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第三章电离平衡 第一节电离平衡 回答下列问题 硫酸 蔗糖 氨 CH3COOH NH3 H2O Zn粒 CH3COONH4 乙醇 石墨 Ba OH 2 H3PO4 哪些属于非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 电解质与非电解质的本质区别是什么 强电解质与弱电解质的区别是什么 在熔化状态或水溶液中本身能否电离 能否完全电离 电解质 绝大多数盐类 KCl Na2SO4 强电解质 弱电解质 完全电离 部分电离 强碱 NaOH Ba OH 2 强酸 HCl H2SO4 HNO3 弱酸 CH3COOH H2CO3 HF 弱碱 氨水及难溶性碱 水 活泼金属氧化物 Na2O CaO 个别盐 HgCl2 Pb Ac 2 一 强 弱电解质与结构的关系 溶于水时 在水分子的作用下 Cl 和Na 脱离晶体表面 全部电离成为能自由移动的水合Cl 和水合Na 属于强电解质 溶于水后 在水分子的作用下 极性键断裂 全部电离形成水合H 和水合Cl 也属于强电解质 离子化合物 HCl NaCl 强极性键的共价化合物 强电解质 离子化合物 含离子键 强酸 共价化合物 强极性共价键 练习 书写Na2SO4 NaHCO3 NaHSO4的电离方程式 强电解质完全电离 书写时用 熔化状态的NaHSO4中存在哪些离子 NaHSO4的水溶液中存在哪些离子 NaHSO4 Na HSO4 熔化状态 NaHSO4 Na H SO42 水溶液中 共价键在熔化状态 液态 不能断裂 只有在水分子作用下才能断裂 CH3COOH 溶于水时 在水分子作用下 只有少部分分子电离为离子 还有大部分未电离的电解质分子存在 属于弱电解质 弱极性键的共价化合物 弱电解质 共价化合物 弱极性共价键 练习 书写CH3COOH H2CO3 H2O NH3 H2O电离方程式 多元弱酸分步电离 第一步电离程度大于第二步 以第一步为主 多元弱碱一步到位 如何用实验证明某一电解质是强电解质还是弱电解质 弱电解质溶液中存在哪些粒子 这些粒子之间有何关系 弱电解质的电离过程是个可逆的过程 电离平衡 二 弱电解质的电离平衡 1 概念 一定条件下 当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时 电离过程达到平衡 2 电离平衡的特征 逆 等 动 定 变 3 外界条件对电离平衡的影响 温度 弱电解质的电离过程是吸热过程 T升高 有利于平衡向电离方向移动 浓度 在已达平衡的醋酸溶液中 改变下列条件 将结果填入下表 正 正 正 正 逆 逆 增大 减小 增大 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 1 电离度的概念 当弱电解质在溶液中达到平衡时 溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数 2 适用范围 处于电离平衡状态的弱电解质 电离度 补充内容 电离转化率 3 电离度的表达式 4 计算 例 25 0 1mol LCH3COOH溶液 测得c H 1 32 10 3mol L 求 影响电离度的因素 1 与电解质的本身有关 在相同条件下 电离度的大小可表示弱电解质的相对强弱 2 浓度对电离度的影响 在相同温度下 浓度越小 电离度越大 3 温度对电离度的影响 温度升高 电离度增大 向冰醋酸中逐渐加水稀释 溶液的导电性如何变化 为什么 1 能说明醋酸是弱电解质的事实是 A 醋酸溶液的导电性比盐酸弱B 醋酸溶液与碳酸钙反应 缓慢放出CO2C 醋酸溶液用水稀释后 氢离子浓度下降D 0 1mol L的CH3COOH溶液中 氢离子浓度为0 001mol L D 2 将浓度为1mol L的CH3COOH和HCl溶液分别稀释100倍 稀释后两溶液的C H 分别为a和b 则a和b的关系为 A a bB a bC a bD 不能肯定 B 3 将C H 相同的CH3COOH和HCl溶液分别稀释100倍 稀释后两溶液的C H 分别为a和b 则a和b的关系为 A a bB a bC a bD 不能肯定 A 4 把0