化学家眼中的物质世界.doc

练习一化学家眼中的物质世界日积月累（以下选择题可能有12个选项符合题意）1、经分析，某物质只含一种元素，则此物质： （ ）A一定是一种单质B一定是纯净物C一定是混合物D可能是纯净物，也可能是混合物2、关于物质的分类，正确的一项是： （ ）A纯盐酸纯净物B氯化钠溶液均匀混合物C氯化银无氧酸盐D二氧化碳碱性氧化物3、元素的化学性质主要决定于原子中的： （ ） A 质子数 B 中子数 C 核外电子总数 D 最外层电子数4、已知元素的原子序数，可以推断出原子的 （ ）质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 A B C D 5、下列物质的组成中一定含有氧元素的是： （ ）水 酸 碱 盐 氧化物 A 只有 B 只有 C D 6、质量相等的下列物质，含有分子数最少的是 （ ）A 氢气 B 氧气 C 氯气 D 氮气7、在容量瓶上没有的标记是 （ ） A 刻度 B 温度 C 浓度 D 容积8、据最新报道，放射性元素HO可有效治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为 ( )A 32 B 67 C 99 D 1669、设表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）醋酸的摩尔质量与个醋酸分子的质量在数值上相等个氧分子与个氢分子的质量比等于116C2.4g镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1D 17gNH所含的原子数目为4所含电子数目为1010、下列分散系属于胶体的是 （ ）A淀粉溶液B食盐水 C牛奶 D碘酒11、填表：原子质子数（Z）中子数（N）质量数（A）1220O8101812、实验室用固体烧碱配制500mL0.100molLNaOH溶液。（）需称g烧碱，应放在（填仪器名称）中称量。（）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）。A 烧杯B 量筒C 玻璃棒D 1000mL容量瓶E 漏斗F 胶头滴管G 500mL试剂瓶（）根据实验需要和（）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 。（）液面接近刻度线时的操作是 。13、加热分解5g某固体化合物，得到0.7L气体A（标准状况）和4g残留物，则气体A的相对分子质量是_。14、S2中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_，质量数是_。15、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比。16、标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？拓展提高（以下选择题可能有12个选项符合题意）1、设N0为阿伏加德罗常数值，下列对0.3 molL K2SO4溶液的不正确说法是（）A1 L溶液中含有K的数目为0.3N0 B1 L溶液中含有K和SO总数为0.9N0C2 L溶液中K物质的量浓度为1.2 molL1 D2 L溶液中含有SO数目为0.6N02、体积为V mL、密度为 gcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL，溶质的质量分数为W，下列表示式中正确的是 （）Ac Bm CW Dc3、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A原子总数 B质子总数 C分子总数D质量4、实验测得一氧化碳与氧气混和气体的密度是氢气的14.5倍,可知其中一氧化碳的质量百分比为（）A25.0% B27.6% C72.4% D75.0%5、在150时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍（）A96倍 B48倍 C12倍 D32倍6、一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l）+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 gL1，则（1）反应前O2的体积为_。（2）化合物XY2的摩尔质量是_。（3）在XY2分子中，X、Y两元素质量比为316，则X、Y两元素分别为_和_（写元素名称）。7、检验某溶液中是否含有SO42的方法是 ，发生反应的离子方程式为 。8、有一定量质量分数为14%的KOH溶液，将其蒸发掉100克水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为 。9、在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 、 、 。10、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价。11、我国自2000年11月16日起禁止销售和使用含PPA抗感冒药，PPA是苯丙醇胺的简称。其在治疗感冒的同时，会引起人的中枢神经兴奋、血压升高、心律失常、过敏等。PPA的化学式为C9H13NO，它是由种元素组成，每个分子中有个原子，其中所含碳元素的质量分数为。