据 mL 记录正确的是 A 19 1 B 30 468 C 19 17 D 0 01 E 7 24 5 在 Fe 3 Al3 Ca2 Mg2 的混合溶液中用 EDTA 法测定 Ca2 Mg2 要消除 Fe3 Al3 的干 扰 在下列方法中 哪些是 1 适用的方法 2 最简单的方法 3 最有效 可靠的方法 A 沉淀分离法 B 控制酸度法 C 络合掩蔽法 D 离子交换法 E 溶剂苯取法 6 无机共沉淀分离法主要包括 A 混晶共沉淀 B 离子缔合物共沉淀 C 表面吸附共沉淀 D 固体萃取 共沉淀 7 浓度为 c mol L 1的 H 2SO4和 HAc 混合液的质子条件式是 A H OH HSO 4 SO 4 2 Ac B H OH c SO 4 2 Ac C H OH HSO4 SO42 Ac D H OH HSO4 2 SO42 Ac 8 可用 B C6H5 4沉淀的离子是 A Na B K C NH 4 D Ag 9 下列关于沉淀吸附的规律中 哪些是不对的 A 离子价数高的比低的易吸附 B 离子浓度越大越易被吸附 C 沉淀的颗粒愈大 吸附能力愈强 D 温度愈高 对吸附愈有利 E 能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子优先被吸附 10 浓度为 c mol L 1的 NaOH 溶液的质子条件是 A OH H Na B OH H c C OH H c D H OH Na 第 4 部分 判断题 每题 1 分 共 20 分 1 在 1 00mo1 L 1的 H2SO4溶液中 H 浓度为 2 00mo1 L 1 2 反应物浓度越大 反应速度越大 3 产生指示剂封闭现象的原因是因为溶液中有些离子与指示剂形成稳定的有机络合物 或 颜色变化可逆性差 4 平均值与标准值的比较要用 F 检验和 t 检验 5 络合物溶液的平均配位数 n一定是络合体系中占优势的某一种型体的配位数 6 对酸碱指示剂 HIn 增大离子强度 指示剂理论变色点 pH 向减小方向移动 7 加热和搅拌 对晶型沉淀和无定型沉淀都是有利的 8 NaOH吸收了空气中的CO2 用于滴定强酸时 以酚酞作指示剂无影响 滴定弱酸时 弱酸浓度 偏低 9 无论是对称电对还是不对称电对 氧化还原反应平衡常数与电对电位之间的关系都是 lgK n 0 0 059 10 氧化还原滴定前预处理所选用氧化剂或还原剂能力越强则越好 11 在酸性溶液中 I2可以定量地氧化 As 而在 pH 8 时 As V 可以氧化 I 12 双波长分光光度法可避免试液与参比液或两吸收池之间的差异引起的误差 13 辅助络合剂的主要作用是防止金属离子的水解沉淀 14 分析数据中 凡是 0 都不是有效数字 15 电对 Cr2O2 7 Cr3 是不对称电对 但是可逆电对 电对 MnO 4 Mn2 为对称电对 但是不 可逆电对 16 定量分析中的基准物质的含义是组成恒定的物质 17 在分析化学中 共沉淀和后沉淀对分析总是起消极的作用 18 在重量分析中 后沉淀总使分析结果偏高 19 无论物料是否均匀 其采样和制样步骤 方法完全相同 20 随机误差的大小和正负不固定 但它的分布服从统计规律 第 5 部分 问答题 每题 5 分 共 30 分 1 熔融分解法与烧结法有何异同点 2 计算极值误差有何意义 3 NaOH 标准溶液若吸收了空气中的 CO2 当用于滴定 1 强酸 2 弱酸时对滴定的准确度 各有何影响 4 在一定温度下 向 H2C2O4溶液中加入大量的 NaCl 后 H2C2O4的浓度常数 Ka1与 Ka2之间 的差别是增大 减小还是无影响 其活度常数 Ka10与 Ka20之间的差别又怎样 5 某同学用佛尔哈德法测试液中 I 实验操作如下 1 取试液 VmL 调节 pH 6 5 10 5 2 加几滴铁铵钒 3 加一定过量的 AgNO3标准溶液 4 加 1 2 二氯乙烷 1