高二化学阶段性检测(一).doc

高二化学阶段性检测（一）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Zn:65 Ag:108I卷（选择部分 每题3分，共48分）1、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 （ ） A、在海轮舷上用铁丝系住铅板浸在海水里B、在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C、在精密机床的铁床上安装铜螺钉D、在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极2、反应3A（g）+B （g） =2C （g） +2D （g）在不同条件下的反应速率分别为VA=0.6mol/(Lmin) VB=0.45mol/(Lmin) VC=0.4mol/(Lmin) VD=0.45mol/(Lmin) ，则反应在不同条件下速率最快的是（ ）A、 B、 C、 D、3、下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极4、根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H1 =Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) H2 =Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) H3 =Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A、Q1Q2Q3 B、Q1Q3Q2 C、Q3Q2Q1 D、Q2Q1Q3 第1页（共8页）5、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是（ ） A、甲B、乙C、丙D、丁6、家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ） A、4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 B、2Fe+2H2O+O22Fe(OH)C、2H2O+O2+4eOH D、Fe3eFe3+7、下列说法或表示方法中正确的是（ ）A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由C（石墨）C（金刚石）；H=+119KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=+285.8KJ/mol D、稀溶液中：H+（aq）+OH（aq)=H2O(l)；H= 57.3KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ/mol8、目前，人们正在研究开发一种高能电池-钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是 ( )A、放电时，Na 作正极，S极发生还原反应B、充电时钠极与外电源的正极相连C、当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠2.3gD、充电时，阳极发生的反应为：Sx2-2e-=xS9、在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是 ( )A、2NOO2 2NO2 B、N2O4 2NO2C、Br2(g)H2 2HBr D、6NO4NH3 5N23H2O第2页（共8页）10、用石墨作电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到224L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为 ( ) A、1mo1L1 B、2mo1Ll C、 3mo1L1 D、4mo1L111、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（ ）A、a极为电池的负极 B、 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C、电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e =2H2OD、 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移12、对于可逆反应：2A()B()2C() H0，下列各图中正确的是 ( )A的转化率10010压强PD时间tC（C）100500(正) (逆) B压强P有催化剂无催化剂A时间tc(C)13、对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是： ( ) A、若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dB、若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量相等。C、若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b=c+dD、若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变14、在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应 2A(g) B(g)3C(g)D(g)，达到平衡时C的浓度为a molL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a molL1的是（ ）A、4molA2molB B、2molA1molB3molC1molDC、3molC1molD1molB D、3molC1molD15、在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了 C、物质B的质量分数减少了 D、a b16、在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 molL-1。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（ ）A前2 s，N2O4的平均反应速率为0.01 molL1s1 B平衡时，N2O4的转化率为40%C平衡时，体系内含NO2 为0.04 molL-1 D在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍 第3页（共8页）第4页（共8页）高二化学阶段性检测（一）II卷（非选择部分 共52分）17、（8分）以天然气为原料合成尿素的生产中的主要反应之一为：班级 姓名 考号 CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；H0请根据题目要求回答下列问题：（1）在一定条件下，将0.05molCH4和0.10molH2O气放入容积2L的密闭容器中，20s时有0.01molCO生成，则H2的化学反应速率为 mol(Ls)。（2）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率 （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率 。（3）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向正反应方向移动的是 （填序号）。A升高温度B降低温度C增大压强D减小压强E加入催化剂F移出水蒸气（4）在一定温度下，将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入某一恒压容器中，达到化学平衡时，混合气体共4.0mol，则CH4的转化率为 ；ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液18、（10分）按下图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A池为 铜极为_极，电极反应式为 石墨棒C1为_极，电极反应式为 石墨棒C2附近发生的实验现象为 当C2极析出224mL气体（标准状态）时,锌的质量变化了 g.CuSO4溶液的质量变化了 g 第5页（共8页）第6页（共8页）19、（9分）如下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答： 1718192021(1)a为 极，c极的电极反应式为 。(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是： ，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为 (3)当d极上收集到44.8 mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了 mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432 g，则此金属的摩尔质量为 。座号20、（9分）某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)若E1215kJmol1，E2625kJmol1，则该反应的热化学方程式为_。(2)当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_。(3)该反应的平衡常数表达式为K_，升高温度平衡常数K_(填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”)。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则_(用字母代号填空)。AE1减小，E2减小，反应热不变BE1减小，E2减小，反应热减小CE1减小，E2增大，反应热减小DE1增大，E2增大，反应热增大（5）在已经平衡的体系中加入催化剂，平衡是否移动 （填“是或否”），B的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”）21、（9分）全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，第7页（共8页）写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 。 减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标。如图所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的。请回答：O2出口O2进口CH4出口CH4进口a bKOH溶液 通入甲烷一极发生 反应，写出电极反应 式 ；再写出另一极的电极 式 。 随着电池不断放电，电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用 率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。t(s)n(mol)0600.50.40.30.20.10.620400.8FE22（7分）373