12、阅读、分析下列两个材料：材料一 材料二 物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题（填写序号）：A蒸馏法 B萃取法 C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法（1） 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_。（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。13、实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5，密度为1.19gcm3。则求该浓盐酸的物质的量浓度。将多少HCl（标准状况）通入1.0L水中可得到36.5浓盐酸？ 若用该盐酸配制250m1.00 mol盐酸，请写出相应的操作步骤。练习二从海水中获得的化学物质日积月累（以下选择题可能有12个选项符合题意）1、一小块钠置于空气中，有下列现象：变成白色粉末，变暗，变成白色固体，变成液体。上述现象出现的先后顺序为（ ）A B C D2、焰色反应的每次实验都要用试剂洗涤铂丝，这种试剂是（ ）A 溶液 BNaOH溶液C硫酸溶液 D稀盐酸3、下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 （ ）AK+、 H+、SO42-、OH- BNa+、Cu2+、Cl-、 SO42-CNa+、H+、Cl-、 CO32- DNa+、Ca2+、CO32-、NO3-4、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 ( )A SO2S B SO32-SO2 C I-I2 D HCO3-CO32-5、饱和氯水长期密封放置后，下列微粒在溶液中不会明显减少的是 （ ）A Cl2 B HClO C ClO D Cl6、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A.漂白粉的水溶液中通入CO2：CO2+H2O+ClO=HClO+CO32 B.稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O C.氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液： Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2OD.金属钠投入水中：Na +2H2O=Na+OH+H27、Na和Na+比较，相同的是 （ ） A.微粒半径 B.化学性质 C.最外层电子数 D.焰色反应的颜色8、相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应产生的气体是 （ ） A.一样多 B.Na2CO3多 C.NaHCO3多 D.不能确定9、下列微粒不具有氧化性的是 ( )ACl BCl2 CH+ DO210、下列物质属于电解质的是（ ）A金属铜干冰硫酸钡 D食盐水11、有一无色溶液，通入氯气后再滴加淀粉溶液，出现蓝色，则溶液中一定含有_离子，该离子与氯气反应的离子方程式是_。12、根据下列实验数据，判断氯元素的相对原子质量： （1）标准状况下，氯气的密度是a克/升，氯的相对原子质量是 。 （2）氯化氢对空气的相对密度是b，已知氢的相对原子质量为1，则氯的相对原子质量是 。 （3）0、1.01105帕时，500毫升CCl4蒸气的质量为c克，已知碳的相对原子质量为12，则氯的相对原子质量是 。 （4）含d克Ag+的AgNO3溶液，与足量的氯化钠溶液作用，得e克沉淀，已知银的相对原子质量为108，则氯的相对原子质量为 。13、用小刀切出一小块金属钠，露于空气中。（1）光亮的切面很快变暗，其原因是（发生化学反应的用化学方程式表示，下同）。（2）过一些时候，有一层固体出现，原因是，甚至会有小液滴，这是因为。（3）再过一段时间，固体转化为无色晶体，原因。（4）如果将此晶体长时间放置于干燥的空气中，表面会失去光泽而逐渐变暗，这种现象叫。14、某学生利用下图装置进行实验来鉴别和。（1）该装置图有三处错误，试指出错误并改正。（2）证明固体中存在的实验现象是什么？（3）实验后如何撤除装置？15、将2.86g Na2CO3 X H2O加热，使它失去全部结晶水，这时固体物质的质量是1.06g，计算1mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量。拓展提高（以下选择题可能有12个选项符合题意）1、碘被称为“智力元素”，防止碘缺乏病，以食用含碘食盐（含KIO3）为最方便。已知在酸性溶液中，可发生反应：IO3+5I+6H+3I2+3H2O现有下列物质：PH试纸；稀H2SO4；淀粉碘化钾溶液；淀粉溶液；硫酸钠溶液。