安徽省芜湖市马鞍山市2016届高三第一次教学质量监测理综化学试题(Word).doc

安徽省芜湖市马鞍山市2016届高三第一次教学质量检测理科综合（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Cu 647化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是ASO2具有还原性，可用于蔗糖脱色B双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒C铁粉表面积大，可用作食品干燥剂DSiO2具有导电性，可用于制造光导纤维8. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L CHCl3含氯原子数为3NAB100mL 1 molL-1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NAC常温常压下，11.2g乙烯中共用电子对数为2.4NAD6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA 9.甲基环丙烷的二氯代物的数目有（不考虑立体异构）A4 种 B5 种 C6 种 D7种10.下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是实验操作现象记录结论解释A将pH试纸润湿，置于盛有HCl气体的集气瓶口试纸变红HCl是酸性气体B向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 先生成白色沉淀，后转化为红褐色沉淀Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3C将少量浓硝酸逐滴加入盛有FeSO4稀溶液的试管中试管口产生红棕色气体硝酸被还原为NO2D向紫色石蕊试液中加Na2O2粉末溶液变蓝，且不褪色Na2O2溶于水生成碱性物质11工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2（A、B均为惰性电极）。下列说法正确的是AA电极接电源的正极BA极区溶液的碱性逐渐增强C本装置中使用的是阴离子交换膜DB极的电极反应式为SO22e2H2O = SO424H12.在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是 A单质熔点：ZW B离子半径：XYC氧化物对应水化物的酸性：XZ DX和Z可存在于同一离子化合物中13. 25时，取浓度为0.1000 molL-1的氨水20.00 mL，用0.1000 molL-1盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 25时Kb (NH3H2O) 10-5B滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势C为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙D滴定终点时c(NH4+)=c(Cl-) c(H+)=c(OH-) 26.（14分）亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。（1）某校化学兴趣小组利用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。已知NO2和NO液化温度分别为21和-152。反应前通入氮气的目的是 ；仪器的连接顺序（按左右连接）为A B；在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 ；装置A中反应的化学方程式为 ；如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。（2）将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgNO2) n(AgCl) (填“大于”“小于”或“等于”)。【该温度下,Ksp(AgNO2)2108 ； Ksp(AgCl)181010】（3）设计实验证明HNO2是弱酸 ；答案：排尽装置内的空气，防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰（2分）C E D（2分） 装置D中通入氧气后会出现红棕色气体（2分） 2 NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO+NO2+H2O（2分）水蒸气会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清（2分） （2）大于（2分）（3）测NaNO2溶液的pH，或测0.1mol/L HNO2溶液的pH，等等（2分） 27.（15分） 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知： Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2； Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+根据题意回答下列问题：（1）请完成下列化学方程式的配平： FeOCr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2；其中CO2的结构式_ _（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH5，其目的是_ _；（3）固体Y的主要成分是 ，写出生成Y的离子方程式 ；（4）操作由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、_、过滤、_、干燥；（5）操作发生反应的化学方程式为 ；（6）某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬离子。该反应的离子方程式为 。 答案：（1）4、8、7、8、2、8（2分）O=C=O（1分）（2）使CrO42-转化Cr2O72-（2分）（3）Al(OH)3（2分）AlO2+ CH3COOH+H2O Al(OH)3+ CH3COO（2分）（4）冷却结晶、洗涤（2分）（5）Na2Cr2O7 + 2KCl K2Cr2O7+ 2NaCl（2分）（6）Cr2O72-+3CH3CH2OH+8H+=2Cr3+3CH3CHO+7H2O（2分）28.（14分）加强汽车尾气、燃煤企业废气的监测和处理，对于减少雾霾具有重要意义。（1）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如下图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON（固溶体）内自由移动，工作时O2-的移动方向_（填“从a到b”或“从b到a”），负极发生的电极反应式为_。（2）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) H=180.5kJmol12H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) H= +571.6kJmol1则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是_。（3）上述消除过程中第一步反应起决定作用，某研究小组模拟研究如下：向1L恒容密闭容器中充入a mol NO，其浓度与温度和时间的关系如图所示T2下，在0t1时间内，（O2）= molL1min1；反应N2（g）+O2（g） 2NO（g）平衡常数K= （用相关字母表示）。该反应进行到M点放出的热量 进行到W点放出的热量 （填”大于” ”小于”或等于”） ;M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率 （填”变大” ”变小”或不变”）反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）a混合气体的密度 b混合气体的压强 c逆反应速率 d单位时间内，N2和NO的消耗量之比 e气体的平均相对分子质量（4）工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.810-5molL-1 H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.210-2molL-1 Ka2=1.310-8molL-1。在通入废气的过程中当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为_。当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为 _答案：（1）从b到a（1分）；CO-2e-+O2-=CO2（2分）（2）2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) H=752.1 kJmol1（2分）（3）（1分）（1分）小于（1分）等于（1分） cd（2分）；（4）c（NH4+）c（SO32-）c（OH-）c（HSO3-）c（H+）（2分）HSO3-+OH-=SO32-+H2O（1分）36.【化学选修2：化学与技术 】 （15分）熔炼法是工业上回收镁合金废料的常用方法，其流程为：(1)废料预处理 粉碎：有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法，其中容易造成危险的方法是 ， 理由是 _。除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是 。 a 用热碱洗涤，过滤 b用有机溶剂溶解，过滤 c加热气化除去(2)镁合金在加热到935K时熔化，并不断向其中通入氩气做保护气。若用二氧化碳做保护气，可能造成的后果是 （用化学方程式表示）。(3) 熔融镁中的杂质铁可加入固体硼砂(B2O3)除去，生成FeB2沉渣，其化学反应方程式为 。 (4)镁合金除了含有铁之外，还含有少量铝。加入C2Cl6可以除去液态镁中的氢气，还能把 铝转化为Al4 C3沉渣： C2Cl6=2C+3Cl2 3C+4Al=Al4C3 除气除渣炉排出的污染性气体有 。 如果1t镁合金中，铝占3.6，则除去铝最少需要加入C2Cl6 g。(1)干态机械粉碎法（2分）干态机械粉碎产生金属粉尘，容易引起爆炸(2分)C（2分）(2) 2Mg+CO22MgO+C(2分) (3)B2O3+Mg+Fe=FeB2+3MgO(2分)(4)氯气、氯化氢（2分）11850（3分）37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，E的价电子排布式为3d104s1。A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。ABCD根据以上信息，回答下列问题：（1）基态C原子含有 种能量不同的电子，其简单离子的电子排布式为 。（2）DA2+离子的中心原子的杂化轨道类型是 ，其立体构型为 。 （3）A所在主族元素的氢化物中，沸点最低的是 （填化学式）；第一电离能比较：B C (填“”、“”、“”)。（4）E单质的晶体堆积方式为 ，空间利用率为_ _；C与D形成的化合物中化学键类型为 。（5）E的氧化物E2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个E原子。若该晶体的密度为 g/cm3,则晶胞参数a=cm （列出表达式即可）。答案：（1）5(1分)1s22s22p6(1分)（2）sp3 (2分)V型(2分)（3）HCl(1分) (1分)（4）面心立方堆积或ccp(1分)74%(1分)共价键(1分)（5）16 (2分) (2分)38.【化学选修5：有机化学基础 】 （15分）某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A的名称为 ，A分子中最多有 个碳原子在一条直线上。（2）反应的反应类型是 ，反应的反应类型是 。（3）B的结构简式是 ；E的分子式为 ；F中含氧