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2008届丹阳中学第一次月考 化 学 试 卷 2007.9注意：1、本试卷分第卷和第卷两部分，满分150分，考试时间120分钟。 2、请将第卷答案填入第卷答案栏。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64 第一部分 选择题 (共70分)一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列家庭实验中不涉及化学变化的是A、用熟苹果催熟青香蕉 B、用少量食醋除去水壶中的水垢 C、用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D、用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐2、金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是 A、实验法 B、观察法 C、分类法 D、比较法3、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是4、实验室制取气体时，吸收尾气的方案，正确的是 向KMnO4晶体中加入浓盐酸，产生的气体进行漂白实验后的尾气用NaOH溶液吸收 向Na2SO3晶体中滴入浓H2SO4，尾气用稀氨水吸收 向FeS固体中滴入稀盐酸，最后的尾气用CuSO4溶液吸收 浓H2SO4与食盐晶体共热，将多余的气体用水吸收A、 B、 C、 D、5、实验室用电石和水反应制取的乙炔中常常含有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气，简便易行的方案是A、通过NaOH溶液后再通过浓H2SO4 B、通过CuSO4溶液后再通过石灰水C、通过碱石灰 D、通过P2O5后，再通过固体氢氧化钠6、下列实验操作中，仪器末端需插入液面的是 用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的滴管 制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 分离石油时控制温度所用的温度计 用乙醇制备乙烯时所用的温度计 用水吸收氨气时的导气管A、 B、 C、 D、7、设计了五种制备气体的方案： 加热稀硫酸和乙醇（170）制备乙烯 加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气 用稀硫酸和大理石制备二氧化碳 用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢 电石和水制备乙炔。不宜采用的方案是A、只有和 B、只有和 C、只有 D、有8、根据下列描述的实验现象，能判断相应化学反应基本完成的是A、油脂皂化反应后静置，反应液不分层B、皂化反应后振荡滴加酚酞的饱和碳酸钠溶液，红色变浅C、蔗糖水解后，反应液使蓝色石蕊试纸变红D、液溴和苯沸腾时，导管末端的硝酸银溶液中出现淡黄色沉淀9、下列各组中的实验现象能用相似的原理解释的是A、苯酚、乙烯都能使溴水褪色B、SO2和Cl2都能使品红溶液褪色C、甲酸溶液和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生砖红色沉淀D、将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量稀硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀10、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是：A、Cl、Mg2、H、Cu2、SO B、Na、Ba2、NO3、OH、SOC、K、NO、SO、H+、Na D、MnO、K、Cl、H+、SO二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、右图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是 ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液12、下列各组物质的溶液，只用试管和胶头滴管而不用其他试剂就可鉴别的是 明矾和烧碱溶液 盐酸和碳酸氢钠溶液 硝酸银溶液和氨水 偏铝酸钠溶液和盐酸A、 B、 C、 D、全部13、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取无水硫酸钠，可供选择的操作有：加适量H2SO4溶液 加金属Na 结晶 加过量NaOH 加强热脱结晶水 过滤。正确的操作步骤是 A、 B、 C、 D、14、下列除去杂质的方法正确的是 A、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B、除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤15、某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下表组数据，分析下列哪组数据出现失误或偏差编号加热前加热后坩埚质量/g（坩埚胆矾）质量/g（坩埚无水CuSO4）质量/g5.07.56.75.47.96.85.58.07.15.07.57.6A、和 B、和 C、和 D、和16、为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是:A、将CH3COONa3H2O晶体溶于水，温度降低B、醋酸钠水溶液的PH值大于7C、醋酸钠溶液滴入酚酞是红色，加热后颜色变深D、醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气17、物质的量浓度各为0.1molL1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性。下列关系式正确的是A、c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B、c(CH3COO)c(CH3COOH)0.2molL1C、c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D、c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)18、在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；H0。达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是XYA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C缩小体积A的转化率D升高温度混合气体密度19、欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的实验操作为 A、升华、溶解、过滤、蒸发 B、溶解、过滤、萃取、分液C、加热、溶解、过滤、结晶 D、溶解、过滤、分馏、结晶20、在右图所示装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的b液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是 选项a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24mol/L NaOHCCl2饱和食盐水DNH31mol/L HCl 2008届丹阳中学第一次月考化 学 试 卷 高二（ ）班 学号 姓名 评分 _第I卷答案栏：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第二部分 选择题 (共80分)三、（共2小题，共16分）21、（6分）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：温度计 容量瓶 滴定管 烧杯 圆底烧瓶 量筒 玻璃棒（1）可作反应容器并可加热的是 （填写编号）（2）需要用到温度计的实验是 （填写编号） 用乙醇制取乙烯 石油分馏 浓硫酸稀释 测定硝酸钾的溶解度（3）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） （A）制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配溶液；（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离（D）配置1L01mol/L的NaCl溶液时可用天平称量585gNaCl固体（E）用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁（F）欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较（G）少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行（H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤（J）在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠22、（10分）某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度。