其中，可通过上述反应来检验食盐中含有KIO3的是 （） A B C D2、关于3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反应，以下说法正确的是（） ACl2是氧化剂，KOH是还原剂 B被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍 C 上述反应是一个氧化还原反应 DKOH既不是氧化剂，又不是还原剂3、KCl溶液中混有KBr，为要除去并分离杂质，可选用的试剂和方法是（）A先加入Br2水，用CCl4再萃取B加入AgNO3溶液，再过滤C通入氯气，再用CCl4萃取D上述三种方法均可使用4、某物质灼烧时，焰色为黄色，下列判断正确的是 （ ）A 该物质一定是钠的化合物B 该物质中一定含有钠元素C 该物质一定含有金属钠D 不能确定该物质是否含有钾5、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 A B C D 6、从下列两个反应可判断：( ) Cl22Fe2+=2Cl-2Fe3+ 2MnO10Cl-16H+=2Mn2+5Cl28H2O 微粒的氧化性最强的是 A Fe3+ BCl2 CMnO DH+7、用1molL1NaOH溶液1L吸收标准状况下CO2气体17.92L，所得溶液中CO32和HCO3的浓度之比约是( )A13 B12 C23 D328、配平氧化还原化学方程式并按要求填空 Cl2I2H2O=HClHIO3；在此反应中：氧化产物是_ _，还原产物是_ _。9、有4种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式。 W是_，X是_，Y是_，Z是_。10、某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：（1）图中装置的连接顺序是（填各接口的编号），其中连接胶管及夹持装置均省略）：_。（2）装置C中放入的反应物是_和_。（3）装置A的作用是。装置B的作用是_。（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_和_（填写字母编号）。a视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。d读数时不一定使甲、乙两管液面相平。11、已知Na2O2与CO2 、H2O反应的方程式是：2Na2O22CO22Na2CO3O2 ；2Na2O22H2O 4NaOHO2 将8.4 g 的CO2和H2O混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2(标准状况)5.6 L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量。练习三从矿物到基础材料二氧化硅、硅AlO2Al3+Al2O3Al日积月累（以下选择题可能有12个选项符合题意）1、地球上含量最多的元素是（）A铝B氧C碳D铁2、日常铝制用品可用下列哪种原料制备而得（） A海水 B明矾铝土矿D冰晶石3、为除去FeSO4溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂质，可选用的试剂是（）A氢氧化钠溶液 B铁粉 C氨水 D氯水4、在空气中久置而不会变质的是（）A烧碱B纯碱C水玻璃D漂白粉5、在一定条件下，不能与二氧化硅反应的物质是 （）A氢氟酸 B纯碱C二氧化碳D大理石6、向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生二氧化碳气体为止，在此过程中，溶液中HCO3浓度变化趋势可能是 （）A逐渐减少 B逐渐增大C先逐渐增大后减少 D先逐渐减少后增大7、为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入其它离子, 应向Fe(OH)2的悬浊液中加入 （） A氯水 BHNO3 CH2O2 DNa2O28、向下列物质：大理石、钟乳石、锅垢、贝壳、蛋壳，分别滴加醋酸，会产生相同气体的是 （ ）只有 只有 只有 9、下列试剂的存放方法，正确的是（ ）A氢氧化钠、水玻璃溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中 B金属钠保存在有煤油的试剂瓶中C液溴盛放在带橡皮塞的试剂瓶中 D硫酸溶液保存在棕色细口瓶中 10、实验室中检验生石灰中是否含有SiO2和石灰石, 应采用的方法是 （ ） A加水 B加入过量的盐酸 C与浓烧碱共热 D加入氢氟酸11、使相同体积的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液中的Cl离子完全转化为氯化银沉淀, 若用去硝酸银的量相同, 则氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液的物质的量浓度之比为 （ ）A6:3:2 B1:1:1 C2:3:6 D1:2:312、下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （） NaHCO3、(NH4)2S、 Al2O3、Al(OH)3、Al A全部BC D13、某溶液中有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+等四种离子, 若向其中加入过量的NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是 （） ANH4+ BMg2+ CAl3+ DFe2+14、往1L含有0.2mol CuSO4和0.1mol FeCl3的溶液中加入5.6g铁粉, 完全反应后, 溶液中物质的量浓度最大的阳离子是（） AFe2+ BFe3+ CCu2+ DCl15、试管中盛有少量偏铝酸钠溶液, 若向其中通入过量二氧化碳, 现象是 _, 反应的化学方程式是_。 另一试管里盛有少量偏铝酸钾溶液, 若向其中逐滴加入过量稀盐酸,将会看到_, 有关反应的离子方程式为 _。