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专题二 氧化物、酸、碱、盐相互关系一、 化合反应 （横线上填化学方程式）1、 酸性氧化物+水-酸说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色如： 二氧化碳和水反应： 二氧化硫和水反应： 三氧化硫和水反应： 2、 碱性氧化物+水-碱（可溶性的碱）如： 氧化钙和水： 氧化钡和水： 氧化钠和水： 氧化钾和水： 3、 无水硫酸铜检验水的存在 ；现象 （练习）1、氧化钙二氧化硫氯化钠放入水中，PH由小到大的是 （填序号）2、下列物质10克，放入90克水中，质量分数由小到大的是 （同上）二、分解反应1、不溶性的碱氧化物+水 （化合价不变）氢氧化铜受热分解； 氢氧化铁受热分解； 氢氧化亚铁受热分解； 氢氧化镁受热分解； 高温2、不溶性碳酸盐 氧化物+二氧化碳 高温煅烧碳酸钙 高温煅烧碳酸钡 高温煅烧碳酸锌 4、 胆矾受热分解 碳酸钠晶体（十水合碳酸钠）风化 （练习）下列物质可一步制的是 （ ）A、氧化铜 氢氧化铜 B、氧化铁 氢氧化铁C、氧化钾 氢氧化钾 D、氢氧化铝 氧化铝三、（溶液中的）置换反应 1、（活泼）金属+酸盐+氢气 注意：金属应该排在 。酸一般指 。因为浓硫酸和硝酸氧化性太强，不生成氢气而生成水。如：锌和稀硫酸反应 ；铁和稀硫酸反应 铝和盐酸反应 ；镁和盐酸反应 等质量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属与足量的酸反应生成气体由多到少为 等质量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属与相同的酸反应生成气体由快到慢为 2、金属+盐新盐+新金属注意：金属在金属活动顺序表中应排在盐中 的前面。其中由于K、Ca、Na性质太活泼，首先和 生成碱，再和 反应，所以三种金属和盐一般不发生 反应。 盐必须 。如：写方程式（1）铁和硫酸铜 ；（2）铜和硝酸汞 ；（3）铁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，发生的反应依次为 ， ；（4）锌和铁放入硫酸铜溶液中，发生的反应依次为 ， ；（5）钠放入硫酸铜溶液 ， 。（练习）中考指要四、复分解反应 （反应前后元素化合价一定 ）1、 酸 + 金属氧化物- 酸 + 碱 酸 +（某些）盐 碱 +（某些）盐 （某些）盐+（某些）盐 2、反应条件：一看反应物：无酸 ，有酸 由于氯化银和硫酸钡不溶于水也不溶于硝酸，所以一般不发生复分解反应 二看生成物：有 、 或 （练习）中考指要五、无类型反应1、非金属氧化物+（可溶性的）碱 如： 二氧化碳通入澄清石灰水 工业上用熟石灰吸收二氧化硫气体 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳和二氧化硫气体 、 2、一氧化碳+金属氧化物 如：一氧化碳还原氧化铁 一氧化碳还原氧
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