现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品。（1）实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，是否还需要其他物理量？如需要，请指出_，否则，此空不填。（2）实验时在检查装置气密性后，制取H2，要保证不漏出 H2，如何将试剂加入试管并使反应开始？_。（3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_（请填写步骤代号）。（4）测量收集到气体体积（图中夹持仪器已省略）时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。（5）如果实验中测得粗锌质量为a g，得到的氢气体积是b L（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为（含a、b，不必化简）：_。（6）试根据上述仪器，提出更简捷的实验方案：_。四、（共2小题，共24分）23、（12分）维生素C(水溶液呈酸性)具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。新鲜水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C 的含量，OOOOCHCH2OHOHOOHOOHCHCH2OHOH(C6H8O6)+I2+ 2HI其反应原理为： (1) 下列说法中正确的是( ) (A) 上述反应为取代反应 (B) 滴定时可用淀粉溶液作指示剂 (C) 滴定时可用甲基橙作指示剂 (D) 锥形瓶不能用待测橙汁润洗。(2) 上述实验前要配制7.5010-3mol/L的标准碘溶液100 mL。除玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_等 (A) 容量瓶 (B)烧杯 (C) 锥形瓶 (D) 烧瓶(3) 标准碘液放入_(填仪器名称)，滴定时，眼睛注视_，直到滴定终点。滴定至终点的现象是_。(4) 滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶_(填能或不能)。为什么_。(5) 若经数据处理，滴定中消耗的标准碘溶液的体积是15.00 mL ，锥形瓶中注入的待测橙汁是20.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是_mg/L 该橙汁_(填“是”或“不是)纯天然的新鲜橙汁24、（12分）在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中： 为氯气发生装置； 的试管里盛有15mL30KOH 溶液并置于水浴中； 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。请填写下列空白：( l ）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰通过_（坡写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在 与 之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液( 2 ）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件二者的差异是：_。反应完毕经冷却后， 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称）（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_（4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原 因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_五、（共2小题，共20分）25、（10分）已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；取中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是_ _ _；（2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸实验步骤实验现象反应离子方程式和结论注：实验步骤的序号由你按序编号。实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤对应。26、（10分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜 称取2 gCuSO45H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；AB 向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色； 将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_（填实验序号），步骤、中研磨固体所用仪器的名称是_；（2）步骤中洗涤沉淀的操作是_ _。（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据1.2 g无其他物质1.2 gCuO 0.5 g1.2 gMnO2 0.5 g回答下列问题：（3）上述实验中的“待测数据”指_；（4）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是_（填“酸式”或“碱式”）滴定管；（5）若要证明实验中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，_。（6）为探究CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a_， bCuO的化学性质有没有改变。六、（共2小题，共20分）27、（10分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 ，负极反应 。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe 3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe 3+和Fe2+的实验步骤：_。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe 3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式 、 劣质不锈钢腐蚀的实验现象： 。28、（10分）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用右图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。 (一)实验目的：_。(二)实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸(三)实验内容：实验过程实验现象有关化学方程式在G中加入样品标本W克，D中装入样品后并称量为m克。连接好仪器后，检查气密性打开A的活塞，慢慢滴加溶液。对G进行加热。当G中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热：冷却后，称量D的质量为m2克。(四)计算：样品中铜的质量分数=_（用含W、m1、m2的代数式表示）(五)问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的钢的质量分数偏小的原因可能是_，在B与G之间加入的装置可以是_，其中盛放的药品是_。2008届丹阳中学第一次月考 化 学 试 卷 答 案 2007.9题号12345678910答案DCDDCCDACC题号11121314151617181920答案BCDCBCACACCBD21、（每空2分 共6分）（1） （2） （3）BCGJK22、 (1分)测定实验时的温度、压强 (2分)先向试管中加入适量稀硫酸，再将试管倾斜，用镊子将粗锌放在试管口附近，塞好单孔橡皮塞，然后将试管缓缓竖起，使粗锌沿着试管内壁缓缓滑到试管底部。 (2分) (1分)缓缓将量筒下移，使量筒内外液面相平。 (2分)c L22.4 L/mol65 g/mola g100% (2分)使锌与足量稀硫酸充分反应，滤出剩余固体，洗涤、干燥，称量反应前后固体的质量。23、(1) (2分) (B)(D) (2) (2分) (A)(B) (3) (3分)酸式滴定管；锥形瓶；溶液呈