16、花岗岩里的正长石的化学式是KAlSi3Ox, x是, 以氧化物形式表示正长石为。17、写出下列反应方程式：是离子反应的写出离子反应方程式；是氧化还原反应的标出电子转移的方向与数目，并指出氧化剂、被氧化元素，氧化产物 小苏打溶液中加入盐酸 过量CO2通入硅酸钠溶液 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 灼热的铁和水蒸气反应 将金属钠投入氯化铁溶液中拓展提高（以下选择题可能有12个选项符合题意）1、在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A生石灰B石灰石C石英 D纯碱2、把过量的氯气通入溴化亚铁溶液中，反应后生成物是（）A FeCl2 B FeCl3、Br2C FeCl2、Br2 D FeCl2、FeCl33、用胆矾（）晶体配制溶液500mL，下列方法正确的是（ ） A称取80g胆矾使其溶于500mL水中 B称取125g胆矾使其溶于500mL水中 C称取80g胆矾使其溶于375g水中 D称取125g胆矾使其溶于适量水中，再加水稀释至500mL4、将足量的Cu片放入25mL 18.4mol/L的H2SO4溶液中，加热使其充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 （ ）A 等于0.23mol B小于0.23molC等于0.46mol D在0.230.46mol之间5、在0.4molL的NaAlO2溶液中，滴加0.8 molL的盐酸溶液溶液直到沉淀刚好溶解，两种溶液的体积比是 （）A11 B12 C13 D146、由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，含硫质量分数为a ，则所含铁的质量数为（）A3a%B（1002a）%C13a%D20%7、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A在含铁元素较多的酸性土壤中B在潮湿疏松的碱性土壤中C在干燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中8、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，在高温下，这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1 molL盐酸500mL，灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量为（）A 35g B30gC20gD15g9、下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（）A镁铝合金铜合金碳素钢D铅锡合金10、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中存在的金属离子是（）A Fe3+ Fe2+ B Fe2+ Cu2+ C Fe3+ Cu2+ D Cu+ Cu2+ 11、现将四种溶液分别盛于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：（1）A、B混合产生蓝色沉淀；（2）将A、D混合产生白色沉淀；（3）将C、D混合产生黄色沉淀。 根据以上现象判断：（1）写出有关化学式： A_；B_；C_；D_。（2）写出下列各反应的离子方程式： A+B A+DC+D12、现有足量的铝屑，含1molH2SO4的浓硫酸、含1.5molNaOH的氢氧化钠溶液和水。（）若用上述原料制取氢气，有以下两个方案：方案一：用铝屑和氢氧化钠溶液制氢气。方案二：用铝屑、浓硫酸和水制氢气。你认为最好的方案是。理由是。（）制取氢氧化铝可以有几种不同的方法，若用上述原料最多能制得g氢氧化铝。（列举至少3种方法）13、将Si、Al、Fe组成的混合物38.8g分成两等份，其中一份加入足量的 溶液，加热，充分反应后得到气体11.2L（标准状况），另一份加入足量稀硫酸，充分反应后，也得到气体11.2L（标准状况）。求各成分的质量。14、用足量的铜和250mL稀HNO3完全反应后，所得溶液小心蒸发得到了Cu(NO3)23H2O晶体145.2g，求：（1）有多少质量的铜参加了反应？（2）被还原氮的质量是多少？练习四硫、氮和可持续发展日积月累（以下选择题可能有12个选项符合题意）1、下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A二氧化碳B氮氧化物C二氧化硫D悬浮颗粒2、为减少酸雨的产生可采取的措施有（）用煤作燃料把工厂的烟囱加高化石燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新的能源ABCD3、除SO2外，还能形成酸雨的物质是（）A含磷洗涤剂 含汞的化合物C含碳的氧化物 D含氮的氧化物4、分别将SO2和CO2气体通入下列溶液中，可以区分出两种气体的溶液是（）A澄清石灰水 B氨水C氯水D氯化钡溶液5、不可选用浓硫酸作干燥剂的气体是（）A氧气氢气 C二氧化碳氨气 6、化肥的使用、城市污水的排放会使地下水中含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物主要形态为（）ANH4+ B NO3 C NO2 D