高一第一学期化学期终复习提纲.doc

高一化学期末复习提纲第一章 打开原子世界的大门 一、历史上一些科学家的贡献 道尔顿，伦琴，汤姆生，卢瑟福等 二、原子结构原子核，质子，中子，核外电子。如：A zRn-的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 一些关系式： 1. 原子序数核电荷数质子数核外电子数2. 质量数质子数+中子数3. 周期数电子层数4. 主族序数最外层电子数元素的最高正化合价数5. 主族非金属元素的负化合价数8最高正化合价数 三、同位素 如：氕，氘，氚；16 O，17 O，18 O等。计算同位素原子的质量分数，相对原子质量等 四、相对原子质量 五、原子核外电子的排布 原子结构示意图，离子结构示意图，电子排布式，最外层电子排布式，电子式等。第二章 开发海水中的卤素资源一、海水中的主要元素，海水晒盐，海水提溴，海水提碘。萃取和分液。二、氧化还原反应 1. 四大基本化学反应类型和氧化还原反应的关系 2. 氧化还原反应方程式的配平(基本方法：观察法、化合价升降法) 3. 氧化还原反应中电子转移的方向和数目的标注，电子转移数目的计算 4. 氧化剂、还原剂、被氧化的物质和元素、被还原的物质和元素、氧化产物、还原产物 5. 氧化剂的氧化性强弱顺序的比较，还原剂的还原性强弱顺序的比较 6. 氧化还原反应中的基本规律(守恒规律、强弱规律、先后规律、归中规律、邻价规律)三、离子反应 1. 电解质和非电解质，强电解质和弱电解质 2. 电离方程式的书写，离子方程式的书写 3. 离子能否大量共存的判断 四、氯气 1. 氯气的物理性质和化学性质 2. 氯水与液氯、新制氯水与久置氯水的区别 3. 氯气的实验室制法(原料，原理，制气、除杂、干燥、收集、尾气处理等装置)4. 氯气的工业制法(电解饱和食盐水，电极上的产物)，氯碱工业5. 氯气的检验方法 五、次氯酸 1. 次氯酸的不稳定性、强氧化性、漂白性 2. 漂白粉、漂粉精、漂白精的成分，杀菌消毒和漂白的原理 六、氯化氢和盐酸 1. 氯化氢的物理性质和化学性质 2. 氯化氢的实验室制法(原料，原理，制气、除杂、干燥、收集、尾气处理等装置) 3. 喷泉实验的原理 4. 盐酸的酸性，氧化性和还原性 七、卤族元素 1. 卤素单质的物理性质(颜色、状态、密度、熔点、沸点、水中的溶解度) 2. 卤素单质的化学性质(跟水、氢气、金属钠、碱溶液、盐溶液等的反应)3. 卤素单质及其化合物的相似性，递变性，特殊性4. 卤素单质的氧化性，卤素离子的还原性，卤化氢的稳定性 5. 卤离子的检验(卤化银法和置换法) 6. 卤素及其化合物的用途 八、气体摩尔体积 1. 有关物质的量的计算 2. 气体摩尔体积的概念和有关计算 3. 阿伏伽德罗定律 4. 有关物质的量浓度的计算 5. 根据化学反应方程式的计算过量判断的有关计算；混合物的质量或质量分数的有关计算；运用差量法的有关计算十字交叉法的运用； 守恒法的运用第三章 探索原子构建物质的奥秘一、化学键 1. 化学键的概念 2. 化学反应的本质 3. 微粒半径大小的判断原子半径的大小判断(元素周期表中从左到右，从下到上)原子与其相应离子半径的大小判断相同电子层结构的离子的半径大小判断二、离子键1. 离子键的概念2. 离子化合物(大多数盐、强碱、典型金属氧化物) 3. 离子化合物形成过程的电子式的表示(AB型，A2B型， AB2型)4. 一些离子或离子化合物的电子式的书写(NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+) 三、共价键： 1. 共价键的概念 2. 共价化合物(只有非金属的化合物,除了铵盐) 3. 共价分子形成过程的电子式的表示(A2型，AB型，A2B型， AB2型)4. 一些共价化合物的电子式的书写(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)5. 极性键与非极性键 四、分子间的作用力(范德华力) 五、晶体(原子晶体，离子晶体。分