几种重要的金属化合物讲义学生用.doc

2011南华自强暑期培训一、碳酸钠和碳酸氢钠1.碳酸钠和碳酸氢钠 （1）溶解性探究步骤Na2CO3NaHCO31白色粉末，加水后结块变成晶体，放热明显。细小的白色晶体，加水部分溶解，放热不明显。2振荡时间长可溶解 部分 溶解3溶液呈红色溶液呈浅红色初步结论加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性较强。加水部分溶解 ，溶解度比Na2CO3小，碱性比Na2CO3弱。（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现象发生反应的化学方程式结论碳酸钠石灰水不变浑浊 稳定、受热不分解碳酸氢钠石灰水变浑浊不稳定受热易分解 加热2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余固体质量为2.12g。则混合物中Na2CO3的质量分数是( ) A.61.31% B.38.69% C.59.05% D.38.95%Na2CO3和NaHCO3性质比较物质碳酸钠碳酸氢钠俗名 纯碱、苏打 小苏打色态白色粉末Na2CO3XH2O为晶体 细小白色晶体溶解性易溶于水可溶于水溶 解度小于碳酸钠热稳定性 稳定，受热难分解 不稳定，受热易分解与酸反应与碱反应与某些盐反应 怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。 二焰色反应（物理变化） 1定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。(金属元素的性质) 例：金属钠燃烧 2实验步骤： （1）将铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。 （2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为_色。 （3）将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃(滤去黄光)观察。一些金属及化合物的焰色反应 紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 节日燃放的五彩缤纷的烟花,就是碱金属,以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。1.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素 C.该物质一定是钠 D.不能确定该物质中是否含钾元素2.下列物质既能与烧碱反应，又能与盐酸反应的是（ ）A.Al B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO33.判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是（ ）A.加热观察有气体放出 B.加入盐酸并观察生成气体的速度 C.加入过量NaOH溶液，观察有无沉淀 D.加入CaCl2溶液，观察有无沉淀4.除掉Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体的最佳方法是（ ）A.加盐酸 B.通入CO2 C.加热 D.加入NaOH溶液5.除掉NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3的最佳方法是（ ）A.加入盐酸 B.通入CO2 C.加热 D.加入NaOH溶液1、氧化铝的主要性质：（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。（红宝石、蓝宝石的主要成分）（2）化学性质：A.和酸反应： Al2O3 +6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2O B.和碱反应： Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- 2AlO2- + H2O2、氢氧化铝的主要性质：（1）物理性质：白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。（2）化学性质：A、与酸反应： B、与碱反应： 氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。AlO2- + H2O + H+ Al(OH)3 Al3+ + 3OH-C、不稳定性：2Al(OH)3 Al2O33H2O硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)212H2O（明矾）硫酸铝钾的电离:KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42-溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。明矾是常用的净水剂某些药物、食物中含有Al的化合物(3)、有关Al(OH)3沉淀图像：实验将NaOH逐滴滴入AlCl3中至过量将AlCl3逐滴滴入到NaOH中至过量将盐酸逐滴滴入NaAlO2至过量将NaAlO2逐滴滴入盐酸中至过量现象先产生白色絮状沉淀，然后沉淀消失先无沉淀，后有沉淀且不消失， 先有白色絮状沉淀，过量沉淀消失。先无沉淀，后有沉淀且不消失，反应图像OH- Al(OH)3 Al(OH)3Al3+H+ Al(OH)3AlO2- Al(OH)34)、铝及其化合物的转化关系小结：1、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性质推断不正确的是（ ） A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应 B.氢氧化铍可溶于水C.氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应 D.氧化铍的化学式为Be2O32、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（ ）A、加热使CuSO45H2O失水B、加热使KMnO4分解C、加热熔化烧碱D、加热分解碱式碳酸铜3、用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是（ ）A、Fe3O4 B、MnO2 C、V2O5 D、Cr2O34、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是： （ ）A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