NH37、下列保存试剂的方法中，错误的是（）A金属钠保存在煤油中B硝酸银固体保存于棕色广口瓶中C氢氧化钠可保存在带橡皮塞的玻璃瓶D浓硝酸保存在无色细口瓶中8、能跟血红蛋白作用而使人中毒的气体是 （ ）A COB SO2 CNO D NH3 9、实验室制取下列气体，既可用排水集气法，又可用排空气集气法的是（）A NOB NH3C NO2 DH210、黑火药爆炸的化学方程式为：，有该反应的叙述中，正确的是 （）A反应物中硝酸钾和碳作氧化剂B反应产物中只有二氧化碳是氧化后的产物C反应物中只有硫作氧化剂D反应产物中只有氮气是还原后的产物11、下列溶液带黄色是由于被空气中的氧气氧化所造成的是（）A工业盐酸带黄色B浓硝酸带黄色C久置的饱和碘化钾溶液D久置的饱和的硫酸亚铁溶液12、往下列溶液中通入过量氯气，再滴入硝酸钡和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成的是（ ） A亚硫酸钠 B氯化钙 C硝酸银 D碳酸钠13、下列微粒半径最小的是 ( )ACl BCl CS2 DS14、SO2气体均能使下列物质褪色，其中表现SO2漂白性的是（ ）A使溴水褪色B使红色酚酞溶液褪色C使酸性KMnO4溶液褪色D使鲜花褪色15、可以区分开Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4和BaCl2五种溶液的一种试剂是（ ）ACaCl2 BAgNO3 CH2SO4 DHCl16、在10毫升0.1摩/升硫酸氢钠溶液中逐滴加入0.05摩/升的氢氧化钡溶液直至50毫升，实验过程中发生反应的化学方程式是 。17、如何鉴别下列各组物质，填在表中：溶液名称所用试剂化学方程式Na2SO3和Na2SO4Na2SO3和Na2CO3NaCl和Na2SO418、硫酸具有以下(A)(E)所示的性质，试选择正确答案编号填在所示变化的相应空格处：（A）在水中电离，并呈强酸性；（B）高沸点难挥发；（C）浓硫酸具有吸水性；（D）浓硫酸具有脱水性；（E）浓硫酸具有强氧化性；（F）浓硫酸溶于水入出大量热。铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体_。将稀硫酸滴在一张纸片上，再烘干（纸片不接触灯焰），发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞_。蔗糖晶体中滴入适量的浓硫酸，再在滴有浓硫酸处加滴23滴水。发现加水处立即黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。_。拓展提高（以下选择题可能有12个选项符合题意）1、在5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，被氧化的氮元素的原子与被还原的氮元素的原子的物质的量之比为（）A35 B53 C58 D112、下列反应硫酸表现氧化性的是（ ）A实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体B将KI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生C浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁D用浓硫酸在木制品上“烙”字画3、下列反应的离子方程式可用“H+OH=H2O”来表示的是（ ）A次氯酸和氢氧化钾 B硫酸和氢氧化钡C硫酸和氢氧化钠 D氢氧化镁和盐酸4、为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（ ）饱和的Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、浓硫酸、灼热的铜网、碱石灰A B C D 5、在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的分子个数比为（） A1:2 B1:3 C3:1 D4:1 6、废切削液中含2%5%的，直接排放会污染环境，下列试剂中能使其转化为不引起二次污染的的是（ ）A B C D浓7、下列反应中，没有气体产生的是（）A铜跟浓硝酸反应 B铜跟稀硝酸反应C氧化铜跟稀硝酸反应 D碳酸钙跟稀硝酸反应8、将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是（ ）A BC D9、如下图所示，在硫酸工业生产中，为了有利于的转化，且能够充分利用热能，采用了中间有交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为 （ ）A B， C， D，10、市场上销售的某消毒液，其商品标识上有如下叙述：本产品为无色液体，呈碱性；使用时，加水稀释；可对餐具、衣服进行消毒，也可漂白浅色衣物。据此，可推断该产品的有效成份可能是 （ ）A B C D11、某种田大户请你计算一下，用相同的钱购买氮肥，最合算的是（）A硝铵（NH4NO3）每吨800元B碳铵（NH4HCO3）每吨330元C氯化铵（NH4Cl）每吨600元D尿素CO（NH2）每吨1000元12、根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。_。（2）写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_ _ _。（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是_。