高三化学选择题训练卷.doc

公安县南闸中学高三化学训练卷7制卷：胡江甫、蔡宜波 审核：李治明 时间：2012-5-5化学用语1、下列化学用语表达正确的是（ ）A、NaHCO3的电离方程式：NaHCO3NaHCO32 B、丙烷分子的比例模型：C、质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I D、氯化钠的电子式：2、下列表达式正确的是（ ）A、S2Cl2结构与H2O2相似，其结构式为ClSSClB、根据过氧化钠的分子式Na2O2，可知阴阳离子的比值为11C、乙炔的结构简式为C2H2 D、CH3COOCH2CH3的名称为乙酸乙脂3、下列各项表达中正确的是（ ）A、Na2O2的电子式为B、106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L (标准状况)C、在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D、H2S电离的方程式为：H2S2HS24、下列化学用语正确的是（ ）A、乙烯的分子式：CH2CH2 B、次氯酸分子的结构式：HOClC、表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)HF(aq)NaF(aq)+H2O(l) H57.3kJ/mol D、以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：Fe3eFe35、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A、N2的电子式： B、OH和OH均是10电子粒子C、间羟基苯甲酸的结构简式： D、S2的结构示意图：6、下列化学用语或模型表示正确的是( )A、Cl-离子的结构示意图： B、CCl4分子的球棍模型：C、乙烯的结构简式 CH2CH2 D、H2O2的结构式：HOOHNA的考查1、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B、1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC、1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D、标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A、常温下，1L 0.1molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAB、1mol羟基中电子数为10 NAC、在反应KIO36HIKI3I23H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6 NAD、常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4 NA3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A、Cl2的摩尔质量与NA个Cl2分子的质量在数值和单位上都相等B、活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，转移电子数为NAC、500mL 0.5molL1Al2(SO4)3溶液中，含SO数目为0.75NAD、常温常压下，0.5 NA个一氧化碳分子所占体积是11.2L4、设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A、16g CH4中含有4NA个CH键 B、1mol/L NaCl溶液含有NA个NaC、1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子D、常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子5、NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）A、标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA B、0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32数目等于0.5NAC、25时，1 L pH13的NaOH溶液中约含有NA个氢氧根离子D、标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A、标准状况下，1 L液态水中含有的H数目为107NAB、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NAC、常温下，pH3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001NAD、1 mol甲基CH3中含有的电子数为9NA离子方程式判断和离子共存问题1、下列离子方程式正确的是（ ）A、铜片加入稀硝酸中：CuNO34HCu2NO2H2OB、AlCl3溶液中加人过量的氨水：Al34OHAlO22H2OC、向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠溶液：Ca2HCO3OHCaCO3H2OD、过氧化氢溶液滴入硫酸酸化的碘化钾溶液中：H2O22I2HI22H2O2、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A、将铝片加入烧碱溶液中：2Al2OHH2OAlO2H2B、将少量金属钠放人冷水中：2Na2H2O2Na2OHH2C、向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO322HSO2H2OD、向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2Ca22OHCaCO3H2O3、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A、将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu2Fe2Cu2B、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H3Fe34H2OC、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO3Fe32H2ONOD、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H2Fe33H24、能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2HFe2H2SB、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3OHCO32H2OC、少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2OC6H5OHHSO3D、大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2O5、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A、氯气跟烧碱溶液反应：Cl2OHClHClOB、漂白粉溶液中通入足量的SO2气体：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClOC、明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42恰好完全沉淀：Al32SO422Ba24OH2BaSO4AlO22H2O D、将氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2Cl2Fe32Cl6、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42pH11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4由水电离出的c(OH)1013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br有较多Fe3的溶液中：Na、NH4、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、I、ClA、 B、 C、 D、7、常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A、pH1的溶液中：Fe2、NO3、SO42、Na B、c(Fe3)0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN C、c(H)c(OH)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、Cl D、由水电离的c(H)11014 mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO38、下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（ ）A、pH1的溶液中：K、Cr2O72、CH3CH2OH、SO42B、含有大量Fe3的溶液中：Al3、Cu2、Cl、SO42C、加入Al能放出H2的溶液中：K、NH4、NO3、ClD、滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K、Ba2、NO3、F9、在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A、含在SO42的溶液：Ca2、NH4、HCO3、ClB、c（Fe2）0.5mol/L的溶液：H、Na、NO3、SO42C、pH13的溶液：Na、K、Cl、NO3D、由水电离出的c(H) 1012mol/L的溶液：K、Ba2、ClO3、CO3210、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A、1.0molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B、甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC、pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3氧化还原反应1、Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32和Cl2反应的产物之一为SO42。