高二下学期期末考试(化学反应原理).doc

化学反应原理期末测试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 Cu-64第卷一、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1下列物质中属于强电解质的是（ ）ANH3H2O BH2O CCH3COOH D醋酸铵2碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）AZn B碳棒 CMnO2 DMnO2和H2O3钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）A2H+2e =H2BFe-2e= Fe2+ C2H2O+O2+4e=4OH DFe-3e= Fe3+41g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）AC + H2O = CO + H2 ; H = +131.3KJmol1BC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H = +10.94KJmol1CC(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) ; H = +131.3KJmol1DC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H = +131.3KJmol15反应2A(g) 2B(g)+C(g)；H0，达平衡时，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ） A降温 B加催化剂 C升温 D加压6在恒温恒压、不做功时，反应A + B = C + D在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ）AH0、S0、S0 CH0 DH0、S07硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验 反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）A255011001B25502502C355011001D355025028在密闭容器中进行如下反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是（ ）AT1T2，H0 BT1T2，H0 CT1T2，H09关于右图所示装置的叙述，正确的是（ ）A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜离子在铜片表面被还原C电流从锌片经导线流向铜片D正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大10下列电离方程式中书写正确的是（ ）ANaHSO4 Na+H+SO42- BNaHCO3 Na+H+CO32-CHClO = H+ClO- DH2S H+HS-；HS- H+S2-11常温下，下列溶液肯定呈酸性的是（）A含H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液 CpHc(H+)的溶液12下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是（） A Mg2、Cl、Na、SO42 B Ba2、Na、NO3、MnO4C K、Cl、HCO3、NO3 D Ca2、Na、Fe3、CO3213常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是（）AH2SO4 BAlCl3 CNaHCO3 DNaOH14常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH （）A等于7 B大于7 C小于7 D无法确定15下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是（ ）AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO316在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是（）A温度升高，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大17恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D18如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）A石墨和金刚石的转化是物理变化BC（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1C金刚石的稳定性强于石墨D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ19相同温度下，100mL 0.01 molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A中和时所需NaOH的量 Bc（H） Cc（OH） Dc（CH3COOH）20对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是（ ） 压强时间时间时间21一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H67O28KOH 4K2CO310H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）A每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol B负极反应为7O214 H2O28e 28OHC放电一段时间后，负极周围的pH升高 D放电过程中KOH的物质的量浓度不变22某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（）AII为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度23有物质的量浓度均为0.1molL1 的 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是 （） A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL 0.1molL1盐酸后，pH最大的是 D若升高温度，则的pH减小24常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（）A等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)B浓度为0.1 molL1的碳酸钠溶液：c(Na)2c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)CpH12的氨水溶液与pH2的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)D醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)25已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（）ANaOH溶液 B氨水 CKMnO4、ZnCO3 DH2O2、ZnO第卷二填空题（共50分）26（5分）按要求作答：（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）： 实验室在配制FeCl3溶液时，需要加入 来抑制水解。（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、 NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：27（6分）（1）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g)H = +67.7 KJmol1；N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O (g)H534 KJmol1则N2H4和NO2反应的热化学方程式为 。（2）在一定温度下将2mo1 A和2mo1 B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g)B（g) 2C（g)2D（g），2分钟后反应达到平衡状态，生成了0.8mol D。则用B表示的平均反应速率为 。A的转化率为 。28（9分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 molL-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。 试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为 molL-1。29（12分）（1）常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1 、c2，则c1/c2= 。（2）常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与PH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。若所得混合溶液PH=12，则a:b= 。（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 （已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20）。（4）常温下，0.lmolL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32）（填“”、“=”或“”)。（5）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）， a _0.01 molL-1（填“”、“=”或“”)。30（12分）放电充电右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O （1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是 装置，乙池是 装置。（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 。 （3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是 。A（Fe）电极的电极反应式为 ， （4）乙池中反应的化学方程式为 。 （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）31（6分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）830时，容器中的反应