二氧化硫和二氧化碳比较.doc

二氧化硫和二氧化碳比较 一、相似性1.通常情况下，SO2、CO2都是无色气体。2.SO2和CO2都是酸性氧化物，溶解于水均能形成不稳定的二元酸，分别是H2SO3和H2CO3,因此，它们具有酸性氧化物的通性。 SO2+H2O=H2SO3 CO2+H2O=H2CO3如能与Ca(OH)2溶液反应，少量时分别生成难溶于水的CaCO3和CaSO3；过量时分别生成易溶于水的Ca(HCO3)2和Ca(HSO3)2；所以不能用澄清石灰水鉴别它们。CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)23.SO2和CO2都能与CaCl2、BaCl2溶液反应；所以不能用CaCl2、BaCl2溶液鉴别它们。4.在实验室制取SO2和CO2气体时，都是用相对应的含氧酸盐与强酸反应。反应方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O5.实验室收集SO2和CO2都用向上排空气法，都不能用排水法。6.SO2和CO2都不与浓H2SO4反应，均可以用浓H2SO4干燥。7.SO2和CO2的密度都比空气的大。在标况下，SO2的密度为 2.8572 g/3；CO2的密度为1.964 3 g/cm3。8.SO2和CO2都容易对环境造成污染。9.SO2和CO2都是非电解质。10.SO2和CO2都有一定的弱氧化性。SO2+2H2S=3S+2H2OCO2+C=2CO（） CO2+2Mg=2MgO+C（点燃）11.SO2和CO2二者对应的+4价含氧酸盐的溶解性。除钾、钠、铵盐都易溶于水，镁盐都微溶于水以外，其他盐都难溶于水或在溶液中不存在。二、差异性1.从结构上看，SO2是极性分子，而CO2是非极性分子。2.SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，空气中SO2含量较高会形成酸雨，CO2是无色无味的气体，CO2排放量过多会产生温室效应。3.SO2和CO2在水中的溶解性差别很大。在通常情况下，1体积水中能溶解40体积的SO2；1体积水中只能溶解1体积CO2。4.SO2容易液化，而CO2不能液化。5.SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性。因此可利用这一特性鉴别SO2和CO2。6.SO2的水溶液酸性比CO2的水溶液酸性强。即H2SO3 H2CO3.7.SO2有氧化性。在通常情况下SO2能和还原性强的H2S反应：SO2+2H2S 3S+2H2O，而CO2不能与H2S反应。8.SO2有还原性。SO2在一定条件下能和O2反应：2SO2+O2=2SO3（可逆，V2O5,），而CO2不与O2反应。SO2能和KMnO4(H)溶液反应：2KMnO4+5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,使酸性KMnO4溶液褪色，而CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色。实验室通常用酸性KMnO4溶液来鉴别SO2和CO2,或除去CO2中混有的SO2。SO2能和溴水反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,使溴水褪色；CO2不能和溴水反应，也不能使溴水褪色。实验室通常用溴水来检验SO2的还原性，或用溴水鉴别SO2和CO2。SO2能和H2O2反应：SO2+H2O2=H2SO4,而CO2不能和H2O2反应。SO2和Na2O2反应只生成盐：SO2+Na2O2=Na2SO4，而CO2和Na2O2反应除生成正盐以外还要放出O2：2CO2+2Na2O2=Na2CO3+O2。SO2能和FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，而CO2不能与FeCl3反应。SO2能和滴有氯水的BaCl2溶液反应产生白色的沉淀：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，而CO2不能发生类似反应。SO2能和用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀：3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO,H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3,而CO2不能发生此类反应。9.与某些盐的反应SO2可以和NaHCO3溶液反应：2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O；而CO2不与NaHCO3溶液反应。实验室通常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2。SO2和漂白粉溶液反应不能生成次氯酸：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+H2SO4+2HCl，而CO2和漂白粉溶液反应可以生成次氯酸：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。三、SO2和CO2的相互鉴别说明：鉴别一组物质时，采用的方法通常是由简单到复杂，由物理方法到化学方法，由试纸检验到指示剂检验再到其它试剂检验，通过现象（状态改变、颜色变化、不溶物的溶解、沉淀的析出、气体的产生等）的变化来鉴别它们。以鉴别二氧化硫与二氧化碳为例，如果题目要求只用物理方法鉴别，那么我们首先要知道它们物理性质的不同才能鉴别，为此，我们还要知道常见的物理性质有哪些（如：颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔沸点或凝固点露点、导电性、导热性、延展性、磁性等）。鉴别二氧化硫与二氧化碳物理方法有：（1）状态：将两种未知气体分别置于零下10度以下的环境中，变成液体的是二氧化硫。（2）气味：用标准的闻气味方法闻气味，有刺激性气味的气体是二氧化硫。（3）密度：将两种未知气体充满等体积的容器中，然后称量质量，质量重的瓶子里装的是二氧化硫。（4）溶解性：将两种未知气体充满等体积的试管中，然后倒置于水槽中，试管内进水多的是二氧化硫。如果题目要求只用化学方法鉴别，那么我们要知道它们化学性质的不同才行，为此，我们要知道常见的化学性质是指物质在与单质（金属、非金属）和化合物（无机化合物即氢化物、氧化物、酸、碱、盐；有机化合物即烷、烯、炔、苯、醇、酚、醛、羧酸、酯等）反应过程中表现出来的酸碱性、氧化还原性、热稳定性、络合性、特性等。鉴别二氧化硫与二氧化碳化学方法有：（5）氧化性：将未知气体分别与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成的是二氧化硫。 （6）还原性：将未知气体分别通入稀氯水中，氯水褪色的是二氧化硫。（7）还原性：将未知气体分别通入稀溴水中，溴水褪色的是二氧化硫。（8）还原性：将未知气体分别通入稀碘水中，碘水褪色的是二氧化硫（9）还原性：将未知气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色的是二氧化硫。（10）还原性：将未知气体分别通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色的是二氧化硫。（11）还原性：将未知气体分别通入硝酸钡溶液中，产生沉淀的是二氧化硫。（12）还原性：将未知气体分别通入硝酸银溶液中，产生沉淀的是二氧化硫