下列说法不正确的（ ）A、该反应中还原剂是S2O32 B、H2O参与该反应，且作氧化剂C、根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42D、上述反应中，每生成l mol SO42，可脱去2mol Cl22、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O428HNO39Fe(NO3)xNO14H2O 下列判断合理的是（ ）A、Fe(NO3)x中的x为2B、反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C、稀HNO3在反应中只表现氧化性D、磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化3、R2O8n在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO4，若反应中R2O8n变为RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为（ ）A、1 B、2 C、3 D、4实验基础1、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（ ）A、瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2 B、瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3 C、从B口进气，用排空气法收集CO2D、瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积2、下列实验操作正确的是（ ）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸配制100 mL质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100 mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL，然后再加水至100 mL刻度线用蒸发皿进行加热蒸发时，不必垫石棉网可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口A、 B、 C、 D、3、下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）4、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性5、下列操作或仪器的选用正确的是（ ）6、在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如下图所示的四种实验方案，用来验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（ ）A B C D元素周期表、元素周期律1、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（ ）A、原子半径：丁丙乙 B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应2、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（ ）元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32A、X、Y元素的金属性XYB、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来3、短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是（ ）A、若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B、若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素C、Z元素的最高化合价不一定大于X元素D、它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是ZYX4、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。则下列有关说法中正确的是（ ）A、X的氢化物溶于水显酸性 B、Z的氧化物的水化物一定是强酸C、Y的氧化物是离子化合物 D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸化学反应速率、化学平衡1、T时在1L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ） A、反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)0.1mol/(Lmin)B、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小C、容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g)D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强2、2CH3OH(g)CH3OCH3(g) H2O(g) H25kJ/mol，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc(mol/L)0.81.241.24下列说法正确的是（ ）A、平衡后升高温度，平衡常数400B、平衡时，c(CH3OCH3)1.6 mol/LC、平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJD、平衡时，再加人与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大3、一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)Y(g)2Z(g)M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是（ ）A、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B、其他条件不变向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动C、用X表示此反应的反应速率是（0.10.2 a）mol（Lmin）1D、其他条件不变向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动4、在一固定体积的密闭容器中，进行着下列化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T()70080083010001200K0.60.91.01.72.6则下列有关的叙述正确的是（ ）A、该反应为放热反应B、可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 C、若在某平衡状态时，c(CO2)c(H2 )c(CO)c(H2O)，此时的温度为830D、达平衡时，浓度：c(CO2)c(CO) 离子平衡、溶解平衡1、将浓度为01molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A、c(H) B、Ka(HF) C、c(F)/ c(H) D、c(H)/ c(HF) 2、下列叙述正确的是（ ）A、常温时，某溶液中由水电离出来的c(H)和c(OH)的乘积为11024，该溶液中一定可以大量存在K、Na、AlO2、SO42B、常温时，0.1mol/L HA溶液的pH1，0.1mol/L BOH溶液中c(OH)/c(H)1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B)c(OH)c(H)c(A)C、过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO22NO33Ba22H2O3BaSO42NO4HD、pH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c(M)c(A)c(OH)c(H)3、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A、在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B、在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C、向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D、常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)4、下列说法正确的是（ ）A、相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O； c(NH4) 由大到小的顺序是：B、某物质的溶液中由水电离出的c(H+)110a mol/L，若a7时，则该溶液的pH一定为14aC、物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na)c(H)c(S2)c(HS)c(OH)D、AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小电化学1、加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I26KOH5KIKIO33H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是（ ）A、a电极是阴极 B、a极区的KI最终转变为KIO3C、阳极电极反应：4OH4e2H2OO2 D、电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极区 2、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）A、液滴中的Cl由a区向b区迁移B、液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OHC、液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D、若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2eCu23、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A、电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB、电池放电时，负极反应为Fe2OH2eFe(OH)2C、电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D、电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2eNi2O33H2O4、大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢功力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价为零），电池反应通常表示为：下列有关镍氢电池的说法，不正确的是（ ）A、电池工作时，储氢合金作负极 B、电池充电时，阳极发生氧化反应C、电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极D、电池工作时，负极反应式：LaNi5H66OH6eLaNi56H2O5、下列说法中，