B中加入的试剂和作用是_。D中加入的试剂和作用是；_。（4）实验时，C中应观察到的现象是_。13、已知和生成，则：（1）写出方程式并配平，并标出电子转移的方向和数目。 。 （2）氧化剂 ，被氧化的物质是 ，若有6 mol转移，则被氧化的物质是 克，标准状况下，产生的 L。 （3）标准状况下，和恰好完全反应后，则密闭容器前后压强之比为 。14、目前全球的环境污染问题日益严重，如温室效应、臭氧层的破坏、酸雨的形成、光化学烟雾等等都成为世界各国人民普遍关心的问题，请回答问题：（1）产生温室效应的原因主要是大气中的含量增加；（2）臭氧层的破坏会导致对地球表面辐射量的增加，为了保护臭氧层，应减少并逐步停止的生产和使用。（3）形成酸雨的主要物质是，写出产生这种物质的一些主要因素：，酸雨形成后，酸性会逐渐增强，其原因是。15、简答：（1）铵态氮肥为什么要避免与碱性肥料混合使用？。（2）某气体无色、难溶于水，Murad等三位教授最早提出该气体分子在人体内具有独特功能而获得了诺贝尔医学奖及生理学 奖，该气体是。（3）有刺激性气味，检验输送该气体管道是否漏气，可用浓氨水，该气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色，该气体是。综合练习一、选择题（每小题只有1个正确答案）1、据最新报道，放射性元素HO可有效治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数为( )A32 B67 C99 D1662、下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是（）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 ( )A SO2S B SO32SO2 C II2 D HCO3CO24、下列物质中，属于强电解质的是（）ANaOH BCH3COOH CH2O DCO25、下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A氯水 B溴水 C碘水 D食盐水6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存，且溶液呈无色的是（）A、B、C、D、7、为高空或海底作业提供氧气的物质是（ ）AKClO3 BKMnO4 CNa2O2 DH2O8、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（ ）A增加水中氧气的含量 B起杀菌作用 C使水中的次氯酸分解 D使水的温度升高9、血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为( )A5 B4 C3 D2.408102410、新材料是高科技的突破口，化学在研制新材料方面发挥了巨大作用，比如，通过化学方法研制出了信息材料、结构材料等。下列不属于信息材料的是（）A半导体 B光导纤维 C液晶高分子 D水泥11、下列物质中，能用来检验酒精中是否含有水的是（）A生石灰 B浓硫酸C无水硫酸铜 D金属铁12、下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（）A质量是32g B体积是44.8LC分子数是 D电子数是32个13、下列说法中，错误的是 （）A钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂B溴化银可用于人工降雨C氧化镁可用作耐高温材料D二氧化硅可用作光导纤维的材料14、下列气体直接排放，不会引起大气污染的是（）ACl2 BCO CN2 DSO215、人体血红蛋白中含有离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使转变为离子，生成高铁血红蛋白而丧失与结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（） A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性16、一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为 ( )A16mol B18mol C20mol D24mol17、下列化学反应的离子方程式，书写正确的是（）A碳酸钙与稀盐酸反应：B铁跟稀硫酸反应：C钠跟冷水反应：D氢氧化铁溶于盐酸：18、在含有KCI和KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为（） AKCI和KBr BKCI、KBr和I2 CKBr DKBr和KI19、下列试剂保存方法或实验方法不正确的是（） A盛浓硝酸、硝酸银用棕色试剂瓶，并置于阴凉处 B用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氢氧化钠 C金属钠通常保存在煤油里 D电解饱和食盐水可制得NaOH、H2和Cl220、下列分散系中，属于胶体的是：（） A.食盐水 B.碘酒C.氢氧化铁溶胶 D.蔗糖水溶液二、选择题（每小题有12个选项符合题意）21、按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B用250ml容量瓶配制150mL一定浓度的盐酸溶液C把足量CO2通入饱和的碳酸