黑龙江省牡丹江一中2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题.doc

本试卷参考元素相对原子质量： H：1 C：12 N：14O：16 Na：23 一、 单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共252=50分）1下列物质能导电且属于电解质的是A石墨B盐酸C氯化钠固体 D熔融的氢氧化钠2下列电离方程式不正确的是ANH3H2ONHOHBCa(OH)2Ca22OHCHCOHCODAl2(SO4)3=2Al33SO3下列反应需要加入氧化剂才能实现的是ACl2 Cl BH H2CMnO2 Mn2 DZn Zn24下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D常温下，将铁钉投入浓硝酸中可生成Fe(NO3)25下列分类正确的是A同素异形体：正丁烷、异丁烷B电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷6下列实验装置能达到实验目的的是A吸收HCl尾气 B测定中和热C验证NH3易溶于水 D比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性7I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是AI的化学性质与I相同BI的原子序数为53CI的原子核外电子数为78DI的原子核内中子数多于质子数8下列离子方程式书写正确的是A氧化铜与盐酸反应：O22H=H2OB澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NHHCOD醋酸和氨水反应： HOH=H2O 9下列说法错误的是A为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸B常温下，放热反应不一定能自发进行C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D用加热的方法不能将NH4Cl与碘的混合物分离10湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是Cl2NO2H2SSO2HCl溴蒸气A BC D11下列措施对增大反应速率效果显著的是ANa与水反应时增大水的用量BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强DCu与浓硝酸的反应中，将Cu片改成Cu粉12NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数大于0.1NAB常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.1NAC分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4 LD1.7 g NH3中含NH键数目为0.1NA13下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B久置的KI溶液呈黄色C新制氯水久置后变为无色D普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色14一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是A溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液的溶质质量分数变大B溶液的pH不变，有氢气放出C溶液中的Na数目减小，有氧气放出D溶液中的c(Na)增大，有氧气放出15下列叙述正确的是A纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH6OH6e=CO25H2OC在铁上镀铜时，金属铜作阴极D电解MgCl2溶液可制得Mg单质16已知：NiCuSO4=NiSO4Cu；Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag ，则下列判断正确的是A还原性：CuNiAgB氧化性：Ni2Cu2AgC还原性：NiCuAgD氧化性：Ni2Cu2p1)温度对反应的影响平衡体系增加O2的浓度对反应的影响体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响图示25MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是A在x点时，ROH完全电离B在x点时，c(M)c(R)CMOH是一种强碱D稀释前，c(ROH)10c(MOH)二、填空题（共50分）26（9分）某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为_。（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是_。（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为_。（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。27（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序是_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、四种元素可形成中学常见的化合物M，写出M中存在的化学键类型_；加热M固体可生成一种酸性氧化物，写出此氧化物的电子式_。（4）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。aMnO2 bNa2SO3 cFeCl3 dKMnO428（11分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙酸、浓硫酸和乙醇外，还应放入碎瓷片，目的是_。（2）反应中加入过量的乙醇，目的是_。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_。（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图：则试剂a是：_，分离方法是：_，分离方法是：_。29（8分）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：（1）发生氧化反应的烧杯是_(填“甲”或“乙”)。（2）外电路的电流方向为：从_到_(填“a”或“b”)。（3）电池工作时，盐桥中的SO移向_(填“甲”或“乙”)烧杯。（4）甲烧杯中发生的电极反应为_。30（12分）在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v(H2)为_。（2）该反应达到平衡时N2的转化率_。（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。(填序号)a0.20 molL1 b0.12 molL1 c0.10 molL1 d0.08 molL1（4）请写出该反应的平衡常数表达式_，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“”、“=” 或 “” ）。（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 molL1)，请在上图中画出第5分